Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

Nhiệt liệt chào mừng
các thầy cô giáo tham dự hội giảng GVG chương trình và sgk lớp 12
Năm học 2008 - 2009
Sở GD-ĐT Thái Bình
Trường THPT Nguyễn Trãi
Thái Bình, Ngày 14 tháng 2 năm 2009
GIÁO ViªN:
NguyÔn ThÞ BÝch H»ng

Tiết 47- Bài 27
Nhôm và hợp chất của nhôm
Kiểm tra bài cũ
Bài 1: Kim loại Nhôm có thể tác dụng được với dung dịch NaOH và các dung dịch kiềm mạnh khác là do:
A. Nhôm là nguyên tố lưỡng tính
B. Nhôm phản ứng với nước
C. Hiđroxit nhôm lưỡng tính
D. B và C
Bài 2: Quặng boxit có thành phần chủ yếu là Al2O3 và lẫn tạp chất là SiO2 và Fe2O3. Để làm sạch Al2O3,sử dụng các hoá chất nào sau đây?
A.Dung dịch NaOH đặc và khí CO2 dư
B. Dung dịch NaOH đặcvà dd axit HCldư
C. Dung dịch NaOH đặc và dd axit H2SO4dư
D. Cả A, B ,C
Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm (Tiết 3)
A. Nhôm
B. Một số hợp chất quan trọng của nhôm
I. Nhôm oxit (Al2O3)
II. Nhôm hiđroxit (Al(OH)3)
III. Nhôm sunfat (Al2(SO4)3)
IV. Nhận biết ion Al3+ trong dung dịch
I. Nhôm oxit (Al2O3):
1.Tính chất vật lí:
2.Tính chất hoá học:
*. Hiện tượng thí nghiệm: Al2O3 + dd HCl
Al2O3 + dd NaOH

Al2O3 tan dần tạo dung dịch trong suốt
*. Phản ứng: Al2O3 + 6HCl ? 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ? 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH ? 2NaAlO2 + H2O
Natri Aluminat
Al2O3 + 2OH- ? 2AlO2- + H2O
Chất rắn, màu trắng, không tan và không tác dụng với nước, ton/c : 2050oC
3. Trạng thái tự nhiên và ứng dụng:
Al2O3
Corinđon
Rubi (hồng ngọc)
Saphia
Đồ trang sức
Ngành kĩ thuật
chính xác
Vật liệu mài
Quặng boxit (Al2O3.2H2O): sản xuất nhôm
II. Nhôm hiđroxit (Al(OH)3)

1. Tính chất vật lí:
2. Tính chất hoá học:
*. Thí nghiệm: - Al(OH)3 + dd HCl
- Al(OH)3 + dd NaOH
*. Phản ứng: Al(OH)3 + 3HCl ? AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ ? Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH ? NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- ? AlO2- + 2H2O
3. Điều chế:
*. Thí nghiệm AlCl3 + dd NH3
P.ứng: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O ? 2Al(OH)3 ? + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3 + 3H2O ? Al(OH)3 ? + 3NH4+
*. AlO2- + CO2 + 2H2O ? Al(OH)3 ? + HCO3-
Chất rắn,màu trắng, trong dd dạng kết tủa keo
III. NHôm sunfat (Al2(SO4)3)
*. Phèn: là loại muối kép có công thức: A2SO4.B2(SO4)3.24H2O
(A: Na+, K+, Rb+,Cs+,NH4+ ... ; B: Al3+,Fe3+,Cr3+,Co3+ ...)
*. Phèn nhôm - kali (phèn chua): K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Thu gọn: KAl(SO4)2.12H2O
+ Hiện tượng thí nghiệm : Cho quì tím vào dd Al2(SO4)3
Quì tím chuyển sang màu đỏ do muối nhôm bị thuỷ phân tạo môi trường axit.
+ pt: Al3+ + H2O ? [Al(OH)]2+ + H+
[Al(OH)]2+ + H2O ? [Al(OH)2]+ + H+
[Al(OH)2]+ + H2O ? Al(OH)3 _ + H+
+. ứng dụng: Làm trong nước , chất cầm màu trong CN nhuộm vải,...
Trong y khoa: chất sát trùng, nhỏ mắt, bôi họng,
cầm máu chân răng...
*. Phèn nhôm : A2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
IV. Nhận biết ion Al3+ trong dung dịch:
Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch thí nghiệm,nếu có kết tủa keo màu trắng xuất hiện rồi tan trong NaOH dư ? có ion Al3+
Al3+ + 3OH- ? Al(OH)3 ?
Al(OH)3 + OH- ? AlO2- + 2H2O
Hợp chất nhôm
Al2O3 - Là oxit bền
- Là oxit lưỡng tính:
(p.ứ dd axit mạnh, bazơ mạnh)
Al(OH)3 - Là hiđroxit kém bền với nhiệt
- Là hiđroxit lưỡng tính
(p.ứ dd axit mạnh, bazơ mạnh)
Al2(SO4)3 - Phèn : A2SO4.B2(SO4)3.24H2O
- Phènchua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
- Phèn nhôm:A2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Kiến thức cầN NắM VữNG:
Bài tập củng cố
Bài 1: Cho các chất và ion: Mg2+, Al , Al3+, Zn , Al2O3,
Al(OH)3, NaHCO3, NaHSO4 .
Số chất và ion vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch bazơ?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Bài 2:Thuốc thử nào sau đây dùng để nhận biết 2 dung dịch
không màu gồm: ZnSO4, AlCl3?
A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch NH3
C. Dung dịch HNO3 D.Dung dịch NaCl
Bài 3: Cho luồng khí Hiđro dư đi qua hỗn hợp rắn nung nóng gồm: Al2O3 , MgO , Fe2O3 ,CuO đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn gồm?
A. Al2O3 , Mg, Fe, Cu B. Al, Mg, Fe, Cu
C. Al2O3, MgO, Fe2O3, Cu D. Al2O3, MgO, Fe, Cu

Bài 4 (Bài 6- SGK trang 129):
Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55 gam.
Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu.
Bài tập củng cố
Chân thành cám ơn các thầy cô giáo và các em học sinh!