Bài 22. Clo

CHƯƠNG 5NHÓM HALOGEN
CLO
ClO
17
Cl
[Ne]3s23p5
VỊ TRÍ TRONG BẢNG HỆ THÔNG TUẦN HOÀN
35,45
3.16
SỐ HIỆU
KÍ HIỆU
HÓA HỌC
TÊN NGUYÊN
TỐ
-1 , 1 , (4) , 5 , 7
NGUYÊN TỬ
KHỐI
ĐỘ ÂM ĐIỆN
CẤU HÌNHELECTRON
SỐ OXI HÓA
Tính chất vật lý
Clo là chất khí màu vàng lục,rất độc,nặng gấp gần 2,5lần không khí (d =71/29) tan nhiều trong nước và nhiều dung môi hữu cơ
Tính chất hóa học
Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử Clo
Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 có 7e lớp ngoài cùng

Nên có xu hướng nhân thêm 1e để đạt cấu trúc bảo hòa
Do đó tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính Oxi hóa mạnh
Liên kết trong phân tử Clo là liên kết cộng hóa trị không phân cực
(xem liên kết)

1.Tác dụng với kim loại
Tác dụng với Natri:
(xem thí nghiêm)
Phương trình phản ứng
2Na0 + Cl20= 2NaCl-1

Tác dụng với đồng:
(xem thí nghiệm)
phương trình phản ứng:
Cu0 + Cl20= Cu+2 Cl2-1
Tác dụng với nhôm:
( xem thí nghiệm )
Phương trình phản ứng:
2Al0 + 3 Cl20= Al+3 Cl3-1


Đối với kim loại có nhiều số oxi hóa Clo khử kim loại đến mức oxi hóa cao nhất như Sắt có hai số oxi hóa Fe2+và Fe3+,khi phản ứng với Clo chỉ cho Fe3+
(xem thí nghiệm)
Phương trình phản ứng:
2Fe0 +3Cl20 = 2FeCl3-1

2.Tác dụng với hiđro
Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối khí Clo hầu như không phản ứng với khí hiđro.khi đốt nóng có phản ứng:
( xem thí nghiệm)
Phương trình phản ứng :
H2 + Cl2= 2HCl

3.Tác dụng với nước:
Khi tan trong nước một phần tác dụng với nước cho hổn hợp axit Clohiđric và axit hipoClorơ
Cl20 + H2O  HCl-1 + HCl+1O
Trong phản ứng này Clo vừa là chất khử,vừa là chất oxi hóa
Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bên là Cl (75,77%)và Cl (24,23%) nguyên tử khối trung bình là 35,5
Do Clo hoạt động mạnh nên tồn tại ở dạng hợp chất như NaCl,HCl…

Ứng dụng
Clo được dùng để diệt trùng nước sinh họat.Clo dùng để tẩy trắng sợi,vải,giấy
Sản xuất các chất trắng ,sát trùng như nước Javen,Clorua vôi và các chất vô cơ như HCl,kali Clorat ….
( xem sản xuất HCl )
Một lượng lớn Clo dùng để sản xuất các hóa chất hửu cơ.Những sản phẩm hửu cơ chứa Clo có ý nghĩa to lớn.Những dung môi như Cacbon tetraclorua,đicloetan được sử dụng rộng rải để chiết chất béo,khử dầu mở trong kim loại .Một số chất chứa clo dùng để diệt côn trùng ,sản xuất chất dẻo như nhựa PVC (polivinyl clorua), cao su tổng hợp,sợi tổng hợp…….
Điều chế
1.Trong phòng thí nghiệm
Khí Clo được điều chế bằng axit Clohiđric đặc tác dụng với Manganđioxit rắn hoặc Kali pemanganat rắn
2.Trong công nghiệp
Người ta điên phân dung dịch muối ăn trong nước để sản xuất xút (NaOH), đông thời thu khí Clo và Hiđro.Thùng điện phân có màng ngăn để khí Clo không tiếp xúc với dung dịch NaOH
(xem quy trình sản xuất Clo)

Phương trình điện phân
NaCl + H2O = NaOH + H2 + Cl2
Hiện nay công ty hóa chất Việt Trì sử dụng cách này .

Bài tập củng cố
Câu 1: Clo có khả năng phản ứngvới
kim loại mạnh
kim loại yếu
cả a và b
a
b
c
Câu 2:Người ta điều chế Clo bằng những chất nào sau đây:
kalipemanganat
Natri Clorua
Manganđioxit
Cả 3 đáp án trên

a
b
d
c
Câu 3 trả lời câu hỏi trắc nghiệm :

Câu hỏi
Clo
Tính chất vật lý:
trạng thái tồn tại
mùi, màu sắc
khả năng tan
trong nước

Úng dụng:
trong đời sông và
trong công nghiệp
Tính chất hóa học:
phản úng với kim
loại ,phi kim khác
,với hợp chất....
Vị trí trong bảng hệ
thống tuầnhoàn:
Số hiệu, kí hiệu,
Nguyên tử khối
Độ âm điện .....
Tóm tắt
Bài học