Bài 20. Sự ăn mòn của kim loại

CHÀO MỪNG THẦY CÔ VÀ CÁC EM
THAM DỰ BUỔI HỌC HÔM NAY
Thời điểm ban đầu
Sau một thời gian
Sự tác động của các chất trong môi trường xung quanh đã làm cho kim loại hay hợp kim bị phá huỷ!



Cứ 1 giây qua đi khoảng trên hai tấn thép trên phạm vi toàn cầu đã biến thành rỉ.


Bạn có biết ?
Mỗi năm
- Lượng kim loại bị ăn mòn khoảng 80 %.
- Lượng kim loại tái tạo lại trong lò luyện kim khoảng 30%.
- Lượng kim loại mất đi kho?ng 50 %
Đó là do
sự ăn mòn kim loại
Nguyên nhân do đâu?
Tiết 32
Bài 20: Sự ăn mòn kim loại
1. Ăn mòn hóa học:
Ăn mòn kim loại
(Tiết 1)
----*----
I. Khái niệm

II. Các dạng ăn mòn kim loại
1. Ăn mòn hoá học
a. Khái niệm
b. Đặc điểm

2. Ăn mòn điện hoá
a. Khái niệm
b. Điều kiện có ăn mòn điện hoá
Zn+ H2SO4 ? ZnSO4 + H2?

Zn0 + 2H+ ? Zn2+ + H2?
2e
Bọt khí H2 thoát ra ở bề mặt lá Zn, lá Zn bị hoà tan
Là quá trình oxi hoá - khử, trong đó, các e của nguyên tử kim loại Zn được chuyển trực tiếp đến cationH+
Zn bị ăn mòn hoá học
Vậy:
Ăn mòn hoá học là gì?

Phiếu học tập 1:
Động cơ đốt trong
Động cơ đốt trong
Nồi hơi
Lò đốt rác y tế
a. Khái niệm
b. Đặc điểm
Ăn mòn kim loại
(Tiết 1)
----*----
I. Khái niệm

II. Các dạng ăn mòn kim loại
1. Ăn mòn hoá học
a. Khái niệm
b. Đặc điểm

2. Ăn mòn điện hoá
a. Khái niệm
b. Điều kiện có ăn mòn điện hoá
1. Ăn mòn hoá học:
Phiếu học tập 2:
Ăn mòn kim loại
(Tiết 1)
----*----
I. Khái niệm

II. Các dạng ăn mòn kim loại
1. Ăn mòn hoá học
a. Khái niệm
b. Đặc điểm

2. Ăn mòn điện hoá
a. Khái niệm
b. Điều kiện có ăn mòn điện hoá
a, Khi chưa nối dây dẫn
b, Khi nối dây dẫn
So sánh ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hoá học:
Đều là quá trình oxi hoá - khử
- Các electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương
- Các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường
- Không phát sinh ra dòng điện
- Phát sinh ra dòng điện
- Kim loại bị ăn mòn chậm
- Kim loại bị ăn mòn nhanh
b. Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hoá:

Thí nghiệm :
Bỏ dây dẫn:
Hai kim loại tiếp xúc với nhau:
=> C¸c ®iÖn cùc ph¶i tiÕp xóc trùc tiÕp hoÆc gi¸n tiÕp víi nhau qua d©y dÉn (2)
Ăn mòn kim loại
(Tiết 1)
----*----
I. Khái niệm

II. Các dạng ăn mòn kim loại
1. Ăn mòn hoá học
a. Khái niệm
b. Đặc điểm

2. Ăn mòn điện hoá
a. Khái niệm
b. Điều kiện có ăn mòn điện hoá
c. Ăn mòn điện hoá học hợp kim của sắt trong không khí ẩm.




b. Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hoá:

Thí nghiệm :
* Thay dung dịch điện li bằng dung dịch không điện ly
dung dịch không điện ly
=> Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (3)
Ăn mòn kim loại
(Tiết 1)
----*----
I. Khái niệm

II. Các dạng ăn mòn kim loại
1. Ăn mòn hoá học
a. Khái niệm
b. Đặc điểm

2. Ăn mòn điện hoá
a. Khái niệm
b. Điều kiện có ăn mòn điện hoá
c. Ăn mòn điện hoá học hợp kim của sắt trong không khí ẩm.




c. Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm
Vật bằng gang
C
Fe
+
-
Fe2+
O2 + 2H2O+4e 4OH-
Lớp dd chất điện li
Gỉ sắt ( Fe2O3.nH2O)
e
Vật bằng gang bị ăn mòn dần
Câu 1:

Có những cặp chất sau đây tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li:

a. Al - Fe

b. Cu - Fe

c. Fe - C

Cho biết chất nào trong mỗi cặp sẽ bị ăn mòn điện hoá học?
Ăn mòn kim loại
(Tiết 1)
----*----
I. Khái niệm

II. Các dạng ăn mòn kim loại
1. Ăn mòn hoá học
a. Khái niệm
b. Đặc điểm

2. Ăn mòn điện hoá
a. Khái niệm
b. Điều kiện có ăn mòn điện hoá
D – Sắt và đồng đều không bị ăn mòn
C – Sắt và đồng đều bị ăn mòn
B - Đồng bị ăn mòn
A - Sắt bị ăn mòn.
Câu 2: Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng nào sau đây xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày?
A - Sắt bị ăn mòn.
Câu 3: Trong trường hợp nào sau đây không phải ăn mòn điện hóa học?
Gang , thép để lâu trong không khí ẩm.
Các thiết bị bằng sắt phản ứng với không khí ở nhiệt độ cao.
Dây phơi quần áo bằng Cu được nối với đoạn dây thép, để ngoài không khí ẩm.
Kẽm nguyên chất cho vào dung dịch H2SO4 loãng, sau đó thêm vài giọt dung dịch CuSO4.
Đáp án :
B