Bài 20. Sự ăn mòn của kim loại

ĂN Mòn kim loại
GV: Nguyễn Thị Nguyệt Mai
Tiết 30:
ống dẫn nước
Máy móc
Tàu thủy
I. Sự ăn mòn kim loại
Tiết 30: ĂN Mòn kim loại
- Khái niệm: Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.
- Bản chất của sự ăn mòn kim loại:
M ? Mn+ + ne
ăn mòn kim loại là gì?
Bản chất của ăn mòn kim loại?
Tiết 30: ĂN Mòn kim loại
I. Sự ăn mòn kim loại
II. Các dạng ăn mòn kim loại
1. Ăn mòn hóa học
Fe + O2 ? Fe3O4
Fe + H2O ? Fe3O4 + H2?
to
0 0 +8/3
0 +1 +8/3 0
Khái niệm: Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp cho các chất trong môi trường
Nhận xét: Ăn mòn hóa học chỉ xảy ra các phản ứng hóa học thông thường và nhiệt độ càng cao, sự ăn mòn xảy ra càng nhanh.
3
2
3 4 4
Ăn mòn hóa học là gì?
Nhận xét đặc điểm của ăn mòn hóa học?
Tiết 30: ĂN Mòn kim loại
II. Các dạng ăn mòn kim loại
2. Ăn mòn điện hóa học
a, Khái niệm

Tiến hành: + Nhúng 1 thanh Zn và 1 thanh Cu vào dd H2SO4 loãng (2 thanh kim loại không tiếp xúc nhau)
+ Nối 2 thanh kim loại bằng dây dẫn thông qua 1 điện kế nhạy
Hiện tượng: + Kim điện kế quay
+ Thanh kẽm mòn dần, bọt khí thoát ra ở thanh Cu
Giải thích:
+ ở cực Zn: Zn ? Zn2+ + 2e
+ ở cực Cu: 2H+ + 2e ? H2?
* Khái niệm:
? Pin Vonta: Pin điện hóa
Nêu cách tiến hành của thí nghiệm?
Nêu hiện tượng của thí nghiệm?
? Cực âm: anot
? Cực dương: catot
Cực nào sẽ là cực âm? Đặc điểm như thế nào?
(SGK)
* Thí nghiệm:
Tiết 30: ĂN Mòn kim loại
II. Các dạng ăn mòn kim loại
2. Ăn mòn điện hóa học
b, Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm
C
Fe
dd chất điện li
Gang
Hợp kim gang: Fe và C
Không khí ẩm: H2O, O2, CO2, có thể có SO2, H2S.
Tại anot: Fe ? Fe2+ + 2e
Fe2+ ? Fe3+ + 1e
Tại catot: O2+2H2O+4e ? 4OH-
? Gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O: màu vàng nâu
e
Xác định các cực của pin điện hóa?
(-)
(+)
Tiết 30: ĂN Mòn kim loại
II. Các dạng ăn mòn kim loại
2. Ăn mòn điện hóa học
c, Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa
II. Các dạng ăn mòn kim loại
2. Ăn mòn điện hóa học
- Các điện cực khác nhau về bản chất: cặp kim loại - kim loại, cặp kim loại - phi kim.
- Các điện cực phải tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn).
- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dich chất điện li.
Bài tập củng cố
Câu 1: Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra:
Sự oxi hóa xảy ra ở cực dương
Sự khử xảy ra ở cực âm
Sự oxi hóa xảy ra ở cực dương và sự khử xảy ra ở cực âm
Sự oxi hóa xảy ra ở cực âm và sự khử xảy ra ở cực dương
Câu 2: Trong các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học là:
kim loại Zn trong dung dịch H2SO4
thép cacbon trong không khí ẩm
đốt dây Fe trong khí O2
Ki loại Cu trong dung dịch HNO3 loãng
Câu 3. Giải thích đoạn hướng dẫn sau trích trong giáo trình đào tạo thủy thủ:
".Vỏ tàu sẽ bị hủy hoại nếu sơn chứa chất màu có đồng, nếu ai đó vô ý đành rơi 1 đồng xu bằng hợp kim đồng xuống đáy tàu. Chớ neo tàu gần tàu khác có vỏ bọc đồng."
Vỏ tàu thường được làm bằng nhôm. Khi nhôm tiếp xúc với đồng trong môi trường nước biển sẽ hình thành 1 pin điện hóa
Cực âm (Al): Al - 3e ?Al3+
Cực dương (Cu): 2H+ + 2e ? H2
hoặc: O2 + 2H2O + 4e ? 4OH-
Kết quả: Vỏ tàu bị ăn mòn
Bài tập củng cố
Giải thích:
Thank You!
Chúc các thầy cô mạnh khỏe!
Chúc các em học tốt!
+
G
K


Zn Cu
Thí nghiệm
DD H2SO4 loãng