Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
BÀI 27
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
MỤC TIÊU
-Biết vị trí của nhôm trong BTH, cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học của nhôm, ứng dụng và phương pháp sản xuất nhôm
-Biết tính chất và ứng dụng một số hợp chất quan trọng của nhôm
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
I.Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình e nguyên tử
II.Tính chất vật lí
III.Tính chất hóa học
IV.Ứng dụng và trạng thái tự nhiên
V.Sản xuất nhôm
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
I.Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình e nguyên tử
-Al ở ô thứ 13, nhóm IIIA, chu kì 3
-Có 3 e hóa trị dễ nhường khi tham gia phản ứng và có số oxh +3 trong hợp chất.
II.Tính chất vật lí
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
III.Tính chất hóa học
1.Tác dụng với phi kim
a.Tác dụng với halogen
b.Tác dụng với oxi
Al  Al3+ + 3e
2Al + 3Br2  2AlBr3
+3
4Al + 3O2  2Al2O3
to
+3
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
III.Tính chất hóa học
2.Tác dụng với axit
a.Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng:
b.Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc, nóng:
Al không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội.
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
III.Tính chất hóa học
3.Tác dụng với oxit kim loại
Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit gọi là phản ứng nhiệt nhôm
4.Tác dụng với nước
2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe
2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2
Khi phá bỏ lớp oxit trên bề mặt nhôm, thì Al sẽ tác dụng được với nước
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
III.Tính chất hóa học
5.Tác dụng với dung dịch kiềm
-Al2O3 là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 tác dụng với dd kiềm tạo thành muối.
-Sau đó Al td với nước tạo Al(OH)3
-Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính nên tác dụng với dd kiềm
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

2Al +6H2O→2Al(OH)3 + 3H2

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

2Al+ 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
IV.Ứng dụng và trạng thái tự nhiên
1.Ứng dụng
Chế tạo máy bay,tên lửa,...
Dùng làm khung cửa và trang trí nội thất
Dùng làm dây cáp dẫn điện
Chế tạo các thiết bị trao đổi nhiệt,dụng cụ đun nấu
Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn gắn đường ray
2.Trạng thái tự nhiên
-Cao lanh: Al2O3.2SiO2.2H2O
-Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O
-Boxit: Al2O3.nH2O
-Criolit: 3NaF.AlF3
IV. ứng dụng và trạng thái tự nhiên
1. ứng dụng
MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM
Xoong nồi bằng nhôm
Khung vâng với chất liệu
từ nhôm
Máy ảnh làm từ hợp kim nhôm chống trày
Dây cáp điện bằng nhôm
Vỏ máy bằng hợp kim nhôm
Từ các hình ảnh và kiến thức thực tế
các em hãy nêu ứng dụng của Nhôm ?
Ô tô
Làm dây dẫn diện, nồi, xoong, chảo,...
Chế tạo máy bay xe lửa
ô tô..
Làm vật dụng gia đình, trang trí nội thất ...
Nhôm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
Nhôm và hợp kim của nhôm nhẹ, bền.
Nhôm và hợp kim của nhôm dẫn nhiệt tốt nhẹ, có màu trắng bạc đẹp.
1 ỨNG DỤNG
Có màu trắng bạc, đẹp→khung cửa và trang trí nội thất
Eurowindow
Hệ thống mái nhôm
Tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt→thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu
Tản nhiệt cho main
xoong
Trong thành phần đá quý có chứa nguyên tố nhôm
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
A.NHÔM
V.Sản xuất nhôm
1.Nguyên liệu
Nguyên liệu sản xuất là quặng boxit. Boxit thường có lẫn Fe2O3, SiO2. Loại bỏ tạp chất ta thu được Al2O3 nguyên chất.
2.Điện phân nhôm oxit nóng chảy.
Cực dương bằng than chì
Hỗn hợp nóng chảy Al2O3 +criolit
Nhôm nóng chảy
Cực âm bằng than chì
Cửa tháo nhôm nóng chảy
Sơ đồ điện phân nhôm nóng chảy