Bài 27. Bài thực hành số 2. Tính chất hoá học của khí clo và hợp chất của clo

NỘI DUNG THÍ NGHIỆM
TNo1 : Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm.
TNo2 : Điều chế axit clohidric.
TNo3 : Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.
TNO1: Điều chế khí clo. Tính tẩy màu
của khí clo ẩm
KMnO4
HCl đậm đặc
ống nghiệm
Muỗng thủy tinh
Tại sao giấy màu lại nhạt dần?
Khí gì đây?
TNO2: Điều chế axit clohidric
TNO2: Điều chế axit clohidric
H2SO4 đặc
NaCl
Ống no1
Ống no2
Bông gòn
H2O cất
HCl
Dung dịch HCl
Wa! Giấy quỳ đổi màu rồi kia!
Giấy quỳ tím
TNO3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch
Hướng dẫn
3 dung dịch HCl, NaCl, HNO3
HCl, HNO3
NaCl
HCl
HNO3
- Dùng thuốc thử gì?
- Hiện tượng gì xảy ra?
- Dùng thuốc thử gì?
- Hiện tượng gì xảy ra?
Dụng cụ và thuốc thử
Dụng cụ: ống nghiệm nhỏ, ống nhỏ giọt
Thuốc thử: giấy quỳ, dung dịch AgNO3
3 bình hóa chất mất nhãn
Dd AgNO3
Giấy quỳ tím
Cách tiến hành
Chuẩn bị 3 mẫu giấy quỳ nhỏ để trên mặt tấm kính, lần lượt nhỏ một giọt dung dịch từ 3 bình mất nhãn lên giấy quỳ, dung dịch ở bình nào làm quỳ tím đổi sang màu đỏ thì đó là bình đựng HCl và HNO3, dung dịch ở bình nào không làm đổi màu quỳ tím thì đó là bình đựng dung dịch NaCl.
Để phân biệt được 2 bình axit, ta chuẩn bị 2 ống nghiệm chứa khoảng 1ml dung dịch axit trên, sau đó ta nhỏ dung dịch AgNO3 vào mỗi ống nghiệm. Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch trong ống nghiệm đó là HCl, ống nghiệm còn lại là HNO3.
Hướng dẫn
3 dung dịch HCl, NaCl, HNO3
HCl, HNO3
NaCl
HCl
HNO3
- Dùng giấy quỳ
- Giấy quỳ không đổi màu →NaCl
- Dùng dung dịch AgNO3
- Dd không đổi màu → HNO3
-Quỳ tím → đỏ → HCl, HNO3
Dd có kết tủa trắng
→ HCl
Cách tiến hành
Dd AgNO3
Dd axit
Dd HCl
Dd HNO3
Hãy hoàn tất bài tường trình của mình đi nào!
Nhanh lên!