Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TIỀN GIANG
Cô nguyễn Thị Bạch Nguyệt
B�i 31
CÂU HỎI BÀI CŨ

ĐÁP :
2Al + 3Cl2 ? 2AlCl3
3. 71g 2. 133,5g
x? 26,7g
Khối lượng clo đã tham gia phản ứng là:
x = 21,3 gam

?
Câu 1: Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 gam nhôm clorua. Hỏi có bao nhiêu gam clo tham gia phản ứng ?
CÂU HỎI BÀI CŨ
Câu 2: a) Tính thể tích khí clo thu được (đktc) khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc ?
b) Lượng khí clo trên, hòa tan hết bao nhiêu gam Fe ?
ĐÁP :
a) Thể tích khí clo:
2KMnO4 + 16HCl ? 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O
2.158 g 5.22,4 l
15,8 g x? l
Thể tích khí clo thu được là :
x = 5,6 lit
?

b) Khối lượng Fe :
3Cl2 + 2Fe ? 2FeCl3
3.22,4 l 2.56g
5,6 l y? g
Khối lượng Fe đã bị ăn mòn là:
y = 9,33 gam

------oOo-----

(Học bài mới )


?

I.TÍNH CH?T V?T LÍ

II.TÍNH CH?T HĨA H?C

III. DI?U CH?

IV. MUỐI C?A AXIT CLOHIDRIC. NH?N BI?T ION CLORUA

I,TÍNH CH?T V?T LÍ
� Hidro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí 1,26 lần. Nếu thở phải nhiều hidro clorua, thì đường hô hấp sẽ bị tổn thương và có thể bị ngạt.
Hidro clorua tan nhiều trong nước.
Ở 00C, một thể tích nước hoà tan được 500 thể tích hidro clorua. Dung dịch hidro clorua trong nước gọi là axit clohidric.
THÍ NGHIỆM : HCl tan trong nước
�Axit clohidric là chất lỏng không màu, mùi xốc
�Axit đặc chứa tới 37% hidro clorua và bốc khói trong không khí ẩm.
�Khối lượng riêng là 1,19 g/ml .
�Axit clohidric là axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học đã biết của axit. Các oxit bazơ, nhiều kim loại và 1 số muối tác dụng với axit clohidric.

II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Moât soá phaûn öùng giöõa axit clohidric vôùi kim loaïi, bazô, oxit bazô, muoái,..
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl 
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 +7H2O

II.ĐIỀU CHẾ
1.Trong phòng thí nghiệm (Phương pháp sunfat)
Hidro clorua được điều chế bằng cách cho natri clorua tinh thể tác dụng với axit sunfuric đậm đặc đun nóng, tùy theo nhiệt độ đun mà tạo thành NaHSO4 hoặc Na2SO4 :

NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl ?

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl ?

2.Trong công nghiệp (Phương pháp tổng hợp)
Một phương pháp khác để điều chế hiđro clorua trong công nghiệp là đốt hidro trong clo, gọi là phương pháp tổng hợp :
H2 + Cl2 ? 2HCl
Dùng nước để hoà tan hidro clorua, tạo thành axit clohidric.
Công việc này được thực hiện trong tháp hấp thụ: nước phun từ trên xuống, khí đi từ dưới lên. Trong tháp có những ống sứ không bị axit ăn mòn để làm tăng diện tích tiếp xúc giữa khí với nước.PP tổng hợp là pp chủ yếu trong công nghiệp hiện đại để điều chế axit clohidric.

III.MUỐI CỦA AXIT CLOHIDRIC.
NHẬN BIẾT ION CLORUA
Axit clohidric có nhiều ứng dụng. Nó được dùng để điều chế các muối clorua( BaCl2 , ZnCl2 .)
Một lượng lớn axit clohidric được dùng để tẩy gỉ, làm sạch bề mặt những vật liệu bằng gang , thép trước khi quét sơn hoặc phủ lên chúng một lớp kim loại có tác dụng bảo vệ.
Axit clohidric còn được dùng trong công nghiệp chế biến thực phẩm và trong y tế.
Axit clohidric được giữ và vậ�n chuyển trong các xitec có lót cao su không bị ăn mòn, trong các lọ thủy tinh , lọ polietilen.
1.MUỐI CỦA AXIT CLOHIDRIC . MUỐI CLORUA
Những muối clorua quan trọng nhất là :
NaCl không những quan trọng đối với cuộc sống hàng ngày của con người mà còn là nguyên liệu sản xuất clo, natri hidroxit, axit clohidric.
KCl là phân bón chứa Kali
ZnCl2 dùng quét lên gỗ chống mục, bôi lên mặt kim loại trước khi hàn vì nó vừa có tác dụng tẩy gỉ , vừa làm cho hợp kim hàn bám chắc vào kim loại.
BaCl2 là chất độc, dùng để trừ sâu bệnh trong nông nghiệp.
CaCl2 ở dạng khan dùng làm khô các khí(sau khi hút nước, nó biến thành CaCl2.6H2O )
AlCl3 thường được dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.

2.NHẬN BIẾT ION CLORUA

Haàu heát caùc muoái cuûa axit clohidric ñeàu deã tan trong nöôùc. Tröø AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2
Baïc clorua AgCl laø muoái ít tan nhaát. Neáu nhoû dung dòch baïc nitrat vaøo axit clohidric hoaëc dung dòch muoái clorua naøo ñoù thì töùc khaéc xuaát hieän keát tuûa traéng baïc clorua.
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

AgCl khoâng tan trong axit maïnh. Neáu ñeå ra ngoaøi aùnh saùng noù xaùm daàn laïi do phaân huûy clo vaø baïc kim loaïi ôû daïng boät maøu ñen.

2AgCl as 2Ag + Cl2
Dung d?ch AgNO3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua có trong dung d?ch axit clohidric hoặc dung d?ch muối clorua.
AgNO3 vào dung d?ch đó.
� Nếu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng, không tan trong axit mạnh thì kết luận rằng trong dung d?ch cần nhận biết có ion clorua .

Cô Nguyễn Thị Bạch Nguyệt