Bài 22. Clo

Bài 30: Clo
Nhóm 5
CLO
Kí hiệu hóa học :
CTPT :
Nguyên tử khối :
Số thứ tự :
Cấu hình electron :
Số oxi hóa có thể có :
Phân tử khối :
1s22s22p63s23p5
Cl
35,5 đvc
Cl2
71 đvc
-1, 0. +1, +3, +5, +7
17
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Ở điều kiện bình thường, Clo là chất khí màu vàng lục , mùi xốc , nặng hơn không khí 2.5 lần. Dưới áp suất thường, clo hóa lỏng ở -33.6˚C và hóa rắn ở -100.98˚C.
Khí clo tan vừa phải trong nước. Dung dịch clo trong nước gọi là nước clo có màu vàng nhạt. Khi để lâu, nước clo bị biến đổi do phản ứng của clo với nước. Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ, nhất là hexan và cacbon tetracloura.
Khí clo rất độc, nó phá hoại niêm mạc đường hô hấp. Cần phải cẩn thận khi tiếp xúc với khí clo.
Clo gây độc
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5
- Clo có 7e ở lớp ngoài cùng do đó nó có xu hướng nhận thêm 1e để đạt đến cấu hình bền giống với khí hiếm Argon
Clo có độ âm điện lớn thứ 3 (3,16) chỉ sau flo (3,98) và oxi (3,44)
Trong hợp chất với Flo, Oxi thì Clo có số oxi hóa dương (+1, +3,+5, +7) còn lại thì có số oxi hóa âm (-1 )
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Kết luận:
+ Clo là phi kim rất hoạt động, là chất oxi hóa mạnh
+ Clo còn có tinh khử trong một số phản ứng
II-TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1- Tác dụng với kim loại
Na + Cl2
NaCl
0
-1
2
2
0
+1
b- Phản ứng với Fe
Fe + Cl2
FeCl3
2
3
2
0
0
+3
-1
c- Phản ứng với Cu
Cu + Cl2
CuCl2
+2
-1
0
0
 Khi phản ứng với kim loại Clo đóng vai trò là chất oxi hóa, muối thu được là muối của kim loại có hóa trị cao nhất.
a- Phản ứng với Na
t0
t0
t0
II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2- Tác dụng với hiđro
Ở NHIỆT ĐỘ THƯỜNG VÀ TRONG BÓNG TỐI, KHÍ CLO HẦU NHƯ KHÔNG PHẢN ỨNG VỚI KHÍ HIĐRO.KHI CHIẾU SÁNG PHẢN ỨNG XẢY RA NHANH VÀ CÓ THỂ NỔ (THEO TI LỆ 1:1)
Phương trình phản ứng
H2(k) + Cl2(k)
HCl(k)
0
-1
 Clo thể hiện tính oxi hóa
2
0
+1
II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
3- Tác dụng với nước (H2O) và với dung dịch kiềm
Phương trình phản ứng
Cl2 + H2O
HCl + HClO
0
-1
+1
Clo vừa đóng vai trò là chất oxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử
Axit hipoclorơ
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau
Axit clohidric
** (xem thí nghiệm) và giải thích hiện tượng ?

- HClO có tính oxi hóa rất mạnh, nó phá hủy các chất màu, vì thế clo ẩm có tác dụng tấy màu

* Tác dụng với nước (H2O)
Cl2 + NaBr NaCl + Br2
Cl2 + NaI NaCl + I2
Cl2 + NaF
Nhận xét : - Halogen đứng trước đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối của nó.
- Tính oxi hóa của clo yếu hơn của flo nhưng mạnh hơn brom và iot.
2
2
2
2
0
0
-1
-1
0
0
-1
-1
9F
17Cl
35Br
53I
II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
* Tác dụng với một số muối halogen khác

II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
* Tác dụng với các chất khử khác

Cl2 + H2O + SO2 ---> HCl + H2SO4
0
+4
+6
-1
Cl2 + FeCl2 ---> FeCl3
0
+2
+3
-1

- Sát trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch, xử lí nước thải.
- Tẩy trắng
- Là nguyên liệu sản xuất vô cơ và hữu cơ, có ý nghĩa to lớn như dung môi, thuốc diệt côn trùng, bảo vệ thực vật.
- Các sản phẩm hữu cơ chứa Clo được dùng để chế tạo chất dẻo, cao su tổng hợp, …
III. ỨNG DỤNG
KCl khá phổ biến trong tự nhiên trong các khoáng vật như cacnalit KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit NaCl.KCl

Cacnalit Xinvinit
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Clo có nhiều ở xung quanh các nhà máy hóa chất đặc biệt là các phân xưởng sản xuất xút NaOH bằng cách điện phân muối ăn NaCl. Clo còn thấy ở các nhà máy sản xuất nhựa tái sinh, xưởng nấu xì dầu, phân kim vàng bạc, các lò đốt rác thải là chất dẻo…...

Clo dễ hòa tan vào nước nên thường gây kích thích cho vùng trên của đường hô hấp khi nồng độ clo trong không khí cao.

Trên thượng tầng khí quyển, gốc clo trong hợp chất freon (khí gas máy lạnh) được giải phóng sẽ làm tan rã các phân tử khí ôzôn, gây thủng tầng ôzôn bảo vệ trái đất khỏi tác hại của tia tử ngoại có trong ánh mặt trời.
thông tin
Hấp thụ hiđro clorua bằng nước

Hấp thụ hidro clorua bằng nước được thực hiện trong những thiết bị xử lý khác nhau . Hiệu quả xử lý của nó phụ thuộc lượng nước tưới . Trong tháp đệm hiệu quả xử lý có thể đạt 88%, tháp đĩa 90-99%, tháp dĩa chóp 97,8% .
Xử lý khí Clo theo phương pháp axit
Phương pháp này được áp dụng khi trong khi thải ngoài clo ra còn chứa nhiều khí sunfu đioxit. Quá trình xử lý khí Clo được thể hiện bằng các phản ứng sau đây:
S02 + H20 → H2S03
H2S03 + Cl2 + H20 → H2S04 + 2HCl
Phương pháp axit cho khả năng khử đồng thời clo và sunfu đioxit, kết quả thu được là axit clohyđric 10 + 15% có thể được sử dụng cho nhiều mục đích khác nhau trong công nghiệp.