Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen

Bài Thảo Luận
Chủ đề: Môi Trường
Tổ 3

Lưu Thị Hải Yến Hoàng Thị Phương Uyên
Vũ Cẩm Nhung Nguyễn Thị Hằng
Nguyễn Thuỳ Linh Nguyễn Duy Khải
Nguyễn Thị Huyền Trang Lê Thị Thu Thảo
Nguyễn Thế Duy Triệu Hương Thuỳ
A/Halogen(ns2np5)

I/ Lịch sử tạo ra các
nguyên tố Halogen

II/VÞ trÝ cña nhãm Halogen trong b¶ng tuÇn hoµn


Nh?ng nguyờn t? halogen thu?c nhúm VIIA. Nhúm halogen g?m cỏc nguyờn t? flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) v� atatin (At). Chỳng d?ng ? cu?i cỏc chu kỡ, ngay tru?c cỏc nguyờn t? khớ hi?m. Atatin khụng g?p trong t? nhiờn, nú du?c di?u ch? nhõn t?o trong cỏc lũ ph?n ?ng h?t nhõn nờn du?c xem xột ch? y?u trong nhúm cỏc nguyờn t? phúng x?.
III/Tính chất hóa học
1/Tính chất hóa học của flo
Tỏc d?ng v?i H2: Pha?n u?ng xa?y ra o? nhiờ?t dụ? rõ?t thõ?p(-2520C)


Ta?c d?ng vo?i H2O:


Tỏc d?ng h?u h?t cỏc kim lo?i(c? Au v� Pt)



2/Tính chất hóa học của clo
Tác dụng với hầu hết các kim loại:


Tác dụng với H2:


Tác dụng với H2O:



Tỏc d?ng v?i dung d?ch ki?m:





3/Tính chất hóa học của brom
Tác dụng với hầu hết các kim loại:



Tác dụng với H2:




Tác dụng với H2O:


4/Tính chất hoá học của iot
Tác dụng với kim loại:

Tác dụng với H2:

*Iot cú tớnh ch?t d?c trung l� tỏc d?ng v?i h? tinh b?t t?o th�nh h?p ch?t cú m�u xanh
→Như vậy, các nguyên tố của nhóm halogen có tính chất hóa học giống nhau cũng như thành phần và cấu tạo các hợp chất do chúng tạo thành, vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns2np5)

F2
Cl2
Br2
I2
Halogen là những phi kim điển hình cã tính oxi hóa
tăng dần từ Iot đến Flo
IV/ứng dụng
1/Flo

2/Clo
IV/ứng dụng
3/Brom

4/Iot
B/Oxi(1s22s22p4)
I/Lịch sử tạo ra
Nam 1774 oxi m?i du?c khỏm phỏ b?i hai nh� húa h?c Joseph Priestley (ngu?i Anh) v� Carl William Scheele (ngu?i Th?y Di?n).
II/Vị trí của oxi trong bảng tuần hoàn
Nguyên tố oxi có số hiệu nguyên tử là 8, thuộc nhóm VIA, chu ki` 2.
III/Tính chất hoá học
Tỏc d?ng v?i kim lo?i (tr? Au, Pt):



Tỏc d?ng v?i phi kim (tr? halogen)

Tỏc d?ng v?i h?p ch?t
IV/ứng dụng


Khí oxi duy trì sự sống và sự cháy
Oxi lỏng được sử dụng trong công nghiệp
C/Lưu huỳnh(1s22s22p63s23p4)

I/ Lịch sử tạo ra
Luu hu?nh dó du?c bi?t d?n t? th?i xa xua v� l� phi kim th? hai du?c con ngu?i tỡm ra. Luu hu?nh t? sinh du?c tỡm th?y ? g?n cỏc nỳi l?a ho?t d?ng, du?c sinh ra t? cỏc h?p ch?t khớ ch?a luu hu?nh thoỏt ra t? mi?ng nỳi l?a. Ngo�i ra s? ho?t d?ng c?a cỏc vi sinh v?t trong d?t ? m?t th?i gian d�i cung t?o ra luu hu?nh.
II/Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn
Nguyên tử lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16, thuộc nhóm VIA, chu ki` 3.
III/Phân loại
Lưu huỳnh tà phương(S?) Lưu huỳnh đơn tà(Sò)






IV/Tính chất hoá học
Tỏc d?ng v?i kim lo?i v� hidro


?S thể hiện tính oxi hoá
Tỏc d?ng v?i phi kim

?S thể hiện tính khử


V/ứng dụng

90% lu?ng luu hu?nh khai thỏc du?c dựng d? s?n xu?t H2SO4.
10% lu?ng luu hu?nh cũn l?i du?c dựng d? luu húa cao su, s?n xu?t ch?t t?y tr?ng b?t gi?y, diờm, ch?t d?o ebonic, du?c ph?m, ph?m nhu?m, ch?t tr? sõu, ch?t di?t n?m trong nụng nghi?p...
Nhà máy sản xuất H2SO4
Lưu huỳnh được dùng để lưu hóa cao su
Chất trừ sâu, chất diệt nấm trong nông nghiệp...
C/ ảnh hưởng đến môi trường
C/ ảnh hưởng đến môi trường
C/ ảnh hưởng đến môi trường
C/ ảnh hưởng đến môi trường
D/Câu hỏi


C©u 1: Nguyªn tè ë nhãm nµo cã cÊu hinh electron líp ngoµi cïng lµ ns2np5
A. Nhãm IVA
B. Nhãm VA
C. Nhãm VIA
D. Nhãm VIIA
C©u 2: Ph¶n øng cña khÝ Cl2 víi khÝ H2 x¶y ra ë ®iÒu kiÖn nµo?
A. NhiÖt ®é thÊp d­íi 00C
B. Trong bãng tèi, nhiÖt ®é th­êng 250C
C. Trong bãng tèi
D. Cã chiÕu s¸ng




Câu 3: Có bốn chất màu trắng: bột vôi sống, bột gạo, bột thạch cao và bột đá vôi. Chỉ dùng một chất nào trong các chất dưới đây là có thể nhận biết được ngay bột gạo?
A. Dung dịch HCl
B. Dung dịch H2SO4
C. Dung dịch HBr
D. Dung dịch I2

Câu 4: Câu nào diễn tả đúng tính chất của lưu huỳnh?
A. Chỉ có tính khử
B. Chỉ có tính oxi hoá
C. Cả A và B đều đúng
D. Cả A và B đều sai

Câu 5: Trong phản ứng gi?a O2 và S thỡ đâu là chất khử?
A. O2
B. S
C. Cả O2 và S


Cảm ơn cô giáo và các bạn đã theo dõi bài thuyết tri`nh của chúng em