Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

BÀI : NHÔM
VỊ TRÍ
CẤU TẠO
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Nhận xét:
- Nhôm có 3 electron lớp ngoài cùng nên trong các phản ứng hóa học dễ nhường 3e do đó trong các hợp chất nhôm chỉ có số oxi hóa (+3).
Al → Al3+ + 3e
- E0Al3+= -1,66 V nên Al có tính khử mạnh

2. Tác dụng với axit:
3. Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm).
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe.
4. Tác dụng với nước.
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2↑
Tuy nhiên
Phản ứng trên nhanh chóng dừng lại vì lớp Al(OH)3 không tan trong nước đã ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc với nước.
5. Tác dụng với dung dịch kiềm.
Đầu tiên màng bảo vệ Al2O3 bị phá hủy
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (1)
Tiếp đến kim loại nhôm khử nước
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 +3H2↑ (2)
Màng Al(OH)3 bị phá hủy trong dung dịch bazơ:
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (3)
Các phương trình (2), (3) xảy ra luân phiên nhau cho đến khi nhôm bị hòa tan hết.
Cộng phương trình (2), (3) ta được phương trình sau:
2Na + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
ỨNG DỤNG
SẢN XUẤT
CỦNG CỐ
BÀI TẬP VỀ NHÀ
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
CÂU 1
K
I
Ề
M
CÂU 2
I
K
C
M
Ư
Ơ
N
G
CÂU 3
A
M
I
N
CÂU 4
G
L
U
C
O
Z
O
CÂU 5
I
O
T
CÂU 6
B
Ạ
C
H
À
CÂU 7
S
I
L
I
C
TỪ HÀNG DỌC: Nó bắt đầu được sử dụng vào khoảng hơn 3000 năm trước công nguyên. Việc lần đầu tìm ra nó có ý nghĩa không kém việc tìm ra lửa.
CẢM ƠN CÁC EM!