Bài 22. Clo

Chào mừng các Thầy Cô
TỔ HÓA
TRƯỜNG THPT BẮC BÌNH
KIỂM TRA BÀI CŨ










*C�u h?i 1: Em h�y cho biết vị trí các nguyên tố Halogen trong HTTH, Suy ra cấu tạo nguyên tử của chúng có gì giống nhau?
?
• Thuộc nhóm VII A
• Có 7 electron ở lớp ngoài cùng : ns np
22



C�u h?i 2 : Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron lớp ngoài cùng, cho biết khuynh hướng hóa học đặc trưng của các nguyên tố Halogen là gì ?
?


-Nhận thêm 1electron ? lớp ngoài cùng : X + 1e ? X-
=>Thể hiện tính oxi hóa.
-Vì v?y : Trong hợp chất với kim loại và v?i hidro, Halogen luôn có số oxi hóa th?p nh?t l�-1.




*C�uh?i 3: Trong nhĩm halogen, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì độ âm điện các nguyên tố biến đổi thế nào? Tính oxi hóa tăng dần hay giảm dần ?
?






- Độ âm điện các nguyên tố giảm dần nên kh? nang nh?n electron ? l?p ngồi cung gi?m d?n,vì v?y tính oxi hóa các nguyên tố giảm dần.

CLO





Bài 22 :
Clo là nguyên tố halogen tiêu biêu và quan trọng nhất.Vậy clo có tính chất vật lí và tính chất hóa học gì ?
Clo có những ứng dụng gì và điều chế bằng cách nào ?

Clo
Ký hiệu hóa học :
Khối lượng nguyên tử :


Cl
35,5
Có 2 đồng vị :


Số thứ tự :


Chu kỳ :


17
3
Cấu hình e :


1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
CTPT :


Cl2
Dạng hợp chất :
- NaCl có trong nước biển, mỏ.
KCl có trong quặng:
cacnalit KCl.MgCl2.6H2O
xinvinit KCl.NaCl
-Clo chiếm 0,05% khối lượng vỏ trái đất.
-Ngoài ra Clo còn có trong huyết thanh động vật, trong dạ dày (dạng HCl)

I./Trạng thái tự nhiên:
muối clorua
Trạng thái :
Màu :
Mùi :
Độc : kích thích mạnh đường hô hấp và làm viêm các niêm mạc
d Cl2/kk = 71/29 ? nặng gấp 2,5 lần không khí
Ít tan trong nước, ở 200C 1 thể tích H2O hòa tan 2,3 thể tích Cl2, Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ : benzen (C6H6), cacbontetraclorua (CCl4)
II/.Tính chất vật lý:
khí
vàng lục
xốc
-Do lớp ngoài cùng có 7e nên Clo dễ nhận 1e thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng với kim loại và hidro.
III/.Tính chất hóa học:
1-Tác dụng với kim loại :

Al + Cl2 ? AlCl3

Ptpu:
t0
Chất khử
Chất oxy hóa
2
3
2

Cu + Cl2 ? CuCl2

t0
Ptpu:
Chất khử
Chất oxy hóa
t0

Fe + Cl2 ? FeCl3
�ptp?:
Chất khử
Chất oxy hóa
2
3
2
*Vậy:Trong phản ứng với kim loại, Clo có tính oxi hóa.
-Kim loại đạt mức oxi hóa cao nhất.
-phản ứng xảy ra nhanh, tỏa nhiều nhiệt tạo muối clorua.
n Cl2 + 2M ? 2MCln
2-Tác dụng với Hydro :
PTPU:
H + Cl 2H Cl

- khi tan trong nước 1 phần clo tác dụng với nước:
Cl + H2O ? HCl + HCl O (axít hypoclorơ)


-Axit HClO : l� axít y?u ( y?u hon axít cacbonic H CO ) có tính oxy hóa mạnh, Vì v?y nu?c clo cĩ tính t?y m�u , dùng để tẩy trắng vải sợi.
3-Tác dụng với nước :
Chất khử
Chất oxy hóa
Chất khử
Chất oxy hóa
2
3
P + Cl2 ? PCl5

-Ngoài ra clo còn tác dụng được với phi kim(S, P) v� m?t s? h?p ch?t.
Ví d? :
5
2
2
2
Fe Cl2 + Cl2 ? Fe Cl3
2
dư
+5
-1
0
0
0
-1
IV.Điều chế:
1/ Trong phòng thí nghiệm: Từ axít clohydric đậm đặc và chất oxy hóa (MnO2, KMnO4, KClO3 . . .)

HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2?+ H2O

HCl + KMnO4 ? KCl + MnCl2 + Cl2? + H2O
2
4
16
5
8
2
2
2
*Sơ đồ điều chế Clo trong phòng thí nghiệm:


NaCl + H2O Cl2?+ H2?+ NaOH
2
2
2
Điện phân dung dịch đậm đặc muối ăn trong nước, có vách ngăn:

2 / điều chế trong công nghiệp :
V/.Ứng dụng:
-Nuớc Clo dùng tiệt trùng trong nhà máy nước, dùng tẩy trắng vải , giấy, điều chế clorua vôi, axít clohydric, dược phẩm, chất màu, chất dẻo, tơ, cao su nhân tạo . . .
VI/.Củng cố:
1-D?a v�o d?c cấu tạo nguyên tử clo em cĩ th? k?t lu?n gì v? tính chất hóa học đặc trưng của Clo?
-Clo thể hiện tính oxy hóa mạnh do có 7e lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e hoặc góp chung 1e để đạt cơ cấu bền.
2-Vì sao khí clo ẩm có tính tẩy màu, khí clo khô không có tính tẩy màu ?
-Vì khí clo ẩm có sự tạo thành axít hypoclorơ có tính oxy hóa r?t mạnh.
Cl2 + H2O ? HCl + HClO
+ 1
0
3- Thực hiện chuỗi phản ứng:

MnO2 Cl2 HCl Cl2 FeCl3

NaCl Cl2 HClO
Nước gia ven