Bài 22. Clo

ỨNG DỤNG TIN HỌC
GVHD: TRANG THỊ LÂN
SV: PHẠM THỊ NGÀ
KIỂM TRA BÀI CŨ










*C�u h?i 1: Em h�y cho bi?t v? trí c�c nguy�n t? Halogen trong HTTH, Suy ra c?u t?o nguy�n t? c?a ch�ng cĩ gì gi?ng nhau?
?
• Thuộc nhóm VII A
• Có 7 electron ở lớp ngoài cùng :
ns2 np5



C�u h?i 2 : D?a v�o d?c di?m c?u t?o nguy�n t?, c?u hình electron l?p ngồi c�ng, cho bi?t khuynh hu?ng hĩa h?c d?c trung c?a c�c nguy�n t? Halogen l� gì ?
?


-Nh?n th�m 1 electron ? l?p ngồi c�ng : X + 1e ? X-
=>Th? hi?n tính oxi hĩa.
-Vì v?y : Trong h?p ch?t v?i kim lo?i v� v?i hidro, Halogen luơn cĩ s? oxi hĩa th?p nh?t l� -1.




*C�u h?i 3: Trong nhĩm halogen, theo chi?u tang d?n di?n tích h?t nh�n thì d? �m di?n c?a c�c nguy�n t? bi?n d?i nhu th? n�o? Tính oxi hĩa tang d?n hay gi?m d?n ?
?






- D? �m di?n c�c nguy�n t? gi?m d?n n�n kh? nang nh?n electron ? l?p ngồi cung gi?m d?n, vì v?y tính oxi hĩa c�c nguy�n t? gi?m d?n.

CLO





Bài 22 :
Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu và quan trọng nhất.Vậy Clo có tính chất vật lí và tính chất hóa học gì ?
Clo có những ứng dụng gì và điều chế bằng cách nào ?

Clo
Ký hiệu hóa học :
Khối lượng nguyên tử :


Cl
35,5
Có 2 đồng vị :


Số thứ tự :


Chu kỳ :


17
3
Cấu hình e :


1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
CTPT :


Cl2
Trạng thái :
Màu :
Mùi :
Độc : kích thích mạnh đường hô hấp và làm viêm các niêm mạc
d Cl2/kk = 71/29  nặng gấp 2,5 lần không khí
Ít tan trong nước, ở 200C 1 thể tích H2O hòa tan 2,3 thể tích Cl2, Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ : benzen (C6H6), cacbontetraclorua (CCl4)
I/.Tính chất vật lý:
khí
vàng lục
xốc
-Do lớp ngoài cùng có 7 electron nên Clo dễ nhận thêm 1e thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng với kim loại và hidro.
II/.Tính chất hóa học:
1-Tác dụng với kim loại :

2Na + Cl2 2NaCl
a)Tác dụng với natri:
0
0
+1 -1
Chất khử
Chất oxy hóa
b) Tác dụng với sắt:
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
0
0
+3 -1
t0
Chất khử
Chất oxy hóa
c) Tác dụng với đồng:
Cu + Cl2 CuCl2
0
0
+2 -1
t0
Chất khử
Chất oxy hóa
*V?y: trong ph?n ?ng v?i kim lo?i, Clo cĩ tính oxi hĩa.
-Kim lo?i d?t m?c oxi hĩa cao nh?t.
-Ph?n ?ng x?y ra nhanh, t?a nhi?u nhi?t t?o mu?i clorua.
n Cl2 + 2M ? 2MCln
PTPU:
H2 + Cl2 2HCl
- Khi tan trong nước 1 phần Clo tác dụng với nước
Cl2 +H2O HCl + HClO (axít hypoclorô)


-Axit HClO : là axít yếu ( yếu hơn axít cacbonic H2CO3 ) có tính oxy hóa mạnh, Vì vậy nước clo có tính tẩy màu , dùng để tẩy trắng vải sợi.
3-Tác dụng với nước :
Chất khử
Chất oxy hóa
Chất khử
Chất oxy hóa
0
0
+1 -1
as
0
-1
+1
Dạng hợp chất :
- NaCl có trong nước biển, mỏ.
KCl có trong quặng:
cacnalit KCl.MgCl2.6H2O
xinvinit KCl.NaCl
-Clo chiếm 0,05% khối lượng vỏ trái đất.
-Ngoài ra Clo còn có trong huyết thanh động vật, trong dạ dày (dạng HCl)

III./Trạng thái tự nhiên:
muối clorua
IV/.Ứng dụng:
-Nước Clo dùng tiệt trùng trong nhà máy nước, dùng tẩy trắng vải , giấy, điều chế clorua vôi, axít clohydric, dược phẩm, chất màu, chất dẻo, tơ, cao su nhân tạo . . .
V.Điều chế:
1/ Trong phòng thí nghiệm: Tạo clohydric đậm đặc và chất oxy hóa (MnO2, KMnO4, KClO3 . . .)

HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2+ H2O

HCl + KMnO4  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
2
4
16
5
8
2
2
2
Cl2 khô
Dd HCl đặc
Cl2
Cl2
Cl2
MnO2
Dd NaCl để giữ khí HCl
H2SO4 đặc để giữ hơi nước
Bông tẩm dd NaOH
Hình 5.3: Điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm


NaCl + H2O Cl2?+ H2?+ NaOH
2
2
2
Điện phân dung dịch đậm đặt muối ăn trong nước, có vách ngăn:

2 / điều chế trong công nghiệp :
+
Màng ngăn
Catôt sắt
Anôt
than chì
NaOH
Cl2
H2
NaCl
Hình 5.4 :sản xuất NaOH và khí Cl2, H2 trong công nghiệp
VI/.Củng cố:
1-Dựa vào đặc cấu tạo nguyên tố clo em có thể kết luận gì về tính chất hóa học đặc trưng của Clo?
-Clo thể hiện tính oxy hóa mạnh do có 7e lớp nhoài cùng nên dễ nhận thêm 1e hoặc góp chung 1e để đạt cơ cấu bền.
2-Vì sao khí Clo ẩm có tính tẩy màu, khí Clo khô không có tính tẩy màu ?
-Vì khí clo ẩm có sự tạo thành axít hypoclorô có tính oxy hóa rất mạnh.

Cl2 + H2O  HCl + HClO
+ 1
0
3- Thực hiện chuổi phản ứng:

MnO2 Cl2 HCl Cl2 FeCl3

NaCl Cl2 HClO
Nước gia ven