Bài 20. Sự ăn mòn của kim loại

CHÀO MỪNG CÁC BẠN VÀ THẦY CÔ ĐẾN VỚI BÀI THUYẾT TRÌNH CỦA NHÓM 1
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
Vì sao kim loại hay hợp kim dễ bị ăn mòn
Bản chất của sự ăn mòn là gì?
Bài 20:
I – KHÁI NIỆM
Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.
Sự
Phá
Hủy
Kim
Loại
Quá trình hóa học
Quá trình điện hóa
Bản chất : M  Mn+ + ne
II – CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI
1- Ăn mòn hóa học
Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử trong đó các electron của kim loại chuyển trực tiếp cho các chất trong môi trường.
Thí dụ :
- Các chi tiết bằng kim loại của máy móc trong các nhà máy hóa chất.
- Các thiết bị lò đốt.
- Các chi tiết của động cơ đốt trong.
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4 H2
3Fe + 2O2 Fe3O4
Động cơ đốt trong
Động cơ đốt trong
Nồi hơi
Lò đốt rác y tế
a ) Khái niệm
Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa – khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
Dd
H2SO4
H+
Zn+
e
e
H2
Cực âm ( anot) :Zn bị ăn mòn
Zn Zn2++ 2e (quá trình oxi hóa)
Cực dương ( catot) :Ion H+ bị khử
2H+ + 2e H2(quá trình oxi hóa )
Thanh Zn
Thanh Cu
2 . Ăn mòn điện hóa học
b. Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm
Vật bằng gang
C
Fe
+
-
Fe2+
O2 + 2H2O+4e 4OH-
Lớp dd chất điện li
Gỉ sắt ( Fe2O3.nH2O)
e
Vật bằng gang bị ăn mòn dần
Nước bị nhiễm ăn mòn điện hóa
ống nước bị ăn mòn kim loại
Tượng đồng bị ăn mòn
C . Điều kiện cần và đủ để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học.
+ Hai điện cực khác nhau về bản chất





+ Các điện cực phải tiếp xúc với nhau trực tiếp hay gián tiếp qua dây dẫn.
+ Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.
Kim loại mạnh - Kim loại yếu
Kim loại - Phi kim ( than chì C)
Kim loại - Hợp chất hóa học ( Fe3C)
Cực dương ( + )
Cực âm ( - )
III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI
1- Phương pháp bảo vệ bề mặt.
Dùng chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngoài những đồ dùng kim loại.
Sắt tráng thiếc(sắt tây)
Sơn
Thép được phủ lớp sơn chống gỉ
Trạm biến áp tại Sơn La
Thép tấm mạ kẽm, bề ngoài được sơn phủ màu bảo vệ bề mặt kim loại và chống lại sự ăn mòn môi trường.
Fe
C
Fe2+
Nước biển
e
H2O +O2
OH -
Vỏ tàu biển phần chìm trong nước biển bị ăn mòn điện hóa học
Hãy giải thích vì sao người ta có thể bảo vệ vỏ tàu biển bằng cách gắn những tấm kẽm vào võ tàu (phần ngâm dưới nước )?
Nước biển
Fe
Zn
Zn
Zn
Lá Zn ( cực âm ):có quá trình oxi hóa
Zn – 2e  Zn2+
- Vỏ tàu ( cực dương ):có quá trình khử
2 H2O + O2 + 4e  4 OH-
Zn2+
H2O + O2
OH -
e
Lá Zn bị ăn mòn
Vỏ tàu biển được bảo vệ
2 . Phương pháp điện hóa
Mối kim loại cần bảo vệ với kim koại hoạt động hơn để tạo thành pin điện hóa và kim loại hoạt động mạnh hơn bị ăn mòn, kim loại kia được bảo vệ.
Cảm ơn các bạn đã lắng nghe bài thuyết trình của nhóm mình