Bài 21. Khái quát về nhóm halogen

TRƯỜNG THPT HẢI ĐÔNG
TIÊN YÊN – QUẢNG NINH
GIÁO VIÊN: NGUYỄN VĂN QUYẾT
Bài 21:
KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
- Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào?
- Vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?
I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
Gồm: Flo, Clo, Brom, Iot, Atantin.
Thuộc nhóm VIIA, ở cuối mỗi chu kì.
Flo
F
Clo
Cl
Brom
Iot
Atantin
Br
I
At
9
17
2
3
35
4
53
5
85
6
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ
2s22p5
3s23p5
4s24p5
5s25p5
ns2np5
 Khuynh hướng đặc trưng: dễ nhận 1e.( X + 1e  X-)
Cho biết số electron độc thân của các nguyên tử:
F, Cl, Br, I?
- Nguyên tử Halogen(X) muốn bền phải làm như thế nào?
- Các nguyên tố halogen có 7 electron ngoài cùng dạng ns2np5
trong đó có 1 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.
- Các nguyên tố Cl, Br, I do có phân lớp d nên số electron độc thân có thể là: 1, 3, 5, 7 tùy trạng thái kích thích.
Hay X – X hoặc X2
Liên kết của X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử X. Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron, do đó tính chất hóa học cơ bản của các Halogen là tính oxi hóa.
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
Một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm Halogen:
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất.
Dựa bảng trên hãy cho biết sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất halogen:
Trạng thái tập hợp?
Màu sắc?
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi?
Bán kính nguyên tử?

Từ thể khí  thể lỏng  rắn.
Đậm dần
Tăng dần.
Tăng dần.
2. Sự biến đổi độ âm điện
Dựa bảng trên hãy cho biết sự biến đổi độ âm điện của các đơn chất halogen?
Độ âm điện tương đối lớn nhưng giảm dần.
Flo có độ âm điện lớn nhất nên nguyên tố F chỉ có số oxh là -1 trong hợp chất. Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxh -1, còn có các số oxh +1, +3, +5, +7.
3. Sự biến đổi tính chất hóa học
của các đơn chất.
- Halogen là phi kim điển hình dễ nhận 1 electron, thể hiện tính oxi hóa mạnh.


Trên cơ sở về cấu tạo nguyên tử, độ âm điện hãy dự đoán tính chất hóa học của các đơn chất halogen?

Giải thích vì sao halogen có tính oxi hóa giảm dần?

- Từ F  I tính phi kim và tính oxi hóa giảm dần do độ âm điện giảm dần và bán kính nguyên tử tăng dần.
Vì sao các Halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo ra?

- Vì lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau: ns2np5
F không có phân lớp d.
F có độ âm điện lớn nhất.
Cl, Br, I có phân lớp d nên ở trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân hơn.
Vì sao trong các hợp chất F chỉ có số oxh là -1; còn Cl, Br, I có thể có các số oxh -1, +1, +3, +5, +7?

CỦNG CỐ
Bài 1: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại?
Fe
Zn
Cu
Ag.
Bài 2: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố Halogen?
Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e.
Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hidro.
Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7e.
BTVN: Bài 3  8/SGK/Trang 96.
Chào tất cả các bạn.
Hẹn gặp lại!