Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

NHÔM - HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Sơ đồ tóm tắt:
Al
Al2O3
Al(OH)3
Muối Al3+
CO2
Al(OH)3?
Al(OH)3?
Giáo khoa
3
2
Trong định lượng:
Phản ứng: (1), (2) nên viết lại
3
4
2
Bảng tóm tắt sản phẩm:
Sản phẩm
(1`), (2`) ? bảng TTSP:
Al(OH)3?
Al(OH)3?
Al(OH)3?
Al3+
(dư)
Đường biểu diễn lượng kết tủa
TH1: Bài toán chỉ có phản ứng
TH2: Bài toán gồm các phản ứng
Hoặc:
A�p dụng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005)
Cho 11,04 gam Na (ĐKC) vào 150 ml dd AlCl3 a (mol/l). Sau khi pứ hoàn toàn , thu được 9,36gam kết tủa. Tính a.
11,04 gam Na
150 ml dd
AlCl3 a (mol/l).
a =?
Pứ (*)
9,36gam kết tủa
GỢI Ý:
nNa=0,48 mol
Theo đề kết
tủa là Al(OH)3
? n?=0,12 mol
Theo đề ?bài
toán có 2 TH
TH1:
Na + H2O ? NaOH + � H2 ? (1)
3NaOH + AlCl3 ?Al(OH)3? + 3 NaCl (2)
0,48
(mol)
0,48
nNa=0,48 mol
Al(OH)3?
TH1:
NaOH HếT
O,16
Loại TH1
Pứ (*)
Na + H2O ? NaOH + � H2 ? (1)
3NaOH + AlCl3 ?Al(OH)3? + 3 NaCl (1`)
0,48
(mol)
0,48
4NaOH + AlCl3 ?NaAlO2? + 3 NaCl + 2H2O (2`)
TH1: (không đáp số)
Al(OH)3?
NaOH HếT
Có Kết tủa
Thì: NaOH HẾT
TH2: NaOH HẾT
Đề có: n?=0,12 mol
x
y
x
3x
4y
Với x, y ( mol) lần lượt là số mol của AlCl3 pứ
Theo (1), (2) và đề có:
n NaOH= 3x + 4y =
0,48
n?= x =0,12
? x = 0,12; y =0,03
??n AlCl3= x + y = 0,15 mol
Vậy a = [ AlCl3 ]=
0,15
0,15 (l)
= 1 (mol/l)
Ta có:
200 . 0,1
1000
= 0,02 mol
150 . 1
1000
= 0,15 mol
200ml dd Al2(SO4)3 0,1M
150ml dd NaOH 1M
0
0,02
0,04
0,04
0,03
2Al(OH)3?+3Na2SO4(1)
Al2(SO4)3+6NaOH ?
(mol)
(mol)
- Theo đề ta có pứ:
NaOH+ Al (OH)3 ? NaAlO2?+ 2H2O (2)
0
0,03
0,01
(mol)
(mol)
Al(OH)3?
=3,75
Nên bài toán có 2 phản ứng:
x
3x
x
y
4y
Theo (1`), (2`), đề ta có:
= 0,01 . 78 = 0,78 gam
A�p dụng� 3:
(Trích đề ĐHSư phạm TP HCM-2001)
Cho V lít khí CO2 đo ở 54,6oc và 2,4 atm hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M thu đựơc 23,64 g kết tủa. Tìm V lít?
CO2 đo ở 54,6oc và 2,4 atm
200 ml dd hh KOH
1M và Ba(OH)2 0,75M