Bài 22. Clo

(17Cl)
Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5
Công thức phân tử : Cl2
Công thức cấu tạo : Cl Cl
35
Cl
Cl
Công thức electron :
I - TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc
II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Clo có độ âm điện 3.16, khi tham gia phản ứng Clo đễ nhận thêm 1e ? ion Clorua (Cl- )
Tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính oxi hóa mạnh
Cl + 1e ? Cl-
.3s23p5
.3s23p6
II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1 - Tác dụng với kim loại
b. Với Cu
Cu + Cl2 ? CuCl2
0
-1
a. Với Na
2Na + Cl2 ? 2NaCl
0
-1
c. Với Sắt
2Fe + 3Cl2 ? 2FeCl3
0
-1
Lưu ý: đối với kim loại có nhiều hóa trị thì khi tác dụng với Clo thu được sản phẩm kim loại có hóa trị cao nhất
2 - Tác dụng với Hidro
H2 + Cl2 ? 2HCl
Như vậy trong phản ứng với H2 và KL, Clo thể hiện tính oxi hóa mạnh
II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
0
-1
II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
3 - Tác dụng với nước
H2O + Cl2 HCl + HClO
0
-1
+1
Acid clohidric
Acid hipoclorơ
Trong phản ứng trên Clo vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vai trò là chất oxi hóa ( phản ứng tự oxi hóa khử )
III - TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ỨNG DỤNG
Trữ lượng đứng thứ 11 trong vỏ quả đất.
Gồm 2 đồng vị trong tự nhiên là 35Cl vaø 37Cl
Trong tự nhiên, Clo tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu ở dạng muối clorua.
Hợp chất quan trọng nhất là NaCl.

1 - Trạng thái tự nhiên
III - TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ỨNG DỤNG
2 - Ứng dụng
Clo dùng để sát trùng nước, tẩy trắng vải sợi, giấy và xử lý nước thải.
Là nguyên liệu để sản xuất nhiều chất vô cơ và hữu cơ.
Hiện nay, Clo là một trong số các hoá chất quan trọng nhất.

IV - ĐIỀU CHẾ
1 - Trong phòng TN
Dùng Acid clohidric tác dụng với chất oxi hóa mạnh như Mangan đioxit (MnO2), Kali pemanganat (KMnO4), Kali clorat ( KClO3) .
HCl + KClO3 ? KCl + Cl2 + H2O
6
3
3
2 - Trong công nghiệp
Điện phân dung dịch NaCl ( có màng ngăn)
NaCl + H2O 2NaOH + H2 + Cl2
đpdd
Có màng ngăn
Hãy nêu tính chất vật lý của Clo?
Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc
Hãy nêu tính chất hóa học của Clo?
Tính oxi hóa mạnh ( Tác dụng KL, H2)
Phản ứng tự oxi hóa - khử (Tác dụng với nước)