Bài 22. Clo

BÀI 22 : CLO
Gv : Nguyễn Anh Đức
Trường THPT Chu Văn An
Tỉnh Yên Bái
Nội dung giờ giảng
1. Kiểm tra bàI cũ:
Đề bàI: " Khuynh hướng hoá học đặc trưng của các nguyên tố halogel là gì ? "
Đáp án
Đáp án:
Do trong nguyên tử các nguyên tố halogel có 7 electron lớp ngoài cùng do đó chúng dễ dàng nhận thêm 1 e để trở về cấu hình bền của khí hiếm nên chúng thể hiện tính oxi hoá mạnh.
1.Giới thiệu về nguyên tố Clo
Kí hiệu hoá học :
Cl
Khối lượng nguyên tử :
Số thứ tự :
Cấu hình electron :
Công thức phân tử :
35,5
17
1s22s22p6 3s23p5
Cl2
Nội dung bài mới
A. Clo trong tự nhiên
Do hoạt động mạnh nên clo hầu như chỉ tồn tại trong tự nhiên dưới dạng hợp chất, chủ yếu là muối clorua: NaCl,....
B. Tính chất vật lý
- Clo là chất khí màu vàng lục , xốc, nặng gấp 2,5 lần ( ) không khí
- Là chất khí độc , dễ gây kích thích mạnh đến đường hô hấp và viêm các miên mạc. Có thể bị ngạt thở và chết. Trong tự nhiên chủ yếu tồn tại dưới hai đồng vị: Cl 1735(75,4%); Cl 1737(24,6%);
II. Tính chất hoá học của Clo.
A. Cấu tạo của phân tử clo
Hai nguyên tử clo liên kết với nhau bằng một cặp e dùng chung. Tạo thành phân tử Cl2 có liên kết cộng hoá trị không phân cực , đó là liên kiết ? .
Mỗi nguyên tử Clo có 7e , do đó dễ dàng nhận thêm 1e để trở về cấu hình của khí hiếm là 8 e :
Cl + 1e ? Cl-
Do đó clo có tính oxi hoá mạnh
B. C¸c ph¶n øng ho¸ häc
1.Ph¶n øng víi kim lo¹i
Clo t¸c dông trùc tiÕp hÇu hÕt víi c¸c kim lo¹i , ph¶n øng x¶y ra nhanh , to¶ nhiÒu nhiÖt.
Ví dụ:
VD1: Phản ứng với Na
Phản ứng: Na nóng chảy trong Clo với ngọn lửa sáng chói
2Na0 + Cl02 2Na+1 Cl-1
2e
t0
Phản ứng của Fe và Clo
Phương trình:
2Fe + 3Cl2  2FeCl3
2.3e
Phản ứng tạo thành khói màu nâu gồm hạt rất nhỏ sắt (III) clorua
VD2: Phản ứng với Fe
Thí nghiệm:
VD3: Phản ứng với Cu
Thí nghiệm: Cu phản ứng với Clo
Phương trình phản ứng:
Cu + Cl2  CuCl2
Phản ứng cháy sáng, sản phẩm chứa đồng (II)clorua
2e
2. Phản ứng với Hidro.
Trộn hidro với clo với tỉ lệ là 1:1 về thể tích , và đưa ra ngoài ánh sáng mặt trời ( hoặc đun nóng ) thì phản ứng xảy ra:
Thí nghiệm:
Sản phẩm thu được là HCl
Phương trình : H2+ Cl2 ? 2HCl
as
Xem nhe bạn
Chú ý: Hỗn hợp Hiđro và clo theo tỉ lệ 1:1 có thể gây nổ mạnh
Liên kiết trong HCl là liên kiết ?, được mô tả như sau:
H. + .Cl(7e) = H :Cl
3.Ph¶n øng víi n­íc
Thí nghiệm:
Phương trình phản ứng: Cl02 + H2O HCl- + HCl+O

Qua các phản ứng trên Clo thể hiện tính gì ?
Đúng rồi Clo vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử đấy các bạn à.

Kết luận:
Clo là chất có tính oxi hoá mạnh , đồng thời có tính khử, nhưng tính oxi hoá đặc trưng hơn tính khử
Trong thùc tÕ Clo ®­îc sö dông ®Ó lµm g× ?
4. øng dông vµ ®iÒu chÕ
A. ứng dụng
- Nước clo dùng để diệt trùng.
- Clo được dùng để tẩy trắng vải sợi , giấy và điều chế những chất dùng để tẩy trắng vải sợi như : Nước javen , cloruavôi,.
- Trong công nghiệp một phần lớn clo được dùng để sản xuất axit clohidric đặc,..
B. Đ iều chế
- Trong phòng thí nghiệm:
+ MnO2 tác dụng với HCl đặc(t0)
MnO2 + 4HCl(®)  MnCl2 + Cl2 + 2H2O
t0
Di?u ch? Clo trong phũng thớ nghi?m
( HCl d?c V� MnO2)
-Trong công nghiệp:
+ Ngoài ra còn sử dụng các chất oxi hoá khác như: KMnO4,..
Trong công nghiệp Clo được điều chế bằng cách điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn :
Phương trình: NaCl + H2O ? NaOH + H2? + Cl2?
(Catot)
(anot)
mn
Củng cố
1. Tại sao clo là chất oxi hoá mạnh ? Giải thích.
2. Hãy giải thích tính tẩy trắng của khí clo ẩm ?
Bài tập về nhà: Bài 1,2,3,4, 5/ tr76 SKG