Bài 22. Clo

Kính chào quí thầy cô
Nhà máy sản xuất hoá chất Biên Hoà,ĐN
Cho biết vị trí các nguyên tố Halogen trong HTTH, Suy ra cấu tạo nguyên tử của chúng có gì giống nhau?
KIỂM TRA BÀI CŨ
Thuộc PNC VII
-Có 7e lớp ngoài cùng: ns2 np5
Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng từ đó cho biết khuynh hướng hóa học đặc trưng của các nguyên tố Halogen là gì ?
-Nhận thêm 1e để tạo lớp ngoài cùng bền vững, thể hiện tính oxi hóa
X + 1e ? X1-
nên trong hợp chất với kim loại và hidro, Halogen luôn có số oxi hóa -1.
Trong PNC theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì độ âm điện các nguyên tố biến đổi thế nào, suy ra tính oxi hóa các nguyên tố Halogen tăng dần hay giảm dần từ trên xuống ?
Độ âm điện các nguyên tố giảm dần nên tính oxi hóa các nguyên tố giảm dần




Trạng thái :
Màu :
Mùi :
Độc : kích thích mạnh đường hô hấp và làm viêm các niêm mạc
d Cl2/kk = 71/29 ? nặng gấp 2,5 lần không khí
Ít tan trong nước, ở 200C 1 thể tích H2O hòa tan 2,5 thể tích Cl2, Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ : benzen (C6H6), cacbontetraclorua (CCl4)
II.Tính chất vật lý
khí
vàng lục
xốc
BÀI 22. CLO
Do lớp ngoài cùng có 7e nên Clo dễ nhận 1e d? th�nh ion Cl- .
Vì v?y , tính ch?t hố h?c co b?n c?a clo l� tính oxi hố m?nh
III.Tính chất hóa học
1-Tác dụng với kim loại :

Na + Cl2 ? NaCl

Ví dụ
t0
Chất khử
Chất oxy hóa
2
2

Cu + Cl2 ? CuCl2

t0
Ví dụ
Chất khử
Chất oxy hóa
Dây đồng cháy trong khí clo
Dây sắt nung cháy trong khí clo
t0

Fe + Cl2 ? FeCl3
Ví dụ
Chất khử
Chất oxy hóa
2
3
2
Vậy trong phản ứng với kim loại Clo có tính oxi hóa và kim loại đạt mức oxi hóa cao nhất.
phản ứng xảy ra nhanh, tỏa nhiều nhiệt tạo muối clorua
n Cl2 + 2M ? 2MCln
Tạo thành hiđroclorua
H + Cl H Cl
3-Tác dụng với hiđro
Vậy trong phản ứng với kim loại và hiđro , clo thể hiện tính oxi hoá mạnh
Chất oxy hóa
Chất khử

- khi tan trong nước 1 phần clo tác dụng với nước:
Cl + H2O HCl + HCl O (axít hypoclorơ)


-Và HClO (axít hypoclorơ) không bền ,tự phân hủy:
HCl O ? HCl + O
Do đó axít hypoclorơ có tính oxy hóa mạnh, tính chất này dùng để tẩy trắng vải sợi
3-Tác dụng với nước :
Chất khử
Chất oxy hóa

- Trong tự nhiên: 35Cl (75,77%) và 37Cl (24,23%)
-Do hoạt động hoá học mạnh nên clo tồn tại dạng hợp chất :
+ NaCl trong nước biển,
+ Chất khoáng KCl.MgCl2.6H2O (cacnalit)
III-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

a-Clo dùng để diệt trùng nước sinh hoạt , tẩy trắng sơi , vải , giấy .
IV- ỨNG DỤNG
b- Một lượng clo dùng để sản xuất axit clo hiđric ,các hoá chất hữu cơ để sản xuất chất dẻo.
c- Clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng , sát trùng.
IV.Điều chế
1-Trong phòng thí nghiệm: từ axít clohydric đậm đặc và chất oxy hóa (MnO2, KMnO4, . . .)

HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2?+ H2O

HCl + KMnO4 ? KCl + MnCl2 + Cl2? + H2O
2
4
16
5
8
2
2
2
Sơ đồ điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
2-Trong công nghiệp : từ sự điện phân dung dịch đậm đặc muối ăn trong nước, có vách ngăn:

NaCl + H2O Cl2?+ H2?+ NaOH
2
2
2
VI.Củng cố
1-Nêu tính chất hóa học đặc trưng của Clo, giải thích bằng cấu tạo nguyên tử.

Clo thể hiện tính oxy hóa mạnh do có 7e lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e hoặc góp chung 1e để đạt cơ cấu bền.
2-Vì sao khí clo ẩm có tính tẩy màu, khí clo khô không có tính tẩy màu ?
Vì khí clo ẩm có sự tạo thành axít hypoclorơ có tính oxy hóa mạnh tự phân hủy thành oxy nguyên tử

Cl2 + H2O HCl + HClO
HClO ? HCl + O
3- Thực hiện chuỗi phản ứng:

MnO2 Cl2 HCl Cl2 FeCl3

NaCl Cl2 HClO
CuCl2
4- Cho 0,2mol KMnO4 tác dụng hoàn toàn với HCl đậm đặc, khí Clo thu được có đủ tác dụng với 0,4mol sắt không?
*Không đủ vì theo phản ứng:
2KMnO4 + 16HCl ?2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O
0,2 0,5
mà 2Fe + 3Cl2 ? 2FeCl3
0,4 cần 0,6