Bài 23. Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua

Chào mừng thầy cô giáo
và
các bạn học sinh
Bài 31:
Hidro clorua – Axit clohidric
Nội dung bài học
Tính chất vật lý:
Hidro clorua
Dung dịch axit clohidric
Tính chất hoá học:
Khí hidro clorua khô
Tính axit mạnh của dung dịch axit clohidric
I. Tính chất vật lý
Hidro clorua
Trạng thái tập hợp, màu mùi:
Chất khí không màu, mùi xốc.
Nặng hay nhẹ hơn không khí?
Nặng hơn không khí (d = 36,5/29).
Trong không khí ẩm
HCl tạo thành các hạt nhỏ như sương mù.
I. Tính chất vật lý
Hidro clorua
Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy:
Hoá lỏng ở -85,10C và hoá rắn ở -114,20C
Độc hay không độc?:
Rất độc
Tính tan trong nước:
Khí hidro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit.
I. Tính chất vật lý
Dung dịch axit clohidric:
Là một chất lỏng không màu, mùi xốc, “bốc khói” trong không khí ẩm.
Ở 200C, nồng độ cao nhất của dd HCl là 37%
HCl và H2O tạo thành hỗn hợp đẳng phí, nồng độ 20,2% , sôi ở 1100C
II. Tính chất hoá học
Khí hidro clorua khô:
Không làm quỳ tím đổi màu.
Không tác dụng được với CaCO3 để giải phóng khí CO2
Khó tác dụng với Kim loại
Tính axit mạnh

Dung dịch hidro clorua trong nước (dung dịch axit clohidric) là một dung dịch axit mạnh. Dung dịch HCl có các tính chất của một axit:
Làm quỳ tím hóa đỏ
Tác dụng với bazơ
Vd : Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O
Vd : Cu(OH)2 + HCl  ? + ?
Tính axit mạnh

Tác dụng với oxit bazơ
Vd : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
Tác dụng với muối
(Điều kiện để phản ứng xảy ra: sản phẩm tạo thành kết tủa hoặc bay hơi.)
Vd : CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2
Tác dụng với kim loại đứng trước Hidro
Vd : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Vd: CuO + HCl  ? + ?
Vd : CaCO3 + HCl  ? + ? + ?
Vd : Fe + HCl  ? + ?
H+ ― Cl-
Tính axit,
tính oxi hóa
Tính khử
Hoàn thành các phương trình phản
ứng sau và cho biết vai trò của Cl- (trong HCl):
MnO2 + HCl 
MnCl2 + Cl2↑ + H2O
KMnO4 + HCl 
MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
-1
-1
0
0
⇒ Cl- là chất khử.
b) Sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp
Phương pháp tổng hợp: người ta đốt khí H2 trong khí quyển Cl2 (Cl2 và H2 đều lá sản phẩm của quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn) để tạo ra khí HCl

H2 + Cl2 t0 2HCl

Hiện nay, công nghệ sản xuất HCl đi từ NaCl và H2SO4 cũng được áp dụng trong công nghiệp ( phương pháp sunfat):

2NaCl + H2SO4 > 400 0C Na2SO4 + 2HCl

Một lượng lớn HCl thu được trong công nghiệp từ quá trình clo hóa các hợp chất hữu cơ (chủ yếu là các hiđrocacbon).
Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric trong công nghiêp
Củng cố
Viết các phương trình phản ứng hoá học thực hiện chuỗi biến hoá sau:
4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3Cl2 + 2Fe  2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl
NaCl + H2SO4  NaHSO4 + HCl
2HCl + CuO  CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2
2. Trong các chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl?

Fe2O3, KMnO4, Cu
Fe, CuO, Ba(OH)2
CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2
AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4
2. Cân bằng các phương trình hoá học dưới đây:
FeCl2 + Cl2  FeCl3
Cl2 + SO2 + H2O  HCl + H2SO4
KOH + Cl2  KCl + KClO3 + H2O
Ca(OH)2 + Cl2  Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O

Đáp án:

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3
Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4
6KOH + 3Cl2  5KCl + KClO3 + 3H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2  Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

3. Bổ túc các phương trình phản ứng :

? + HCl  ? + Cl2 + ?
? + ?  ? + CuCl2
? + HCl  ? + CO2 + ?
Cl2 + ? + ?  H2SO4 + ?
? + NaOH  NaClO + ? + ?

Đáp án:

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O
CuO + 2HCl  H2O + CuCl2
CuCO3 + 2HCl  CuCl2 + CO2 + H2O
Cl2 + SO2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl
Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2O
THE END