Bài 2. Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Đồng vị

BÀI 2
HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
ĐỒNG VỊ
I. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ:
1. Điện tích hạt nhân (đthn)
Hạt nhân có Z proton thì điện tích hạt nhân là Z+
1 proton ñieän tích laø 1+
Mà nguyên tử trung hòa điện:
Số p = số e = số đơn vị điện tích hạt nhân Z
VD: N có 7proton. Vậy đthn = 7+
số p = số e = 7
2. Số khối
Số khối = tổng số proton + tổng số nơtron
Kí hiệu: A = Z + N
Hạt nhân có Z proton, Z còn gọi là số hiệu nguyên tử
II. Nguyên tố hóa học
Đn: Nguyên tố hóa học là tập hợp
những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân
2. Kí hieäu hoùa hoïc:
X: kí hiệu hóa học
A: số khối
Z: số hiệu nguyên tử
VD: cho kí hiệu 23 Na hãy cho biết số p, số n, số e, số khối, số hiệu nguyên tử, điện tích hạt nhân Na
11
Na
Số p = số e = Z = 11
A = 23
Số n = A - số p = 23 - 11 = 12
Điện tích hạt nhân (đthn) = Z+ = 11+
23
11
III. ÑOÀNG VÒ
Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau về số nơtron
nên số khối khác
VD: 3 ñoàng vò cuûa nguyeân toá hiñroâ laø
11H ; 12 H ; 13 H
Số p = 1
Số n = 1
Số p = 1
Số n = 0
Số p = 1
Số n = 2
III. NGUYÊN TỬ KHỐI
- NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH:
Nguyên tử khối (khối lượng nguyên tử) M:
M = tổng khối lượng p + tổng khối lượng n + tổng khối lượng e
Mà me << mP nên ta bỏ qua khối lượng e
Vậy M = tổng mP + tổng mn
ta đã biết mP = 1u , mn = 1u
Nên tổng mP = số p và tổng mn = số n
=> M = A (u)
2. Nguyên tử khối trung bình
M =
Vd: Clo có 2 đồng vị là 1735 Cl chiếm 75% và 1737Cl chiếm 35%. Tìm nguyên tử khối trung bình của Cl
M = = 35.5
35. 75 + 37. 25
100
A1 = số khối đồng vị 1
x1 :% (hoaëc soá nguyeân töû) ñoàng vò 1)