Bài 21. Khái quát về nhóm halogen

Bài 21
Khái quát về nhóm halogen
Chương 5
NHÓM HALOGEN
Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
Nội dung cần nắm:
I) Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
II) Cấu hình electron của nguyên tử, cấu tạo nguyên tử
III) Sự biến đổi tính chất
Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
Nêu các nguyên tố nhóm halogen, vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?
Flo (9F)
Clo (17Cl)
Brom (35Br)
Iot (53I)
I. Vị trí
nhóm VII.A chu kì 25
Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được tạo ra từ các lò phản ứng hạt nhân nên chủ yếu xét trong nhóm các nguyên tố phóng xạ
Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
II. Cấu hình electron của nguyên tử, cấu tạo nguyên tử
17Cl: 1s22s22p63s23p5
35Br: [Ar]3d104s24p6
Viết cấu hình electron của 9F,17Cl, 35Br
1) Cấu hình electron nguyên tử
9F: 1s22s22p5
53I: [Kr]4d105s25p5
Khuynh hướng đặc trưng của nguyên tử halogen là
Đều có 7e lớp ngoài cùng (phân lớp s có 2e, phân lớp p có 5e): ns2np5
X + 1e  X-
ns2np5
ns2np6
nhận thêm 1e
 thể hiện tính oxi hoá mạnh
2) Cấu tạo phân tử
Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
II. Cấu hình electron của nguyên tử,
cấu tạo nguyên tử
Vì sao nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà lại liên kết với nhau tạo thành phân tử X2
Công thức cấu tạo: X - X
Công thức phân tử: X2
Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
III. Sự biến đổi tính chất
Bảng 11(trang 95-sgk). Một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm halogen
Nguyên tố
Tính chất
Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
III. Sự biến đổi tính chất
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Từ flo đến iot:
Trạng thái tập hợp:
Màu sắc:
Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy:
Khí lỏng  rắn
Đậm dần
Tăng dần
2. Sự biến đổi độ âm điện

Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxh -1 còn có các số oxh dương khác +1, +3, +5, +7
- Độ âm điện tương đối lớn
- Từ flo đến iot độ âm điện giảm dần
- Flo luôn luôn có số oxh là -1 trong tất cả các hợp chất.
Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
III. Sự biến đổi tính chất
3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất
Vì sao các halogen giống nhau về tính chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành
- Do lớp ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns2np5)
- Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot tính oxi hoá giảm dần
nX2 + 2M  2MXn
X2 + H2  2HX (hợp chất khí không màu hiđro halogenua)
HX(k) + H2O  HX(dd) (axit halogen hiđric)
Bài 21: Khái quát về nhóm halogen
Phiếu học tập
Bài 1: Đặc điểm nào dưới đây không phải đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen (F, Cl, Br, I)?
Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e
Tạo ra hợp chất lên kết công hoá trị có cực với hiđro
Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7e
Bài 2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)?
Ở điều kiện thường là chất khí C. Vừa có tính oxh vừa có tính khử
Có tính oxi hoá mạnh D. Tác dụng mạnh với nước
Đáp án C
Đáp án B
Bài tập về nhà
Làm bài tập SGK, SBT
Soạn bài mới