Bài 29. Oxi - Ozon

KÍNH CHÀO
QUÝ THẦY CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH
Kiểm tra bài cũ
Hãy trình bày tính chất hoá học của oxi. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.
TIẾT 2
BÀI 29 : OXI - OZON
IV. Ứng dụng :
Dùng cho sự hô hấp
Mỗi ngày con người cần 20-30 m3 không khí để thở.

Dùng trong công nghiệp luyện kim
Dùng trong y học
Dùng làm nhiên liệu cho tên lửa
Dùng hàn, cắt kim loại
Sơ đồ ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất
V.Điều chế :
1. Di?u ch? trong phũng thớ nghi?m :
2KMnO4
K2MnO4+ MnO2 + O2
Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền (KClO3, KMnO4)
O2
H2O
Không khí
O2
Ar
N2
-183oC
-186oC
-196oC
-200oC
CO2 và H2O
b. Sản xuất oxi từ nước :

Điện phân H2O :

2 H2 + O2
2 H2O


Sự QUANG HợP CủA CÂY XANH
1. Tính chất vật lý :
+ Màu: xanh nhạt
+ Mùi: đặc trưng
+ Độ tan: tan nhiều trong nước hơn oxi
B. OZON (O3)
I.Tính chất :
2. Tính chất hóa học :
Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt )
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ
Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
O3 O2 + O
Ozon được hình thành ở tầng bình lưu.
II. Ozon trong tự nhiên :
+
+
O2
*Hình thành trong khí quyển khi có sự phóng điện
Trên mặt đất, ozon được sinh ra do sự oxi hóa một số chất hữu cơ ( nhựa thông, rong biển)
Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại bảo vệ sự sống trên Trái Đất
III. Ứng dụng :
Lổ thủng lớn của tầng ozon trên bầu trời nam cực
Lỗ thủng của tầng ozon
Hiện tượng băng tan ở Bắc cực và Nam cực
Ung thư da do tia tử ngoại chiếu vào qua lỗ thủng tầng ozon
Các bệnh về mắt do tia tử ngoại chiếu vào qua lỗ thủng tầng ozon

Làm cho không khí trong lành
Chữa sâu răng
Máy ozon khử độc
Sát trùng nước
Sát trùng khi tiêu huỷ gà