Bài 22. Clo

Tru?ng THPT NTT
Lđm Qu?c Vi?t
Bài 22 CLO
Sơ lược về quá trình tìm ra clo :

LÇn ®Çu tiªn t×m ra lµ n¨m 1774 do Karl sheele. Nh­ng kh«ng thõa nhËn ®ã lµ mét ®¬n chÊt.
N¨m 1810 Humphry Davy chøng minh ®­îc ®ã lµ mét ®¬n chÊt.
Tªn clo xuÊt ph¸t tõ mµu s¾c cña clo lµ mµu vµng lôc ( chloros nghÜa lµ vµng lôc).
Tru?ng THPT NTT
Lđm Qu?c Vi?t
I. Tính chất vật lí
Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc rất độc
Clo nặng gấp 2,5 lần không khí
Clo tan trong nước( ở 200C 1 lit H2O : 2,5 lit clo)
Dung dịch khí clo trong nước gọi là nước clo có màu vàng nhạt
Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ : benzen, etanol….
Tru?ng THPT NTT
Lđm Qu?c Vi?t
II. Tính chất hóa học
Xác định số oxi hóa của clo trong các hợp chất sau :
Cl2 ; NaCl ; KClO3 ; Cl2O ; Cl2O5 ; Cl2O7 ; MgCl2 ; Cl2O3
0 -1 +5 +1 +5 +7 -1 +3
→ Trong hợp chất với oxi, flo. Clo có các số oxi hóa : +1, +3, +5, +7
→ Trong các trường hợp khác : clo có số oxi hóa -1
Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh
Tru?ng THPT NTT
Lđm Qu?c Vi?t
Tác dụng kim loại : tạo muối clorua
a. Tác dụng natri : ở nhiệt độ thường
Xem phản ứng
2Na + Cl2 → 2NaCl
0 0 +1 -1
Chất khử chất oxi hóa
b. Tác dụng Cu :
Xem phản ứng
Cu + Cl2 → CuCl2
0 0 +1 -1
Chất khử chất oxi hóa
b. Tác dụng Fe :
0 0 +1 -1
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Xem phản ứng
Chất khử chất oxi hóa
Natri clorua
Đồng (II) clorua
Sắt (III) clorua
Tru?ng THPT NTT
Lđm Qu?c Vi?t
2. Tác dụng hidro
Ở nhiệt độ thường, trong bóng tối clo hầu như không phản ứng hidro
Clo tác dụng hidro khi chiếu sáng
H2 + Cl2 2HCl
0 0 +1 -1
Khi tỉ lệ H2 : Cl2 = 1 : 1 sẽ tạo hỗn hợp nổ mạnh
Chất khử chất oxi hóa
Kết luận : khi phản ứng với hidro và với kim loại clo thể hiện tính oxi hóa mạnh
(Hidro clorua)
Xem phản ứng
Tru?ng THPT NTT
Lđm Qu?c Vi?t
3. Tác dụng nước
Khi tan trong nước, một phần clo tác dụng với nước tạo axit hipoclorơ và axit clohidric
→ Nước clo gồm có : Cl2 ; HCl ; HClO
Cl2 + H2O HClO + HCl
0 +1 -1
axit hipoclorơ axit clohidric
→ Clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử
HClO là một chất oxi hóa rất mạnh nên nước clo có tính tẩy màu
Tru?ng THPT NTT
Lđm Qu?c Vi?t
4. Tác dụng hợp chất
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4
+2 0 +3 -1
0 -1 +1
0 +4 -1 +6
Chất khử chất oxi hóa
Clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
Chất oxi hóa chất khử
5. Kết luận : Clo là một chất oxi hóa mạnh, tuy nhiên trong một số phản ứng clo cũng thể hiện tính khử
Sắt (III) clorua
Natri clorua natri hipoclorit
Tru?ng THPT NTT
Lđm Qu?c Vi?t
III. Ứng dụng
Clo được dùng để diệt trùng nước sinh hoạt và tẩy trắng vải, giấy…
Clo là nguyên liệu sản xuất nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ. PVC là một loại chất dẻo có chứa clo…
Clo được dùng để sản xuất chất tẩy trắng
Tru?ng THPT NTT
Lđm Qu?c Vi?t
IV. Trạng thái tự nhiên
Cacnalit
Xinvinit
Trong tự nhiên clo có hai đồng vị : 35Cl và 37Cl
Trong tự nhiên clo chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất là NaCl
Ngoài ra clo còn có trong khoáng vật :
Cacnalit : KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit : NaCl.KCl
Tru?ng THPT NTT
Lđm Qu?c Vi?t
V. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm : Oxi hóa HCl đặc bằng các chất oxi hóa mạnh như : MnO2, KMnO4….
Xem điều chế
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ +8H2O
KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2↑
2. Trong công nghiệp : Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