Bài 21. Khái quát về nhóm halogen

lỗ thủng tầng ozon
Năm 1985 phát hiện ra lỗ thủng tầng ozon tại Nam cực.
Nguyên nhân chính là do các chất khí thuộc dạng freon (CFC) gây ra.
Muối ăn (NaCl) là gia vị không thể thiếu trong các bữa ăn hàng ngày
Clo và Flo thuộc nhóm Halogen
Chương 5
Nhóm halogen
Tiết 37
KháI quát về nhóm halogen
Mục đích bài học:
1/ Kiến thức:
HS biết:
- Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? Vị trí của
chúng trong BTH?
- Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, phân tử ?
- Một số qui luật biến đổi tính chất?
HS hiểu:
- Nguyên nhân biến đổi tính chất của các halogen?
2/ Kĩ năng:
- Phân tích, giải thích, dự đoán tính chất dựa vào cấu tạo.
I - vị trí của nhóm halogen
trong bảng tuần hoàn
Nhóm halogen (VIIA) gồm các nguyên tố:
Flo (F)
Clo (Cl)
Brom (Br)
Iot (I)
Atatin (At)*

Ii - cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử
- Số (e) lớp ngoài cùng :
- Cấu hình (e) lớp ngoài cùng:
- Công thức phân tử :
- Tính chất hoá học cơ bản :
X + 1e X-
ns2np5
7 (e)
X2 (X-X)
Tính oxh mạnh
Iii - sự biến đổi tính chất
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Đi từ F đến I:
- Trạng thái tập hợp: Khí - Lỏng - Rắn.
- Màu sắc: Đậm dần.
- t0s, t0n/c : Tăng dần.
- Tính tan: ít tan trong nước.
- Tính độc: Đều rất độc.

2. Sự biến đổi độ âm điện
Độ âm điện tương đối lớn.
Đi từ F đến I độ âm điện giảm dần.
Trong mọi hợp chất F có số oxi hoá duy nhất: -1
Các nguyên tố Cl, Br, I có thể có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7
3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất
- Halogen là những phi kim điển hình. Có tính oxi hoá mạnh:
X0 + 1e X-
- Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần.
- Tính oxi hoá:
+ Tác dụng với kim loại:
VD1:

VD2:


Sắt (III) clorua
Nhôm Bromua
t0
t0
+ Tác dụng với H2 :
TQ:

VD:

Các hiđro halogenua đều không màu và tan nhiều trong nước và tạo thành dung dịch axit halogen hiđric.
Tính axit tăng dần từ HF < HCl< HBr< HI
Hidro clorua
t0
Hidro halogenua
Bài tập
Bài 4
Nêu tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen và giải thích chiều biến đổi tính chất hoá học cơ bản đó ?
Trả lời:
- Halogen là những phi kim điển hình. Có tính oxi hoá mạnh.
- Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần. Do bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần.

Bài 5
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1/ Al + I2
2/ Na + Cl2
3/ H2 + Br2
Xác định vai trò của các halogen trong các phản ứng trên?
đáp án
1/ 2Al + 3I2 2AlI3
2/ 2Na + Cl2 2NaCl
3/ H2 + Br2 2HBr
Trong các phản ứng trên Cl, Br, I có số oxi hoá giảm từ 0 -1 thể hiện tính oxi hoá.

Bài tập về nhà
- Bài 4, 5, 7, 8 SGK
- Nắm vững qui luật biến đổi tính chất của halogen, giải thích qui luật đó để chuẩn bị tốt cho tiết sau.
Bảng một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm Halogen
Bảng một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm Halogen