Bài 29. Oxi - Ozon

CHÀO MỪNG QUÍ THẦY CÔ
ĐẾN DỰ GIỜ, THĂM LỚP.
Điều gì sẽ xảy ra nếu đột nhiên mất hết oxi ?
OXI
Oxi
Ký hiệu hóa học:
Số thứ tự:
Cấu hình electron:
Vị trí trên HTTH:
Chu kì:
Phân nhóm chính:
Khối lượng nguyên tử:
Công thức phân tử:
O
8
1s 2s2 2p4
2
nhóm VI
16
O2
Oxi
I- CẤU TẠO PHÂN TỬ OXI
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG
V. ĐIỀU CHẾ
I- CẤU TẠO PHÂN TỬ OXI :
Cấu hình electron:
1s 2 2 s2 2 p4
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
Nặng hơn không khí
Oxi ít tan trong nước ( 100ml nước hòa tan được 3,1 ml khí Oxi )
Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ: ?1830C
D? tan : S = 0,0043 g/100 g H2O
1. Tính chất vật lý
Oxi lỏng
có màu xanh da trời
Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.
Oxi ít tan trong nước
Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ: ?1830C
Trong tự nhiên Oxi có ba đồng vị b?n cĩ nguy�n t? kh?i 16,17,18
2. Trạng thái tự nhiên:
Oxi có rất nhiều trong tự nhiên, nước, không khí, cơ thể người và động thực vật…
Oxi là sản phẩm của quá trình quang hợp của cây xanh
6CO2 +6H2O  C6H12O6
as
Mỗi năm lượng oxi trong khí quyển giảm đi 10-12 tỉ tấn.

Mỗi năm thảm thực vật có thể sản sinh ra khoảng ½ tỉ tấn oxi nhờ quang hợp

Một máy bay phản lực đường dài từ châu Mỹ đến châu Âu đã tiêu thụ 40 tấn xăng, đốt cháy gần 90 tấn oxi trong không khí, tương đương với khối lượng oxi của 30 ha rừng sản sinh ra trong một ngày. Người ta cũng tính toán được rằng, một chiếc xe ô tô chạy 1000 km thì đốt cháy khối lượng oxi cần cho một người sống trong một năm.
Một vài thông số tham khảo
Rừng là lá phổi xanh của thế giới
Đà Lạt
Thành Phố Trong Rừng- Rừng Trong Thành Phố
Tác dụng hầu hết kim loại ( trừ Au, Pt.)
Tác dụng hầu hết phi kim ( tr? halogen)
Tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ
Oxi có độ âm điện lớn (3,44) chỉ đứng sau Flo (3,98)
Khi tham gia phản ứng hóa học oxi dễ dàng nhận thêm 2 electron:
O2 + 2 .2e ?? 2O2 ?
? Oxi là phi kim hoạt động mạnh, có tính oxi hóa mạnh.
III/ Tính chất hóa học:
III/ Tính chất hóa học:
1/ Tác dụng với kim loại:
Oxi tác dụng hầu hết kim loại (trừ Ag, Pt, Au) tạo oxit .
Chúng ta cùng làm thí nghiệm
Magie cháy trong oxi
Điều chế oxi- ( cả ba lọ chuẩn bị)
Đốt dây Mg trong môi sắt ngoài không khí
Cho môi sắt vào bình đựng khí oxi
Thao tác tự tin và cẩn thận.
So sánh Mg cháy trong không khí và Oxi. Viết phương trình. Xác định số oxi hóa
Cho biết vai trò của oxi
III/ Tính chất hóa học:
1/ Tác dụng với kim loại:
So sánh Mg cháy trong không khí và Oxi. Viết phương trình. Xác định số oxi hóa
Cho biết vai trò của oxi
III/ Tính chất hóa học:
2/ Tác dụng với phi kim :
Oxi tác dụng hầu hết phi kim ( trừ halogen ): Tạo oxit axit

Chúng ta cùng làm thí nghiệm
Lưu huỳnh cháy trong oxy
Dùng oxi đã điều chế.
Đốt cháy lưu huỳnh trong môi sắt ngoài không khí
Cho môi sắt vào bình đựng khí oxi
Đậy kín bình tránh thoát sản phẩm ra ngoài
So sánh lưu huỳnh cháy trong không khí và Oxi. Viết phương trình. Xác định số oxi hóa
Cho biết vai trò của oxi
Viết phương trình tương tự với P và C
III/ Tính chất hóa học:
2/ Tác dụng với phi kim :
Oxi tác dụng hầu hết phi kim ( trừ halogen ): Tạo oxit axit

So sánh lưu huỳnh cháy trong không khí và Oxi. Viết phương trình. Xác định số oxi hóa
Cho biết vai trò của oxi
Viết phương trình tương tự với P và C
3. Tác dụng với các hợp chất:
Oxi tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ:
3. Tác dụng với các hợp chất:
Oxi tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ:
2H2S + 3 O2  2 SO2 + 2H2O
C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O
Những phản ứng mà oxi tham gia
đều là phản ứng oxi hóa khử.
Trong đó, oxi là chất oxi hóa:
Các qúa trình: sự cháy, sự gỉ sét, sự thối rữa xác động thực vật . cũng là các qúa trình xảy ra với sự tham gia của oxi.
Sự gỉ sét của sắt trong không khí
III. ỨNG DỤNG:
Oxi dùng để hàn xì, cắt kim loại.
Dùng làm khí thở cho người bệnh, thợ lặn.
Dùng trong công nghiệp luyện kim, s? ch�y
III. ỨNG DỤNG:
Oxi lỏng là nguyên liệu quan trọng được
sản xuất trong các động cơ phản lực, tên lửa.
Dùng trong công nghiệp sản xuất hóa chất
Mỗi ngày, một người cần từ 20m3 ? 30m3 không khí để thở.
IV. ĐIỀU CHẾ:
1. Trong phòng thí nghiệm:
Phân hủy những hợp chất giàu oxi nhưng kém bền với nhiệt
Thí nghiệm điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm:
Nhiệt phân muối KMnO4
IV. ĐIỀU CHẾ:
2. Trong công nghiệp:
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
a. Từ � không khí :
b. Từ � nước :
Điện phân nước có hoà tan chất điện li như H2SO4 , NaOH
2 H2O ? 2H2 + O2
đp
Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.
? Tác dụng hầu hết kim loại: Tạo oxit bazơ
? Tác dụng h?u h?t phi kim: Tạo oxit axit
? Tác dụng hợp chất hữu cơ và vô cơ
Oxi không thể thiếu trong cuộc sống
? phải trồng cây, trồng rừng, bảo vệ rừng
Củng cố
Cám ơn quý thầy cô và các em.
OXI