Bài 22. Clo

CLO
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc.
- dCl2/kk = 2,5 → nặng hơn không khí 2,5 lần.
- Tan được trong nước.
- Tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1. Tác dụng với kim loại:
Na + Cl2 →
2 NaCl
2
0
0
-1
+1
Cu + Cl2 →
CuCl2
0
0
-1
+2
Fe + Cl2 →
2 FeCl3
2
3
0
0
-1
+3
KL: Clo là chất oxi hoá mạnh
II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Tác dụng với hiđro
H2 + Cl2 →
2HCl
0
0
-1
+1
KL: Clo là chất oxi hoá mạnh
II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
3. Tác dụng với nước
KL: Clo vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
- Có 2 đồng vị bền: 35Cl và 37Cl.
- Luôn tồn tại ở dạng hợp chất:
Muối ăn
Khoáng cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O)
IV. ỨNG DỤNG
- Diệt trùng nước sinh hoạt.
- Sản chất nước tẩy trắng: nước Javen, clorua vôi,…
- Sản xuất hoá chất hữu cơ, hợp chất vô cơ.
V. ĐIỀU CHẾ
1. Trong PTN:
Nguyên tắc: oxi hoá Cl
(dd HCl + chất oxi hoá mạnh)
-1
V. ĐIỀU CHẾ
2. Sản xuất clo trong công nghiệp
Bình điện phân NaCl