Bài 27. Nhôm và hợp chất của nhôm

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP 12A5









GIÁO VIÊN : ĐÀO THỊ NGỌC DIỆP
CHỦ ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM
MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM

Mục tiêu:
HS biết: - Tính chất vật lý, ứng dụng của Al2O3, Al(OH)3, muối nhôm
Tính lưỡng tính của Al2O3, Al(OH)3.
Cách nhận biết ion Al3+
Kỹ năng:
Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của Al2O3, Al(OH)3 , nhận biết ion nhôm.
Viết pt dạng phân tử, ion rút gọn( nếu có) minh họa tính chất hóa học của hợp chất nhôm.
- Kỹ năng tính toán.

Hoạt động 1: Nêu tính chất vật lý và tính chất hóa học của Al2O3 ?









Hình ảnh nhôm oxit




Hoạt động 2: Viết các pthh dạng phân tử và ion rút gọn minh họa Al2O3 là một oxit lưỡng tính ?
Tác dụng với axit mạnh
Al2O3 +6H+ → 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 +6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 +3H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2O
Tác dụng với bazơ kiềm mạnh
b. Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2 NaAlO2 + H2O
natrialuminat
Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O
Hoạt động 3: Ứng dụng của nhôm oxit





Corindon chế đá mài, giấy nhám…





Bôxit Al2O3.2H2O để sx nhôm Hồng ngọc làm chân
kính đồng hồ, trang sức…
Hoạt động 4: HS quan sát GV thí nghiệm sau đó trả lời các câu hỏi
1. Nêu tính chất vật lý của Al(OH)3 ?
2. Nêu tính chất hóa học của Al(OH)3 ?
3. Viết ptpt và ion rút gọn ?
4. Có nhận xét gì về cách điều chế Al(OH)3 ?
4. Nhận xét: Có thể điều chế Al(OH)3 bằng cách nhỏ từ từ từng giọt dung dịch kiềm vào một lượng dung dịch muối nhôm. Dùng dung dịch NH3 để tránh tình trạng Al(OH)3 tạo ra bị tan trong kiềm dư (vì dung dịch NH3 là một bazơ yếu)
Hoạt động 5:
Giải thích việc dùng phèn chua để làm trong nước, đặc biệt là nước sông có nhiều phù sa… ?

Nhôm sunfat
Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3. 24 H2O
Hoặc KAl(SO4)2. 12 H2O
Phèn nhôm :M2SO4 Al2(SO4)3. 24 H2O ( M+ là Na+ , Li+, NH4+
Ứng dụng của phèn chua : làm trong nước, chất cầm màu….
Khi cho từ từ dd bazơ kiềm OH- vào dung dịch muối Al3+ . Hình dạng đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa số mol kết tủa và số mol OH- như sau
Bước 1: 3OH- + Al 3+ → Al(OH)3 ↓
Bước 2: OH- + Al(OH)3 → AlO2- + 2H2O

nAl(OH)3





nOH-
0
Khi cho từ từ dd axit mạnh H+ vào dung dịch muối AlO2 - . Hình dạng đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa số mol kết tủa và số mol OH- như sau
Bước 1: H+ + H2O + AlO2 - → Al(OH)3 ↓
Bước 2: 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O


nAl(OH)3







0 nOH-



BÀI TẬP CŨNG CỐ
Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng?
Nhôm là kim loại lưỡng tính.
Nhôm hiđroxit chỉ thể hiện tính bazơ.
Nhôm oxit là oxit trung tính.
Nhôm hiđroxit là hiđroxit lưỡng tính.
BÀI TẬP CŨNG CỐ
Câu 2: Cho các phát biểu sau:
(a) NaOH và Al(OH)3 đều không bị phân hủy ở nhiệt độ cao. 
(b) Dùng Ba(OH)2 có thể phân biệt hai dung dịch AlCl3 và Na2SO4.
(c) Cho NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu được kết tủa keo.
(d) AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3, thu được Al(OH)3.
Số phát biểu đúng là
1. B. 3. C. 2. D. 4.
(a) Sai
(b) , (c), (d) đúng

BÀI TẬP CŨNG CỐ

Thí nghiệm : Điều chế và chứng minh tính lưỡng tính của nhôm hidroxit.
Cho 2 ml dd AlCl3 vào lọ, cho tiếp dd NH3 đến dư vào. Thu được kết tủa là Al(OH)3 .
Nêu tính chất vật lý của Al(OH)3 ?
Chia đôi kết tủa
Ống 1 cho từ dung dịch H2SO4 loãng đến dư vào, quan sát nêu hiện tượng?
Ống 2 cho từ dung dịch NaOH đến dư vào, quan sát nêu hiện tượng?
Em hãy: Nêu nhận xét cách điều chế Al(OH)3 .
Rút ra kết luận tính chất của Al(OH)3 . Viết ptpt phân tử và ion rút gọn ?