Bài 29. Anken

CHÀO ĐÓN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI GIẢNG HÔM NAY.
KIỂM TRA KIẾN THỨC CŨ:
Câu 1 :
Viết và gọi tên quốc tế các công thức cấu tạo có thể có của Anken C4H8 và cho biết chất nào có đồng phân hình học

KIỂM TRA KIẾN THỨC CŨ:






Câu 2:
CH2 =CH -CH2 -CH3 But-1-en
CH2 = C -CH3 2-metyl Propen
CH3
CH3 -CH =CH -CH3 But-2-en
( có đồng phân hình học )
CH3 CH3 CH3 H
C = C C = C
H H H CH3
cis-But-2-en trans - But-2-en
Câu 2: Anken có CTCT:

CH3
5 4 ׀3 2 1
CH3 – CH – CH = C – CH2 – CH3
׀ 6 7 ׀
CH2 - CH3 Cl
Tên gọi đúng của anken theo IUPAC là:

a; 4-clo-2-etyl 5-metylhex-3-en
b; 3-clo-5-etyl 2-metylhex-3-en
c; 3-clo-2,5-dimetylhept-3-en
d; 5-clo-3,6-dimetylhept-4-en

Bài 40:ANKEN:TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG.
I: TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng của anken gần với ankan tương ứng và nhỏ hơn xycloankan cùng số nguyên tử C
Anken từ C2 đến C4 là chất khí
Nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy tăng theo phân tử khối
Các anken đều nhẹ hơn nước

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
Liên kết 
C
C
bền vững.
linh d?ng.
Liên kết 
Phản ứng hoá học đặc trưng của anken là phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxy hoá
1; phản ứng cộng hiđro(phản ứng hiđro hóa)
Khi có mặt của chất xúc tác như Ni,Pt,Pd. ở nhiệt độ thích hợp thì anken phản ứng với hiđro cho ra ankan tương ứng.

Ni, t0
a;cộng clo.
2. Cộng halogen:
Cl
Cl
b. cộng brom.
Thí nghiệm minh hoạ
Anken làm mất màu dd Brom
dd Brom đã bị mất màu
dd Brom
etylen
C2H5OH và
H2SO4đđ
dd Brom đã bị mất màu
Phiếu số 1:quan sát mô hình thí nghiệm,thảo luận nhóm hãy viết tất cả các phản ứng?
H2SO4, đ,t0
C2H5OH C2H4 + H2O

1,2 -Dibrometan
3. phản ứng cộng axit và cộng nước.
a. Cộng axit.




CH2
CH2
+
H
H
H2SO4L
t0
OH
OH
CH2
CH2
+
H
H
X
X
CnH2n + HX → CnH2n+1 X
b. Cộng nước:
Cơ chế phản ứng cộng axit vào anken.

+ A-
+ H A


C C+

H


C = C
H



A
C = C
C = C
C = C
C = C
C = C
C = C
C = C
C = C
C = C
+ H A

C = C
+ H A

C = C
c. Hướng của phản ứng cộng axit và nước vào anken:

VD:
CH3 -CH =CH2
+
HCl
CH3 -CH - CH2
|
|
Cl
H
CH3 -CH -CH2
|
|
H
Cl
Sản phẩm chính
Sản phẩm phụ
Quy tắc Mac-côp-nhi-côp:

Trong phản ứng cộng axit hoặc nước (kí hiệu chung là HA) vào liên kết C=C của anken, H (phần mang điện tích dương) cộng vào C mang nhiều H hơn (C bậc thấp hơn), còn A (phần mang điện tích âm) cộng vào C ít H hơn (C bậc cao hơn)

Phiếu số 2:Viết các sản phẩm có thể có, xác định sản phẩm chính, sản phẩm phụ?
CH3 - CH2- CH-CH3

SP chính Br

CH3- CH2 - CH2 - CH2

sp phụ Br
CH3- CH2- CH=CH2 + HBr
CH3 – CH = CH2 + H2SO4

CH3 – CH –CH2

SP phụ OSO2H
CH3 – CH –CH3

OSO2H SP chính
4. Phản ứng trùng hợp:

Đn : phản ứng trùng hợp là phản ứng cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống nhau hoặc tương tự nhau tạo thành các phân tử rất lớn gọi là polime
Điều kiện để có phản ứng trùng hợp:
-Monome (chất đầu) phải có liên kết đôi
-phải có điều kiện nhiệt độ xúc tác thích hợp
Trùng hợp n phân tử etilen
(
)
n
Trùng hợp n phân tử propilen

(
)
n
Phương trình tổng quát.
CH2
CH2
CH
n
CH3
Polietilen (nhựa P.E)
Polipropilen (nhựa P.P)
n
CH2
n
CH3
CH2
n
-chất ban đầu là monome
-sản phẩm là polime
-n là hệ số trùng hợp (số lượng mắc xích monome trong phân tử polime)


a/ Phản ứng đốt cháy :
CnH2n + O2 ? CO2 ? + H2O
n
n
3n
2
C2H4 +
O2 ?
CO2 ? +
H2O
2
2
3
t0
t0
2/ Phản ứng Oxy hoá :
C2H5OH + H2SO4 ññ
Khí Etylen bị đốt cháy
Thí nghiệm minh hoạ Etylen bị đốt cháy
b/ Phản ứng với dung dịch thuốc tím (KMnO4) :
Anken làm mất màu dd thuốc tím

Khí Etilen
dung dịch KMnO4
C2H5OH và
H2SO4đđ

Phương trình phản ứng:






(Etilen glicol)
III. Điều chế và ứng dụng:
1. Điều chế:
Trong công nghiệp: tách hyđro từ an kan tương ứng, crăcking
 Trong phòng thí nghiệm:
Rượu etylic
etilen

2. Ứng dụng:
H2O
Lên men
Trùng hợp
HX
Trùng hợp
CỦNG CỐ
HOÁ TÍNH ANKEN
P/Ư CỘNG
P/Ư TRÙNG HỢP
P/Ư OXY HOÁ
Cộng HX hay H2O (quy tắc Maccopnhicop )
Nhựa P.E
Nhựa P.P
p/ư đốt cháy
p/ư với thuốc tím
C
O
T
Cộng Br2 ,H2