Bài 21. Khái quát về nhóm halogen

TRƯỜNG THPT LÝ TỰ TRỌNG
XIN KÍNH CHÀO CÁC BẠN!
Chương V: NHÓM HALOGEN
Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
Phần I
Phần II
Phần III
VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ
SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
Chúng ta cùng làm các bài tập sau
Chúng ta cùng xem lại bảng tuần hoàn
Atatin không gặp trong tự nhiên, là nguyên tố phóng xạ nên ta không nghiên cứu.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử: F, Cl, Br, I?
9F: 2s2 2p5
17Cl: 3s23p5
35Br: 4s24p5
53I: 5s25p5
Nhận xét về số electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen?
Phân lớp s: có 2e
Phân lớp p: có 5e
T. quát: ns2np5
Khuynh hướng đặc trưng của các nguyên tử halogen?
Dễ nhận thêm 1 electron, tạo thành ion halogenua có cấu hình e giống khí hiếm.
ns2np5
ns2np6
X
+ 1e
X-
Thể hiện tính oxi hoá mạnh
Vì sao các nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà liên kết với nhau tạo ra phân tử X2 ?
X
. .
: .
. .
. .
. :
. .
X
X
+
X
. .
: :
. .
. .
:
. .
CTCT: X-X
CTPT: X2
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
Dựa vào bảng 11 hãy rút ra quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hoá học và độ âm điện của các nguyên tố halogen đi từ flo đến iot?
Bảng 11: Một số đặc điểm của các nguyên tố halogen
1. Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất
Đi từ flo đến iot:
-Trạng thái tập hợp: Khí --->lỏng--->rắn
-Màu sắc: Đậm dần
-Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
-Độ âm điện tương đối lớn
-Đi từ flo đến iot: độ âm điện giảm
-Flo luôn có số oxi hoá là -1 trong các hợp chất
-Các halogen khác: ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là +1, +3, +5, +7.
2. Sự biến đổi độ âm điện
3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất
Hãy giải thích vì sao các halogen giống nhau về tính chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành?
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns2np5)
Dựa vào bán kính nguyên tử hãy giải thích vì sao đi từ F đến I tính oxi hoá giảm?
BÀI TẬP TN
CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ
Bài tập 1: Trong những câu sau đây câu nào không chính xác?
a. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh.
b. Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7.
c. Khả năng oxi hoá của halogen giãm từ flo đến iot.
d. Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học.
Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:
Halogen là phi kim mạnh vì:
a. Phân tử có 1 liên kết cộng hoá trị.
b. Có độ âm điện lớn.
c. Năng lượng liên kết phân tử không lớn.
d. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong cùng chu kì.
Bài tập 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?
a. Nguyên tử chỉ có khả năng thu 1 electron.
b. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị với hiđro.
c. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất.
d. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5, 6, 7,8 sách giáo khoa trang 96.
Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử hãy giải thích vì sao flo luôn có số oxi hoá là -1 trong mọi hợp chất còn các halogen khác ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là: +1, +3, +5, +7.
good bye ! See you again !