Bài 19. Luyện tập: Phản ứng oxi hoá - khử

Giáo viên: vũ đình thắng
Năm học: 2016 - 2017
Sở giáo dục & đào tạo hảI dương
Trung tâm gdtx - hn - dn bình giang
NHIệT LIệT CHàO MừNG
quý THầY, CÔ GIáO Về Dự giờ
Hóa học 10
Tiết 38 - bài 19. luyện tập: phản ứng oxi hóa - khử
PHẦN I. KHỞI ĐỘNG.
Mỗi đội sẽ trả lời nhanh 10 câu hỏi trong vòng 3 phút
Mỗi câu trả lời đúng được 5 điểm
PHẦN II. TĂNG TỐC
Mỗi đội sẽ cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa- khử
Mỗi phương trình đúng được 20 điểm
PHẦN III. VỀ ĐÍCH
Trò chơi ô chữ
Mỗi ô chữ hàng ngang đúng được 10 điểm
Ô chữ hàng dọc đúng được 40 điểm
HàNH TRìNH TRI THứC
KHởI ĐộNG
Tiết 38 - bài 19. luyện tập: phản ứng oxi hóa - khử
Luật chơi:
* Mỗi đội sẽ trả lời nhanh 10 câu hỏi trong vòng 3 phút.
* Mỗi câu trả lời đúng được 5 điểm
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
S
Đ
S
S
S
S
Đ
Đ
Đ
S
Sự oxi hóa một nguyên tố là sự lấy bớt electron của nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa của nó tăng lên.
Phản ứng phân hủy luôn là phản ứng oxi hóa -khử
Chất khử là chất nhường electron
Phản ứng NH4NO3 → N2O + H2O
không phải là phản ứng oxi hóa - khử
Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa - khử là sản phẩm có kết tủa
Trong phản ứng : Cu+ 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu là chất bị oxi hóa
Quá trình Fe+3 + 3 e → Fe0 là quá trình oxi hóa
Số oxi hóa của N trong NO là +2
Sự đun nấu là quá trình oxi hóa - khử
Cho phản ứng M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + ….
Nếu x = 3 thì phản ứng là phản ứng oxi hóa khử
Phần khởi động của đội 1
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
Đ
S
Đ
S
Đ
Đ
Đ
Đ
S
Đ
Chất oxi hóa là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa của nó giảm sau phản ứng
Phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa -khử
Quá trình khử là quá trình nhường electron
Phản ứng Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
là phản ứng oxi hóa - khử
Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa - khử là sản phẩm có chất khí
Trong phản ứng : 2H2 + O2  2H2O
H2 là chất khử
Quá trình Fe0 → Fe+3 + 3e là quá trình oxi hóa
Số oxi hóa của Cl trong HClO là: +1
Sự dập tắt các đám cháy là quá trình oxi hóa - khử
Cho phản ứng M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + ….
Nếu x = 2 thì phản ứng là phản ứng oxi hóa khử
Phần khởi động của đội 2
2
3
4
5
6
7
8
1
9
10
S
Đ
Đ
S
Đ
Đ
Đ
Đ
S
S
Sự khử một nguyên tố là sự thu thêm electron của nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa của nó giảm xuống.
Phản ứng hóa hợp luôn là phản ứng oxi hóa -khử
Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron
Một phản ứng có sự thay đổi SOXH của một số nguyên tố chắc chắn là phản ứng oxi hóa - khử
Số oxi hóa của S trong H2SO3 là +6
Trong phản ứng : Cu+ 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu là chất bị khử
Quá trình sắt thép bị han gỉ là quá trình oxi hóa - khử
Chất khử là chất bị oxi hóa, chất oxi hóa là chất bị khử
Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa người ta chia các phản ứng thành 4 loại
Phản ứng: 2KNO3  2KNO2 + O2 không là phản ứng oxi hóa - khử
Phần khởi động của đội 3
TĂNG TốC
Tiết 38 - bài 19. luyện tập: phản ứng oxi hóa - khử
Luật chơi:
* Mỗi đội có 15 phút để cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa- khử.
* Mỗi phương trình đúng được 20 điểm
Tiết 38 - bài 19. luyện tập: phản ứng oxi hóa - khử
Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.
(1) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
(2) Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O
(3) HNO3 + H2S  S + NO + H2O
(4) C + H2O  CO + H2
(5) Fe2O3 + H2  Fe + H2O
Gợi ý:
* Bước 1: Xác định số oxi hóa  Chất khử, chất oxi hóa
* Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử. Tìm hệ số cho chất khử và chất oxi hóa sao cho
“ Tổng electron chất khử nhường = Tổng electron chất oxi hóa nhận ”
* Bước 3: Đặt hệ số vào phương trình phản ứng và cân bằng.
Tiết 38 - bài 19. luyện tập: phản ứng oxi hóa - khử
Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

(1) Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O

(2) Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O

(3) 2HNO3 + 3H2S 3S + 2NO + 4H2O

(4) C + H2O  CO + H2

(5) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O
0
+5
+2
+4
0
+6
+2
+4
0
+5
-2
+2
0
0
+2
+1
0
+1
+3
0
Về đích
Tiết 38 - bài 19. luyện tập: phản ứng oxi hóa - khử
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
* Các đội sẽ trả lời các ô chữ hàng ngang và ô chữ chìa khóa
* Mỗi ô chữ hàng ngang đúng được 10 điểm
* Ỗ chữ chìa khóa đúng được 40 điểm
1
2
3
4
5
6
7
Trò chơi ô chữ
……………….luôn là phản ứng oxi hóa - khử.
N
G
T
H
N
Ứ
Ả
H
P
Ế
E
C
T
R
O
N
E
L
Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt…………
Số oxi hóa của Cl trong hợp chất HClO3 là…..
+5
Chất ……..là chất nhường electron.
Ử
K
H
Chất thu (nhận) electron gọi là…….
Ấ
T
O
X
C
H
Ó
A
I
H
Cho phản ứng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2.
Các sô 2, 2, 2, 1 gọi là …..của phản ứng.
R
Ì
N
H
K
H
A
T
Ử
Q
Ú
………….là quá trình thu electron
S
Ố
H
Ệ
Ả
N
Ứ
N
P
H
X
I
G
O
K
H
A
Ử
H
Ó
Là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng, hoặc là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
Tiết 38 - bài 19. luyện tập: phản ứng oxi hóa - khử
Hướng dẫn về nhà
* Ôn tập lại các kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử, các bước cân bằng phản ứng.

* Làm các bài tập: 5,6,7 SGK trang 89.

* Chuẩn bị tiết sau LUYỆN TẬP tiếp.
Chân thành cảm ơn quý thầy cô
và các em học sinh
Chúc các em học tốt !