Bài 22. Clo

CHÀO MỪNG THẦY CÔ VÀ CÁC BẠN ĐẾN BUỔI TẬP GIẢNG
KIỂM TRA BÀI CŨ
CÂU 1:
Nhóm halogen ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn? Kể tên các nguyên tố nhóm halogen?
b) Lôùp electron ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû caùc nguyeân toá halogen coù ñaëc ñieåm gì gioáng nhau?
CÂU 2:
Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là gì? Tính chất đó biến đổi như thế nào từ flo đến iot?
Tại sao lại có sự biến đổi như vậy?
BÀI GIẢNG MÔN HOÁ HỌC 10
GVHD: ĐẶNG CÔNG THIỆU
SV: PHẠM XUÂN CHỢ
TIẾT 38
- Trước bạn là lọ đựng Clo. Theo bạn Clo ở thể gì? Có màu gì?
Lọ đựng Clo
Ngoài các tính chất vật lí quan sát được, clo còn có những tính chất vật lí nào ? (mùi, dCl2/KK , tính tan trong nước & trong cỏc dung mụi khỏc).
- Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc.
- Tan trong nước.
- Tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
- Dung dịch Cl2 có màu vàng nhạt.
- Nặng gấp 2,5 lần không khí.
I . Tính chất vật lý

Giá trị độ âm điện của nguyên tử một số nguyên tố
nhóm A theo Pau – linh.
ll.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
- Trong hợp chất với F hoặc O, Cl có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7);

- Trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số oxi hóa là 1.

- Có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl¯

- Vì vậy, tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh.
- Na nóng chảy cháy trong khí Cl2 với ngọn lửa màu sáng chói tạo ra NaCl:
2Na + Cl2 → 2NaCl
- Cu tác dụng với Cl2
Cu + Cl2 → CuCl2

- Fe tác dụng với Cl2 tạo khói màu nâu là FeCl3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

- Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt.
1. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với hyđro
+
→ 2
 Cl2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với H2 và kim loại.

Cl2 + H2O

- Cl2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử
+
3. Tác dụng với nước
- Clo có mấy đồng vị?

Clo tồn tại ở dạng hợp chất hay đơn chất, đó là những đơn chất hay hợp chất nào?

Vì sao trong tự nhiên Clo tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất?
III. Trạng thái thiên nhiên
- Ở dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl, cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, HCl có trong dịch vị dạ dày người và động vật.
- Cl2 có 2 đồng vị bền
? Nêu các ứng dụng của clo
Điều chế nhựa PVC,
chất dẻo,chất màu,cao su
Điều chế nước Gia ven,
clorua vôi, …
Tẩy trắng vải, sợi,
bột giấy
Khử trùng nước
sinh hoạt

1. Điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm:
V. Điều chế
MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 +KCl +5Cl2 + 8H2O
Để giữ HCl và hơi nước cần dẫn khí clo qua lần lượt các bình rửa khí chứa dd NaCl & H2SO4 đặc.
t0

2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2 + H2
2. Sản xuất Cl2 trong công nghiệp
V. Điều chế
đpdd
mn
V. Củng cố, dặn dò:
1. Củng cố:
a. Các em nhắc lại:
_ Tính chất vật lí của clo.
_ Tính chất hóa học của clo.
_ Nêu phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
b. Các em làm bài tập1,2 SGK/101
Củng cố
Clo
Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh.
clo có thể là chất khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh.
V. Củng cố, dặn dò:
2. Dặn dò:
_ Các em về nhà ôn lại bài học hôm nay.
_ Làm các bài tập còn lại trong SGK.
_ Xem trước nội dung :
Bài 23: HIDROCLORUA_AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA
CÁM ƠN THẦY CÔ & CÁC BẠN
ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE!