Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

NHÔM
Trường THPT Lộc Hưng
Lớp 12B3
Giáo viên : Trần Thị Nhựt Thanh
(BAN CƠ BẢN)
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1: Cho dd Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ có:(4đ)
Có kết tủa trắng
Có kết tủa trắng và bọt khí
Có bọt khí thoát ra
Có kết tủa trắng sau đó tan.
A
B
C
D
Câu 4: Những hoá chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước cứng có tính cứng toàn phần: HCl, NaOH, Ca(OH)2 (đủ), Na2CO3, Na3PO4 ?(2đ)
A
B
C
D
HCl, NaOH
Ca(OH)2, Na2CO3
NaOH, Ca(OH)2
Na2CO3, Na3PO4
Đáp án:
Đáp án:
A
D
Câu 2: Nöôùc cöùng laø gì?(2đ)
Nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+
Câu 3: Nguyeân taéc laøm meàm nöôùc cöùng?(2đ)
Làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng
Magiê và nhôm đốt cháy tạo ra ánh sáng trắng, muối natri tạo ra màu vàng, muối đồng tạo ra màu xanh nước biển…
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Bài 27 :
I. Vị trí- Cấu tạo
II. Tính chất vật lý
III. Tính chất hóa học
IV. Ứng dụng-Sản xuất
Tiết 46:
I-Vị trí và cấu hình
II-Tính chất vật lí
NỘI DUNG
VL2
VT
VL1
I-Vị trí và cấu hình
II-Tính chất vật lí
III-Tính chất hóa học
1)Tác dụng phi kim
2)Tác dụng axit
3)Tác dụng oxit KL(Pư nhiệt nhôm)
4)Tác dụng nước
NỘI DUNG
5)Tác dụng dd kiềm
Với Fe2O3 , CuO
2a. Với axit HCl,H2SO4(loãng)
2b. Với axit H2SO4 (đặc,nóng), HNO3 đặc,nóng , HNO3loãng
Với Cl2 , S,O2
1
2
3
5
Với H2O
Với dd NaOH
4
7
Tính khử mạnh, như­ng yÕu h¬n so víi kim lo¹i kiÒm vµ kim lo¹i kiÒm thæ: Al  Al3+ + 3e
2
3
4
5
6
Nhôm tác dụng được với oxi ngay ở nhiệt độ thường vậy tại sao nhôm và các vật bằng nhôm lại bền trong không khí ?
I-Vị trí và cấu hình
II-Tính chất vật lí
III-Tính chất hóa học
1)Tác dụng phi kim
2)Tác dụng axit
3)Tác dụng oxit KL
4)Tác dụng nước
5)Tác dụng dd kiềm
IV-Ứng dụng,trạng thái tự nhiên
NỘI DUNG
I-Vị trí và cấu hình
II-Tính chất vật lí
III-Tính chất hóa học
1)Tác dụng phi kim
2)Tác dụng axit
3)Tác dụng oxit KL
4)Tác dụng nước
5)Tác dụng dd kiềm
IV-Ứng dụng,trạng thái tự nhiên
V-Sản xuất nhôm
1)Nguyên liệu
2)Điện phân nhôm oxit nóng chảy
NỘI DUNG
PP: điện phân Al2O3 nóng chảy
1) Nguyên liệu
Quặng boxit Al2O3.2H2O (lẫn tạp chất Fe2O3 và SiO2: được làm sạch để thu Al2O3 nguyên chất)
2) Điện phân Al2O3 nóng chảy
Al2O3(2050oC)
trộn criolit (AlF3.3NaF)

