Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

GV: NGUYỄN VĂN VINH
1
thi
đua
dạy
tốt
học
tốt
TRƯỜNG
TRUNG
HỌC
PHỔ
THÔNG
AN
THỚI
Giáo viên: Nguyễn Văn Vinh
TỔ HOÁ-SINH-KTNN
Kính chào quý thầy cô
và các em học sinh.
GV: NGUYỄN VĂN VINH
2
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1: Nước cứng không gây tác hại nào dưới đây?
A. Làm ngộ độc nước uống
B. Làm giảm mùi vị thực phẩm
C. Làm giảm độ an toàn của các nồi hơi
D. Làm tắt ống dẫn nước
GV: NGUYỄN VĂN VINH
3
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 2:Nguyên tố có năng lượng ion hoá nhỏ nhất là:
A. Li B. K C. Cs D. Na
Câu 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm
A. H2 + CuO ? Cu + H2O
B. 2Al + 3CuSO4 ? Al2(SO4)3 + 3Cu
C. NaOH + HCl ? NaCl + H2O
D. 2Al + Fe2O3 ? Al2O3 + 2Fe
GV: NGUYỄN VĂN VINH
4
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 4: Kim loại nào sau đây nặng hơn nhôm
A. Ca B. Sr C. Ba D. Mg
GV: NGUYỄN VĂN VINH
5
BÀI
NhôM vAỉ HễẽP CHA�T QUAN TROẽNG CU�A NHO�M
GV: NGUYỄN VĂN VINH
6
Lịch sử ra đời của nguyên tố nhôm
Thế kỉ 5 trước CN, người cổ Ai Cập đã biết dùng phèn nhôm làm chất cầm màu, thuộc da.
1754 nhà hoá học Đức Macgrap lần đầu tiên tách từ phèn ra một thứ đất sét bột, không màu, không nóng chảy, không tan trong nước gọi là đất sét.
1825 nhà vật lí người đan mạch tìm ra được kim loại nhôm.
1855 có những thỏi nhôm tinh khiết nặng khoảng 1kg(bạc từ đất sét).
1886, 2 nhà khoa học, 1 người mĩ, 1 người pháp độc lập tìm ra phương pháp sản xuất nhôm bằng điện phân.
GV: NGUYỄN VĂN VINH
7
I - vị trí của nhôm trong htth. Cấu tạo của nguyên tố nhôm.
KHHH: Al
Số hiệu: 13
Số khối: 27
Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1
Thuộc chu kì 3, nhóm IIIA
GV: NGUYỄN VĂN VINH
8
Ii - tính chất vật lí của nhôm
Nhôm là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo thành sợi và dát mỏng.
Nhôm là kim loại nhẹ, nóng chảy ở nhiệt độ 6600C.
Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
GV: NGUYỄN VĂN VINH
9
Iii - tính chất hoá học
Nhôm là kim loại có tính khử mạnh:
Al0 Al3+ + 3e
GV: NGUYỄN VĂN VINH
10
1. Tác dụng với phi kim
Nhôm tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim như: O, Cl, S.

VD1: 4Al + 3O2 2Al2O3

VD2: 2Al + 3Br2 2AlBr3
0
+3
0
+3
Chất khử
GV: NGUYỄN VĂN VINH
11
2. Tác dụng với axit
Axít: HCl, H2SO4(l)
Al + H+
VD: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Al thụ động trong axit HNO3, H2SO4 đặc, nguội.
Axit có tính oxi hoá: HNO3, H2SO4 đặc, nóng
VD: Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2
6
2
3
Al3+
H2
+
0
+3
GV: NGUYỄN VĂN VINH
12
3. Tác dụng với oxit kim loại
2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe
phản ứng trên là phản ứng nhiệt nhôm
t0
0
+3
GV: NGUYỄN VĂN VINH
13
3. Tác dụng với oxit kim loại
ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit.




GV: NGUYỄN VĂN VINH
14
4. Tác dụng với nước

2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2
0
+3
Chất khử
GV: NGUYỄN VĂN VINH
15
5. Tác dụng với DUNG DềCH KIE�M

Maứng baỷo veọ Al2O3 bũ phaự huyỷ trong dd kie�m
Al2O3 + 2NaOH ? 2NaAlO2 + H2O (1)
Al kim loaùi khửỷ H2O
2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2)
Maứng baỷo veọ Al(OH)3 bũ phaự huyỷ trong dd kie�m
Al(OH)3 + NaOH ? NaAlO2 + 2H2O (3)
Tửứ (2) vaứ (3) coự theồ vieỏt :
GV: NGUYỄN VĂN VINH
16
Tác dụng với bazơ

2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaalO2 + 3H2
Natri aluminat
0
+3
Chất khử
GV: NGUYỄN VĂN VINH
17
Iv - ứng dụng VAỉ TRAẽNG THA�I Tệẽ NHIE�N
Vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa..
Xây dựng nhà cửa và trang trí nội thất.
Dây cáp, dây dẫn điện cao thế.
Dụng cụ đun nấu, đồ dùng, giấy gói thực phẩm
Bột nhôm dùng chế tạo hỗn hợp tecmit*
GV: NGUYỄN VĂN VINH
18
L?ch s? phuong pháp s?n xu?t nhôm (1)

Nhôm quý hơn vàng!
?
GV: NGUYỄN VĂN VINH
19
L?ch s? phuong pháp s?n xu?t nhôm (2)
Charles Martin Hall
?
Phải sản xuất nhôm với giá rẻ
GV: NGUYỄN VĂN VINH
20
Nhà máy sản xuất nhôm
GV: NGUYỄN VĂN VINH
21
Tại sao vật dụng làm bằng nhôm lại bền trong không khí và trong nước
đáp án: Vật dụng làm bằng nhôm bền trong không khí là do có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ.
Bền trong nước là do có lớp Al(OH)3 bền vứng bảo vệ.
GV: NGUYỄN VĂN VINH
22
BTVN: bài 5,7 SGK
Tìm hiểu một số hợp chất của nhôm có nhiều ứng dụng trong thực tế.
GV: NGUYỄN VĂN VINH
23
chúc các em học tốt!
GV: NGUYỄN VĂN VINH
24
GIỜ HỌC KẾT THÚC
THÂN ÁI CHÀO QUYÙ THAÀY COÂ VAØ CÁC EM