Bài 2. Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Đồng vị

Trường THPT Lý Thái Tổ
Thiên tài là sự kiên nhẫn dài lâu
Gv: Nguyễn Chí Đức
Hóa học 10 Cơ bản
Chương 1: Nguyên tử
Kiểm tra bài cũ
1) Em hãy cho biết cấu tạo của hạt nhân nguyên tử?
2) Em hãy nêu đặc điểm về khối lượng, điện tích của các loại hạt cấu tạo thành nguyên tử?
3) Tư duy: Em hãy cho biết trong các loại hạt cấu tạo thành nguyên tử, loại hạt nào dễ tách ra khỏi nguyên tử nhất? Vì sao?
Trường THPT Lý Thái Tổ
Hóa học 10 Cơ bản
Chương 1: Nguyên tử
Tiết 4, 5: Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị.
Dàn bài
I-Hạt nhân nguyên tử.
II-Nguyên tố hóa học.
IV-Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học.
III-Đồng vị
Trường THPT Lý Thái Tổ
Hóa học 10 Cơ bản
Chương 1: Nguyên tử
Tiết 4, 5: Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị.
I-Hạt nhân nguyên tử.
1. Điện tích hạt nhân.
- Hạt nhân có Z proton và N nơtron vậy điện tích của hạt nhân là:
Z+
- Trong hạt nhân nguyên tử có Z proton, N nơtron → vỏ nguyên tử có:
Z electron
Kết luận: Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron
Vận dụng: Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron. Vậy:
Số electron trong nguyên tử Na?
Điện tích hạt nhân của nguyên tử Na.
Số đơn vị điện tích hạt nhân của Na.
Điện tích của nguyên tử Na.
11
11+
11
0
2. Số khối (kí hiệu là A)
- Nguyên tử có Z proton, N nơtron sẽ có số khối là:
A = Z + N
Trường THPT Lý Thái Tổ
Hóa học 10 Cơ bản
Chương 1: Nguyên tử
Tiết 4, 5: Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị.
I-Hạt nhân nguyên tử.
1. Điện tích hạt nhân.
Ví dụ: Nguyên tử Cacbon có 6 proton, 7 nơtron. Hãy
Xác định số khối của cacbon.
Tính khối lượng của nguyên tử Cacbon biết: mp ~ mn ~ 1u,
me ~ 5,5.10-4u.
Kết luận:
Hạt nhân nguyên tử có 2 đại lượng đặc trưng cơ bản là Z và A.
Khối lượng nguyên tử (theo u) có giá trị xấp xỉ bằng số khối A.
II-Nguyên tố hóa học
Trường THPT Lý Thái Tổ
Hóa học 10 Cơ bản
Chương 1: Nguyên tử
Tiết 4, 5: Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị.
I-Hạt nhân nguyên tử.
1. Định nghĩa.
- Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân
Nguyên tử oxi
Nguyên tử có điện tích hạt nhân là 8+
Ví dụ:
- Con người đã biết 92 nguyên tố hóa học trong tự nhiên và khoảng 18 nguyên tố nhân tạo.
Vận dụng: Cho 2 nguyên tố hóa học có điện tích hạt nhân là 3+ và 11+. Hỏi có tối đa bao nhiêu nguyên tố hóa học nằm giữa hai nguyên tố này?
II-Nguyên tố hóa học
Trường THPT Lý Thái Tổ
Hóa học 10 Cơ bản
Chương 1: Nguyên tử
Tiết 4, 5: Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị.
I-Hạt nhân nguyên tử.
1. Định nghĩa.
2. Số hiệu nguyên tử.
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó, kí hiệu là Z.
Vd: Nguyên tử Cacbon có điện tích hạt nhân là 6+ thì số hiệu nguyên tử là 6
3. Kí hiệu nguyên tử.
Ví dụ 2: Nguyên tử cacbon có 6 proton, 7 nơtron, 6 electron. Hãy viết kí hiệu nguyên tử cacbon đó?
Trường THPT Lý Thái Tổ
Hóa học 10 Cơ bản
Chương 1: Nguyên tử
Tiết 4, 5: Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị.
1) Nguyên tử Cacbon có tổng số hạt là 19. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 5.
a) Hãy viết kí hiệu nguyên tử cacbon?
b) Hãy tính khối lượng của nguyên tử Cacbon theo u?
Kiểm tra bài cũ
Trường THPT Lý Thái Tổ
Hóa học 10 Cơ bản
Chương 1: Nguyên tử
Tiết 4, 5: Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị.
III-Đồng vị.
??? Hãy tìm mối quan hệ giữa khái niệm đồng vị với hình ảnh bên?
- Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng điện tích hạt nhân.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau.
Trường THPT Lý Thái Tổ
Hóa học 10 Cơ bản
Chương 1: Nguyên tử
Tiết 4, 5: Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị.
III-Đồng vị.
Nguyên tố hiđro có 3 đồng vị
Trong tự nhiên, nhiều nguyên tố là hỗn hợp của nhiều đồng vị
Trường THPT Lý Thái Tổ
Hóa học 10 Cơ bản
Chương 1: Nguyên tử
Tiết 4, 5: Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị.
III-Đồng vị.
Cổ vật
Xác định tuổi của cổ vật?
Dựa vào hàm lượng của đồng vị 14C để tính tuổi của cổ vật.
IV-Nguyên tử khối – Nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học.
1. Nguyên tử khối.
Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơ vị khối lượng nguyên tử (u hoặc đvC)
Lưu ý:
Trong các phép tính không cần độ chính xác cao, ta coi nguyên tử khối bằng số khối.
Nguyên tử khối có trị số bằng với khối lượng mol nguyên tử nhưng khác đơn vị.
2. Nguyên tử khối trung bình
Nguyên tố hóa học là tập hợp của các nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân.
Với những nguyên tố hóa học có đồng vị → nguyên tố sẽ gồm nhiều nguyên tử có khối lượng không giống nhau. → Nói nguyên tử khối của 1 nguyên tố là nói nguyên tử khối trung bình.
Ví dụ: Clo là hỗn hợp của hai đồng vị 35Cl chiếm 75,77% và 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử trong tự nhiên. Nguyên tử khối trung bình của clo là:
HẾT