- Còn 900oC
- Dẫn điện tốt
- KLR nhỏ
Tại sao trong quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế nhôm người ta phải thêm vào đó một lượng Criolit Na3AlF6?
Không điều chế Al bằng PP đpnc AlCl3 vì AlCl3 bị thăng hoa ở t0 cao.
I-Vị trí và cấu hình
II-Tính chất vật lí
III-Tính chất hóa học
1)Tác dụng phi kim
2)Tác dụng axit
3)Tác dụng oxit KL
4)Tác dụng nước
5)Tác dụng dd kiềm
IV-Ứng dụng,trạng thái tự nhiên
V-Sản xuất nhôm
1)Nguyên liệu
2)Điện phân nhôm oxit nóng chảy
NỘI DUNG
* Cực âm(catot): bằng tấm than chì,đặt ở đáy thùng
Al3+ + 3e → Al
* Cực dương(anot):bằng than chì
2O2- → O2 + 4e
Sau 1 thời gian phải thay cực dương,
vì O2 đốt cháy C thành CO và CO2
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Ptpứ:
đpnc
Trong công đoạn điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm tại sao phải hạ thấp dần các điện cực làm cực dương (anôt)?
Dự án khai thác quặng boxit ở Lâm Đồng
Khi khai thác và sử dụng quặng boxit để sản xuất nhôm, trong quá trình này có gây ảnh hưởng gì đến môi trường xung quanh không?
- Gây mất cảnh quan sinh thái, ô nhiễm môi trường (thảm động thực vật, gây xói mòn, bùn đỏ…)
- Ảnh hưởng đến đời sống, sức khỏe người dân xung quanh.
CỦNG CỐ BÀI
CỦNG CỐ BÀI
Câu 1: Có các chất rắn sau: Al, MgO, NaOH. Chỉ dùng 1 hóa chất, hãy nêu phương pháp nhận biết từng kim loại trên bằng PP hóa học.
Câu 2: Nhôm có thể tác dụng với chất nào trong các chất sau:
Dd CuSO4 ; dd HCl ; dd HNO3 loãng ; O2 ; dd ZnCl2 ; Br2 ;

H2SO4 đ,nguội ; Fe3O4; MgO


Câu 3: Xử lí 18 gam hợp kim nhôm bằng dd NaOH đặc nóng,dư thì thoát ra 20,16 lít khí (đktc), coi các thành phần khác của hợp kim không phản ứng.Thành phần %m của nhôm trong hợp kim là bao nhiêu?
Câu 4: Điện phân nhôm oxit nóng chảy với cường độ dòng điện 9,65 A trong thời gian 50 phút thu được 2,16 gam nhôm. Tính hiệu suất của quá trình điện phân.

Dùng H2O
90 %

H=80 %
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
1. H?c b�i:
- B�i n�y:
+ V? trí - C?u hình
+ Tính ch?t v?t lí
+ Tính ch?t hĩa h?c ( C�c PTPU)
+ PP di?u ch? nhơm
- B�i m?i :
+ Các hợp chất của nhôm: Oxit, hiđroxit, muối sunfat có tính chất như thế nào và có những ứng dụng gì trong cuộc sống, sản xuất?
+ Làm cách nào để nhận biết được ion Al3+ ?
2. L�m c�c c�u h?i tr?c nghi?m trong phi?u h?c t?p.
3. Bài tập 5, 7, 8 trang 129 SGK
1. Vị trí
Ô : 13
Nhóm: IIIA
Chu kỳ: 3
Số oxh: +3
1
Có 3 e hóa trị
MTT lập phương tâm diện
Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
Mới mua về
Sau một thời gian sử dụng
Không để canh chua lâu trong nồi nhôm
Không ngâm quần áo với xà phòng trong thau nhôm.
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Fe2+ Ag Au
Khử mạnh
Cửa nhôm
Dây điện
Nồi nhôm
Máy bay
Ô tô
Tàu vũ trụ
Tòa nhà
Hỗn hợp tecmit
Tên lửa
Quặng boxit
Mica
Criolit
Đất sét
Hỗn hợp Al2O3 và criolit rắn
Sơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng chảy

ống hút Al lỏng
Cực âm bằng than chì
Cực dương bằng than chì
Al nóng chảy
Hỗn hợp Al203 và criolit nóng chảy
CÁM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM ĐÃ THAM DỰ TIẾT HỌC NÀY !