Bài 20. Mở đầu về hoá học hữu cơ

Chào mừng quí vị quan khách
CHƯƠNG 4 :
ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỌC HỮU CƠ


MỞ ĐẦU VỀ
HÓA HỌC HỮU CƠ
BÀI 20
KiỂM TRA BÀI CŨ
KiỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1:Dung dòch X laøm quyø tím ngaû maøu xanh,
coøn dung dòch Y khoâng laøm ñoåi maøu giaáy quyø.
Troän X vaø Y thaáy taïo ra keát tuûa. Vaäy X vaø Y coù
theå laø:

A. K2CO3 vaø Ba(NO3)2. B. NaOH vaø K2SO4­.
C. KOH vaø FeCl3. D. Na2CO3 vaø KNO3.

Câu 2. Laøm theá naøo ñeå taùch rieâng khí CO vaø CO2
ra khoûi hoãn hôïp cuûa chuùng baèng phöông phaùp
hoaù hoïc vaø phöông phaùp vaät lí.




a- Bằng ph/ pháp vật lí: Nén hỗn hợp khí dưới áp suất cao
60 atm thì CO2 hóa lỏng tách khỏi CO.
b- Bằng ph/ pháp hóa học: Hấp thụ CO2 vào dung dịch
Ca(OH)2 dư. Lọc lấy kết tủa rồi cho tác dụng với axit HCl.
Khí CO không bị hấp thụ nên tách ra.

GiẢI

Câu 3. Laøm theá naøo ñeå loaïi boû taïp chaát laø hôi nöôùc
vaø khí CO2 coù trong khí CO ?




Làm lạnh hỗn hợp khí và hơi nước để hơi nước
ngưng tụ, sau đó cho qua dung dịch Ca(OH)2 thì
CO2 tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa, còn CO
không tác dụng bay lên được hứng riêng ra.
GiẢI
Câu 4. Coù moät hoãn hôïp khí goàm CO2 vaø SO2. Trình
baøy phöông phaùp hoaù hoïc ñeå chöùng toû söï coù maët
cuûa moãi khí trong hoãn hôïp.




Dẫn hỗn hợp khí đi qua nước brom dư, thấy nước brom
mất màu đỏ nâu, đó là SO2 :
Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4
Dẫn khí còn lại đi qua dd. Ca(OH)2 thấy xuất hiện
kết tủa là CO2 :
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+ H2O
GiẢI
BÀI 20
MỞ ĐẦU VỀ
HÓA HỌC HỮU CƠ
Học bài mới
I. HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ
Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO,
CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua. ).
Kh�c v?i c�c h?p ch?t vơ co, trong th�nh ph?n
h?p ch?t h?u co nh?t thi?t ph?i cĩ cacbon, hay
g?p hdro, oxi, nito, sau dĩ d?n halogen, luu
hu?nh,.
Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên
cứu các hợp chất hữu cơ.
II. PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ
1. Đặc điểm cấu tạo:
Được cấu tạo chủ yếu từ các nguyên tố phi
kim có độ âm điện chênh lệch không nhiều
nên liên kết hoá học trong phân tử hợp chất
hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hoá trị.
2. Tính chất vật lí:
Phần lớn hợp chất hữu cơ không tan trong
nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu
cơ. Hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng
chảy và nhiệt độ sôi thấp (dễ bay hơi).
III. ĐẶC ĐIỂM CHUNG CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ
3. Tính chất hoá học
Các hợp chất hữu cơ kém bền d?i v?i nhiệt và dễ
cháy. Phản ứng hoá học thường xảy ra chậm,
khơng hồn tồn, khơng theo m?t hu?ng
nh?t d?nh, thu?ng c?n dun nĩng ho?c c?n cĩ
x�c t�c ;

Nĩi m?t c�ch kh�c : Phản ứng theo nhiều hướng
khác nhau trong cùng điều kiện tạo ra hỗn hợp
nhiều sản phẩm.
IV. SƠ LƯỢC VỀ PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ
1. Phân tích định tính
Mục đích: Xác định nguyên tố nào có mặt trong
hợp chất hữu cơ.
b. Nguyên tắc: Chuyển các nguyên tố trong hợp
chất hữu cơ thành các hợp chất vô cơ đơn giản
rồi nhận biết chúng bằng các phản ứng đặc trưng.
Ví dụ: xác định C, H trong C6H12O6:
Ví dụ: xác định N trong C2H5O2N:

2. Phân tích định lượng
a. Mục đích: Xác định kh?i lu?ng hay thành phần
phần trăm về khối lượng các nguyên tố trong hợp
chất hữu cơ.
b. Nguyên tắc: Sau khi chuyển các nguyên tố trong
hợp chất hữu cơ thành các hợp chất vô cơ đơn giản là
CO2, H2O, N2., ta xác định chính xác khối lượng hoặc
thể tích các chất CO2, H2O, N2., từ đó tính được khối
lượng C, H, N ., rồi suy ra phầm trăm khối lượng các
nguyên tố trong hợp chất nghiên cứu.

BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1. Nung 4,64 mg moät hôïp chaát
höõu cô A vôùi O2 thu ñöôïc 13,2 mg CO2
vaø 3,16 mg H2O. ÔÛ thí nghieäm khaùc,
nung 5,58 mg A vôùi CuO ñöôïc 0,67 ml
N2 (ñktc). Tính haøm löôïng % cuûa C, H,
N, O.
Bài 2.
Oxi hoaù heát 4,92 mg moät hôïp chaát
höõu cô A chöùa C, H, N, O, roài cho
saûn phaåm laàn löôït qua bình I chöùa
H2SO4 ñaäm ñaëc, bình II chöùa KOH;
thaáy bình I taêng 1,81 mg, bình II
taêng 10,56 mg.
ÔÛ thí nghieäm khaùc khi nung 6,12 mg
A vôùi CuO thu ñöôïc 0,55 ml N2 (ñktc).
Tính %C. %H, %N, %O.
BÀI TẬP SOẠN Ở NHÀ
1,2,3,4
Trang 91
Sách GK
Cơ bản
Tiết học đến đây kết thúc
Chào tạm biệt
Xin chân thành cảm ơn
c�c Th?y Cơ v� c�c em h?c sinh