Bài 22. Clo

Chào mừng các thầy cô giáo
đến dự giờ với lớp 10a
Bài 22: Clo
I. Tính chất vật lý của Clo.
Là chất khí, màu vàng lục
Nặng gấp 2,5 lần không khí.
- Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
- Clo là một khí độc, và tan được trong nước.
- T0hl = - 34,1 0C; T0hr = -101 0C.
Cấu tạo clo
Ký hiệu hóa học: Cl
Nguyên tử kh?i : 35,5 đvC
Số thứ tự: 17
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5
Công thức phân tử: Cl2
Nhận xét:
17Cl : 1s22s22p63s23p5
II. Tính chất hóa học của Clo
Lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử Clo có 7e => khuynh hướng hóa học đặc trưng của Clo là nhận thêm 1e. (trong các phản ứng hóa học Clo thể hiện tính oxi hóa mạnh).
Tính chất này thể hiện rõ trong phản ứng với kim loại và với hyđro.
1. Tác dụng với kim loại.
a. T¸c dông víi Al (xem)
b. T¸c dông víi Fe (xem)
c. T¸c dông víi Cu (xem)
2. Tác dụng với hyđro (xem).
Như vậy , trong phản ứng với kim loai và với hiđro,
clo thể hiện tính oxi hóa mạnh.
3. Tác dụng với nước (xem)
Cl2 + H2O  HCl + HClO
Mét phÇn clo t¸c dông víi n­íc:
Quặng Cacnalit
III . Trạng thái tự nhiên.
Quặng xinvinit
Muối ăn ( NaCl)
Nhà máy xử lí nước thải
IV. ứng dụng
Sản xuất cao su nhân tạo
Clorua vôi
Thuốc trừ sâu DD
V . Điều chế
a. Trong phòng thí nghiệm (xem)

Nguyên tắc: cho HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như KMnO4, MnO2.

b. Trong công nghiệp
Bình điện phân để điều chế khí Clo
BÀI TẬP
1. Khuynh h­íng ho¸ häc ®Æc tr­ng cña clo lµ:
a. TÝnh khö m¹nh.
b. TÝnh oxi ho¸ m¹nh.
c. TÝnh oxi ho¸ trung b×nh.
2. Clo Èm cã tÝnh tÈy mµu v× khi clo t¸c dông víi n­íc t¹o ra:
a. Axit HCl
b. Axit HClO
c. C¶ axit HCl vµ HClO.
3. TÝnh chÊt oxi ho¸ m¹nh cña clo ®­îc thÓ hiÖn râ trong c¸c ph¶n øng víi:
a. Hidro
b. Hidro vµ kim lo¹i
c. Kim lo¹i
4. Đốt cháy sắt trong bình đựng khí Clo, thì thu được 32,5g sắt clorua.
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Tính số gam Clo đã tham gia phản ?ng.
Kính chúc sức khỏe quý Thầy Cô !!!