Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

Tiết 47
NHễM V� H?P CH?T C?A NHễM
Người So¹n: L­¬ng viÖt ®øc

Ngày 23 tháng 02 năm 2009
Bài 27 – Hóa 12
ỔN ĐỊNH TỔ CHỨC LỚP
Bàn giáo viên
A
B
E
G
H
I
Sĩ số: 0 / 41
Vắng: …….
SƠ ĐỒ LỚP 12
C
D
K
L
Bài 27 – Hóa 12
KIỂM TRA BÀI CŨ
Tiết trước luyện tập
Hôm nay chúng ta vào bài mới
I. VỊ TRÍ CỦA NHÔM TRONG HTTH, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NHÔM.
Bài 27 – Hóa 12
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
I. VỊ TRÍ CỦA NHÔM TRONG HTTH, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NHÔM.
Bài 27 – Hóa 12
- Cấu hình e nguyên tử của nhôm:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
- Nhôm có . . . e hoá trị,
ở các phân lớp . . . . . . . . .
3s2
3p1
3
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
I. VỊ TRÍ CỦA NHÔM TRONG HTTH, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NHÔM.
Bài 27 – Hóa 12
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
- Vị trí của nhôm
13
3
IIIA
>
<
>
- Tính kim loại:
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA NHÔM.
Bài 27 – Hóa 12
- Nhôm là kim loại nhẹ và mềm.
- Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Nhôm là một kim loại mềm, nhẹ với màu xám bạc ánh kim mờ, vì có một lớp mỏng ôxi hóa tạo thành rất nhanh khi nó để trần ngoài không khí. Tỷ trọng riêng của nhôm chỉ khoảng một phần ba sắt hay đồng; nó rất mềm (chỉ sau vàng), dễ uốn (đứng thứ sáu) và dễ dàng gia công trên máy móc hay đúc; nó có khả năng chống ăn mòn và bền vững do lớp ôxít bảo vệ. Nó cũng không nhiễm từ và không cháy khi để ở ngoài không khí ở điều kiện thông thường.
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM.
Bài 27 – Hóa 12
Al = Al3 + + 3e
Cấu tạo nguyên tử
Al3+
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
* Nhận xét: Có 3 electron lớp ngoài cùng nên Al có tính khử mạnh (sau kim loại kiềm, kiềm thổ)
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM.
Bài 27 – Hóa 12
1. Tác dụng với phi kim:
2Al + 3Cl2  2AlCl3
Thí nghiệm: Nhôm cháy trong khí clo
+ Hiện tượng:
+ Giải thích:
Biểu diễn TN
Thí nghiệm: Rắc bột nhôm trên ngỏn lủa đèn cồn
4Al + 3O2 2Al2O3
+ Hiện tượng:
+ Giải thích:
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng
Al cháy trong khí Cl2 cho ngọn lủa màu vàng
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Bài 27 – Hóa 12
2. Tác dụng với dung dịch axit:
Phiếu học tập sè 1
Xuất hiện bọt khí không màu
Xuất hiện bọt khí không màu
a. Nhóm axit không có tính oxi hoá của gốc axit: HCl, H2SO4 loãng
Nhôm . . . . . . được ion H+ trong dung dịch axit thành hiđro . . . . . . .
Biểu diễn TN
khử
tự do
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Bài 27 – Hóa 12
2. Tác dụng với dung dịch axit:
Phiếu học tập sè 2
Xuất hiện khí không màu, làm mất màu cánh hoa hồng
Xuất hiện bọt khí màu nâu.
b. Nhóm axit có tính oxi hoá của gốc axit: HNO3, H2SO4 đặc
Không xảy ra phản ứng
Không xảy ra phản ứng
Tiến hành TN
Nhôm khử được . . . (HNO3 đặc nóng/ loãng) và . . . (H2SO4 đặc nóng) xuống mức oxi hoá . . . . . . . . .
S+6
N+5
thấp hơn
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Bài 27 – Hóa 12
3. Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm ):
+ Nếu H = 100% và Al dư thì chất rắn sau pư:
+ Nếu H = 100% và Fe2O3 dư thì chất rắn sau pư:
+ Nếu H < 100% thì chất rắn sau pư:
Al2O3, Fe, Al dư.
Al2O3, Fe, Fe2O3 dư.
Al2O3, Fe, Al dư, Fe2O3 dư.
VD:
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
2Al + Fe2O3
Al2O3 + 2Fe
Bài 27 – Hóa 12
4. Tác dụng với nước:
- Vật bằng nhôm không t/d với nước
- Nếu phá vỡ lớp màng nhôm oxit thì
vì có lớp màng nhôm oxit bảo vệ.
nhôm phản ứng được với nước:
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
2Al + 6H2O
2Al(OH)3↓ + 3H2↑
5. Tác dụng với dd kiềm:
Nhôm tan trong dung dịch kiềm: Biểu diễn TN
Al2O3 + 2NaOH
2NaAlO2 + H2O
2Al + 6H2O
2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
2Al(OH)3 ↓ + 2NaOH
2NaAlO2 + 4H2O
2 Al + 2NaOH + 2H2O
2NaAlO2 + 3H2 ↑
IV. ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA NHÔM
- Được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa . . .
- Dùng làm dây cáp dẫn điện cao thế.
- Điều chế một số kim loại trong phòng thí nghiệm.
- Xây dựng nhà cửa và trang trí nội thất.
- Chế tạo dụng cụ đun nấu.
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
1. Ứng dụng
2. Trạng thái tự nhiên
Tồn tại chủ yếu ở dạng quặng: đất sét, mica, boxit, criolit
Al2O3.2SiO2.2H2O
K2O.Al2O3.6SiO2
Al2O3.nH2O
3NaFAlF3
Bài 27 – Hóa 12
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Bài 27 – Hóa 12
V. Sản xuất nhôm
Trong công nghiệp Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảyAl2O3
A l2O3 được lấy từ quặng bôxit
Tinh chế Al2O3
Nấu quặng bôxit với dung dịch NaOH đặc: Al2O3,SiO2 tan,còn Fe2O3 không tan


Lọc bỏ chất không tan Fe2O3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
2Al2O3
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Bài 27 – Hóa 12
Cho dung dịch qua khí CO2 để kết tủa Al(OH)3
Còn lại SiO32- trong dung dịch
Nhiệt phân Al(OH)3 thu được Al2O3 gần nguyên chất
Điện phân Al2O3 nóng chảy
thêm criolit : tonc= 9000C
Bài 27 – Hóa 12
CỦNG CỐ BÀI HỌC
1. Điều khẳng định nào sau đây không đúng?
Nhôm được dùng làm dây dẫn điện vì nó có tính dẫn điện tốt.
Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng để chế tạo các dụng cụ đun nấu.
Vật bằng nhôm không tác dụng với nước nên chậu nhôm vẫn dùng để đựng nước vôi.
Giấy bạc gói thực phẩm được làm từ Nhôm.
A
B
C
D
C
2. Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau:
BÀI TẬP VỀ NHÀ
Bài tập 5, 7 – SGK/129
+ O2
hay Fe2O3
+ HCl
+ NaOH
+ NaOH
+ CO2 + H2O