Bài 22. Clo

Kính chào quí thầy, cô !
cùng các em học viên thân mến !
Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi: Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen và giải thích chiều biến đổi tính chất hóa học cơ bản đó?
TÂN HƯNG
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN
TRUNG TÂM GDTX & KTTH - HN
TIẾT 57:
Giáo viên: LƯƠNG TẤN LỰC
Lớp: 10
Bài 22:
Clo
Clo
(Cl2)
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
IV. ỨNG DỤNG
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
V. ĐIỀU CHẾ
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Trạng thái:
Màu sắc:
Mùi:
Nặng hay nhẹ hơn không khí
Độ tan:
Tính độc:
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Trạng thái: Clo là chất khí
Màu sắc: màu vàng lục
Mùi: mùi xốc
Tỉ khối: d = 71/29 = 2,5 > 1
Clo nặng hơn không khí
Độ tan: Tan trong nước gọi là nước clo, dung dịch Cl2 có màu vàng nhạt. Tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Tính độc: rất độc
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Câu hỏi:
- So sánh độ âm điện của Cl với O và F ta có kết luận gì về số oxi hóa của Cl trong hợp chất với 2 nguyên tố này?
Trong phản ứng hóa học Cl có khuynh hướng nhận hay cho electron?
Trả lời
Trong các hợp chất với flo và oxi thì clo có số oxi hóa dương (+1,+3,+5,+7), trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số oxi hóa là 1.
Clo có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl¯
Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính gì?
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh
Quan sát thí nghiệm sau và viết phương trình phản ứng?
Thí nghiệm 1
Tác dụng với kim loại

2Na + Cl2 to 2NaCl

Cu + Cl2 to CuCl2


2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

Kim loại + Clo  muối clorua
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
0 0 +1 -1
Natri clorua
0 0 +2 -1
Đồng(II) clorua
Sắt(III) clorua
0 0 +3 -1
Thí nghiệm 2
2. Tác dụng với hiđro
Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối, Clo không phản ứng với khí hiđro.
Khi có ánh sáng hoặc ánh sáng của Magiê cháy, phản ứng xảy ra nhanh, tỉ lệ 1:1 có thể gây nổ mạnh.

H2 + Cl2 ánh sáng 2HCl
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
0 0 +1 -1
3. Tác dụng với nước

Cl2 + H2O HCl + HClO
Cl2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
HClO là axit yếu nhưng có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl2 có tính tẩy màu.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
0 -1 +1
Kết luận:
Cl + 1e Cl-

 Clo CÓ TÍNH OXI HÓA MẠNH
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
III. Trạng thái tự nhiên.
Câu hỏi: Dựa vào SGK các em hãy cho biết:
Cl2 có mấy đồng vị bền?
Tồn tại ở dạng đơn chất hay hợp chất đó là những hợp chất nào?
Trả lời:
Cl2 có 2 đồng vị bền 35Cl (75,53%) và 37Cl ( 24,47%)
Ở dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl, khoáng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, HCl có trong dịch vị dạ dày người và động vật, nước biển chứa 2% clo
IV. Ứng dụng.
Câu hỏi: Dựa vào SGK các em hãy cho biết:
Trong đời sống Cl2 có ứng dụng gì?
Trong công nghiệp Cl2 có ứng dụng như thế nào?
CLO
Điều chế nhựa PVC
Chất dẻo, chất màu
cao su..
Tẩy trắng vải sợi
bột giấy
Khử trùng nước
sinh hoạt
Điều chế nước giaven,Clorua Vôi
IV. ỨNG DỤNG
V. Điều chế.
1. Trong phòng thí nghiệm
V. Điều chế.
1. Trong phòng thí nghiệm
Nguyên tắc điều chế: Cho axit HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3…
Phương trình phản ứng:
MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
to
to
to
dd NaCl
dd NaCl
dd NaOH
Cực dương
Cực âm
Màng ngăn xốp
dd NaOH
H2
Cl2
Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl
Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn để sản xuất NaOH đồng thời thu được khí Cl2 và H2.

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
Khi không có màng ngăn thì:
NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
V. Điều chế.
2. Trong công nghiệp
Đpdd có màng ngăn
Tổng kết bài học
- Clo là chất khí, màu vàng lục và rất độc. Tan trong nước tạo thành nước Clo có tính tẩy màu.
Tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính oxi hóa mạnh. Tác dụng với kim loại và hiđro.
Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản xuất.
Bài tập củng cố
Câu 1: Trong các chất sau chất nào tác dụng được với Clo:
H2 (có ánh sáng) B. K

C. NaOH D. Tất cả đều đúng.
Bài tập củng cố
Câu 2: Cho biết tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố Clo. Giải thích vì sao nguyên tố Clo có tính chất hóa học cơ bản đó. Cho ví dụ minh họa.
Trả lời: Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố Clo. Vì Cl + 1e  Cl-
2Na + Cl2 to 2NaCl
Cu + Cl2 to CuCl2
Hướng dẫn HV tự học ở nhà
- Về nhà học bài và làm bài tập 5,7 trang 101 SGK
- Chuẩn bị luyện tập bài 21, 22 (làm các bài tập ở bài 21, 22).