Bài 29. Oxi - Ozon
Chia sẻ bởi Nguyễn Thị Thanh Tâm |
Ngày 10/05/2019 |
45
Chia sẻ tài liệu: Bài 29. Oxi - Ozon thuộc Hóa học 10
Nội dung tài liệu:
CHƯƠNG 6
OXI – LƯU HUỲNH
BÀI: 29- Tiết 49
OXI - OZON
Lớp:
Ngày: 03/03/2010
Cho nguyên tố O có ký hiệu nguyên tử 8O. Điền các thông tin vào bảng:
Cấu hình e
Vị trí trong bảng
Ký hiệu hoá học
CTCT
1s22s22p63s23p4
Ô thứ 8, CK 6, Nhóm VIA
8O
o=o
A. OXI
I- VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
Nặng hơn không khí
Hóa lỏng ở -1830C
Tan ít trong nước: Ở 20oC áp suất 1atm, 1lít nước hòa tan được 31ml khí oxi.
III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3.44), chỉ kém flo (3,98)
Khi tham gia phản ứng nguyên tử dễ nhận thêm 2e.
O + 2e → O2-
Suy ra: Oxi có tính oxi hóa mạnh
Trong hợp chất (trừ OF2; H2O2) oxi có số oxi hoá -2.
III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Oxi có thể
tác dụng
được với
Kim loại (trừ Au, Pt,…)
Phi kim (trừ halogen)
Hợp chất
Oxi tác dụng với Mg
Oxi tác dụng với Fe
Oxi tác dụng với S
Oxi tác dụng với C2H5OH
1. Tác dụng với kim loại (trừ Au ,Pt…)
2. Tác dụng với phi kim (trừ halogen)
3. Tác dụng với hợp chất
+2 -2 0 +4 -2
-2 0 +4 -2
0 0 +2 -2
0 0 +4 -2
IV- ỨNG DỤNG
Quan sát những hình ảnh sau em hãy cho biết những ứng dụng của oxi trong đời sống ?
Túi oxi Bình oxi Bình dương khí
Hàn cắt kim loại Luyện gang Hô hấp
IV- ỨNG DỤNG
Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật.
Đáp ứng nhu cầu cho các ngành công nghiệp.
V- ĐIỀU CHẾ
1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
Điều chế khí oxi bằng cách phân hủy KMnO4
Trong phòng thí nghiệm oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.
2. Sản xuất oxi trong công nghiệp
a. Từ không khí:
Loại CO2 bằng dd NaOH
Loại H2O ở -25oC
Hóa lỏng không khí
Chưng cất phân đoạn
Thiết bị chưng cất phân đoạn oxi
b. Từ nước:
Sơ đồ bình điện phân nước
Oxi được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh.
Mỗi người mỗi ngày cần từ 20-30m3 không khí để thở. Vậy liệu có một ngày nào đó trên trái đất sẽ hết khí oxi không?
Chu trình chuyển hóa oxi trong tự nhiên.
Nhìn vào bức tranh này các em có suy nghĩ gì về vấn đề môi trường và tầm quan trọng của cây xanh?
Tại sao người ta hay xây bệnh viện hay khu nghỉ dưỡng trong rừng thông?
G
N
I
Ố
C
B
À
C
Ủ
Đáp án :
Ad, Bc, Cb, Da.
Cấu hình elecron
1s22s22p5
1s22s22p4
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p5
nguyên tử
Cl
S
O
F
BT1: Hãy ghép các cấu hình electron với nguyên tử thích hợp:
BT2: Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:
a. Na + O2
b. S + O2
c. P + O2
d. C2H2 + O2
e. KClO3
BT3: Tính thể tích khí SO2 (ở đktc) sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam bột lưu huỳnh.
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT
OXI – LƯU HUỲNH
BÀI: 29- Tiết 49
OXI - OZON
Lớp:
Ngày: 03/03/2010
Cho nguyên tố O có ký hiệu nguyên tử 8O. Điền các thông tin vào bảng:
Cấu hình e
Vị trí trong bảng
Ký hiệu hoá học
CTCT
1s22s22p63s23p4
Ô thứ 8, CK 6, Nhóm VIA
8O
o=o
A. OXI
I- VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
Nặng hơn không khí
Hóa lỏng ở -1830C
Tan ít trong nước: Ở 20oC áp suất 1atm, 1lít nước hòa tan được 31ml khí oxi.
III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3.44), chỉ kém flo (3,98)
Khi tham gia phản ứng nguyên tử dễ nhận thêm 2e.
O + 2e → O2-
Suy ra: Oxi có tính oxi hóa mạnh
Trong hợp chất (trừ OF2; H2O2) oxi có số oxi hoá -2.
III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Oxi có thể
tác dụng
được với
Kim loại (trừ Au, Pt,…)
Phi kim (trừ halogen)
Hợp chất
Oxi tác dụng với Mg
Oxi tác dụng với Fe
Oxi tác dụng với S
Oxi tác dụng với C2H5OH
1. Tác dụng với kim loại (trừ Au ,Pt…)
2. Tác dụng với phi kim (trừ halogen)
3. Tác dụng với hợp chất
+2 -2 0 +4 -2
-2 0 +4 -2
0 0 +2 -2
0 0 +4 -2
IV- ỨNG DỤNG
Quan sát những hình ảnh sau em hãy cho biết những ứng dụng của oxi trong đời sống ?
Túi oxi Bình oxi Bình dương khí
Hàn cắt kim loại Luyện gang Hô hấp
IV- ỨNG DỤNG
Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật.
Đáp ứng nhu cầu cho các ngành công nghiệp.
V- ĐIỀU CHẾ
1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
Điều chế khí oxi bằng cách phân hủy KMnO4
Trong phòng thí nghiệm oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.
2. Sản xuất oxi trong công nghiệp
a. Từ không khí:
Loại CO2 bằng dd NaOH
Loại H2O ở -25oC
Hóa lỏng không khí
Chưng cất phân đoạn
Thiết bị chưng cất phân đoạn oxi
b. Từ nước:
Sơ đồ bình điện phân nước
Oxi được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh.
Mỗi người mỗi ngày cần từ 20-30m3 không khí để thở. Vậy liệu có một ngày nào đó trên trái đất sẽ hết khí oxi không?
Chu trình chuyển hóa oxi trong tự nhiên.
Nhìn vào bức tranh này các em có suy nghĩ gì về vấn đề môi trường và tầm quan trọng của cây xanh?
Tại sao người ta hay xây bệnh viện hay khu nghỉ dưỡng trong rừng thông?
G
N
I
Ố
C
B
À
C
Ủ
Đáp án :
Ad, Bc, Cb, Da.
Cấu hình elecron
1s22s22p5
1s22s22p4
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p5
nguyên tử
Cl
S
O
F
BT1: Hãy ghép các cấu hình electron với nguyên tử thích hợp:
BT2: Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:
a. Na + O2
b. S + O2
c. P + O2
d. C2H2 + O2
e. KClO3
BT3: Tính thể tích khí SO2 (ở đktc) sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam bột lưu huỳnh.
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT
* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...
Người chia sẻ: Nguyễn Thị Thanh Tâm
Dung lượng: |
Lượt tài: 0
Loại file:
Nguồn : Chưa rõ
(Tài liệu chưa được thẩm định)