Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Hidro clorua ,
axit clohidric và
muối clorua
Bài 31:
Các thành viên trong tổ 2
Trần Anh Thư
Lê Thị Hà
Trần Cương
Phan Nguyễn Khoa Đăng
Phạm Thị Mỹ Duyên
Lê Thị Thanh Huệ

A. HIDRO CLORUA :
I. Tính chất vật lý:
II. Điều chế:
1.Trong phòng thí nghiệm
Phương pháp sunfat.
2.Sản xuất trong công nghiệp
Phương pháp sunfat.
Phương pháp tổng hợp.
B. AXIT CLOHIDRIC :
I. Tính chất vật lý:
II. Tính chất hoá học:
III. Ứng dụng:
C. MUỐI CLORUA:
- Giới thiệu 1 số loại muối clorua.
- Ứng dụng.
D. Nhận biết GỐC CLORUA :
Bài 31:
Axit clohiđric và muối clorua
A. HIDRO CLORUA
I. Tính chất vật lý:
Hidro clorua là chất khí không màu, mùi xốc.
Nặng hơn không khí 1,26 lần tnc = -85.10 C ,tdd =-114.20 C
Nếu thở phải nhiều hidro clorua, thì đường hô hấp sẽ bị tổn thương và có thể bị ngạt.
Dễ bốc hơi trong không khí ẩm
Hidro clorua tan nhiều trong nước.
Ở 0oC, một thể tích nước hoà tan được 500 thể tích hidro clorua.
Dung dịch hidro clorua trong nước gọi là axit clohidric.
Bài 31:
Axit clohiđric và muối clorua
Bài 31:
Axit clohiđric và muối clorua
2. Tính chất hóa học
- Tác dụng với kim loại
Nhận xét: Axit clohiđric là một axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học của một axit.
I. Axit clohiđric (Hcl)
(đứng trước H)
a. Tính axit mạnh:
Bài 31:
Axit clohiđric và muối clorua
2. Tính chất hóa học
- Tác dụng với bazơ
- Tác dụng với oxit bazơ
- Tác dụng với một số muối
2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
2HCl + CuO CuCl2 + H2O
a. Tính axit mạnh:
2. Tính chất hóa học
Nhận xét: Axit clohiđric thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.
I. Axit clohiđric (Hcl)
b. Tính khử:
HCl + KMnO4 = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
5 x
2 x
chất OXH
chất khử
16 2 2 2 5 8
*Trong phòng thí nghiệm
Điều chế từ NaCl rắn và axit sunfuric đậm đặc:

NaClr + H2SO4d ?NaHSO4 +HCl ( t ? 2500 C )
2NaClr + H2SO4d ? Na2HSO4+2HCl (t ? 4000 C)

Sau đó hoà tan khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch axit clohiđric
b. Điều chế:
phương pháp sunfat:
*Sản xuất trong công nghiệp
b. Điều chế:
Có 3 phương pháp:

1.Phương pháp sunfat đi từ NaCl và H2SO4đ

2.Phương pháp tổng hợp đi từ hiđro và clo được dẫn vào
tháp tổng hợp T1 và 2 tháp hấp thụ T2 và T3 theo nguyên
tắc ngược dòng

3.Ngày nay đi từ clo hóa các chất hữu cơ ( chủ yếu là các
hiđrocacbon)
Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp
2. Trong công nghiệp
? Phương pháp tổng hợp:
H2 + Cl2 2HCl
? Chú ý: nguyên tắc ngược dòng (khí đi từ dưới lên, chất lỏng phun từ trên xuống) để tăng diện tích tiếp xúc và taờng hiệu suất phản ứng, giảm giá thành sản phẩm.
to
Bài 31:
Axit clohiđric và muối clorua
- Tính tan: hầu hết muối clorua tan tốt, trừ AgCl không tan và PbCl2 ít tan.
II. Muối clorua

+ Tác dụng với bazơ tan.

+ Tác dụng với axit

+ Tác dụng với muối tan.
- Các muối clorua tan có đầy đủ tính chất hóa học của một muối tan thông thường.


CuCl2 + 2NaOH ? Cu(OH)2? + 2NaCl

BaCl2 + H2SO4 ? 2HCl + BaSO4?

NaCl + AgNO3 ? NaNO3 + AgCl?
Dùng làm muối ăn, sản xuất Clo, NaOH, HCl, làm phân bón .
ZnCl2 chống mục gỗ,bôi lên bề mặt kim loại trước khi hàn vì nó có tác dụng tẩy gỉ, làm chắc mối hàn
BaCl2 trừ sâu trong nông nghiệp
Al2Cl3 là chất xúc tác trong tổng hợp hưũ cơ
- ứng dụng:
Bài 31:
Axit clohiđric và muối clorua
- Sử dụng tính tan: AgCl không tan (kết tủa trắng, không tan trong axit nitric)
III. Nhận biết gốc clorua
Kết luận: dung dịch AgNO3 là thuốc thử để nhận
biết gốc clorua Cl-
Cám ơn cô và các bạn đã tham gia buổi thuyết trình của tổ 2