Bài 19. Dòng điện trong chất điện phân. Định luật Fa-ra-đây

HỘI GIẢNG TỔ VẬT LÍ – CN
-------------------------
CHÀO MỪNG
HỘI HỌC - HỘI GIẢNG
Phạm Hiển – THPT Ninh Giang - Hải Dương
DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN ĐỊNH LUẬT FA-RA-ĐÂY
1. Thí nghiệm: dòng điện trong chất điện phân.
a. Thí nghiệm.
Bình đựng, nước cất
Muối ăn (NaCl)
Anôt (+), Catôt (-)
b. Kết quả thí nghiệm.
- Nước cất không dẫn điện
- Dung dịch muối ăn (NaCl), CuSO4 dẫn điện
c. Kết luận.
Các dung dịch muối, axit, bazơ gọi là các chất điện phân. Các muối nóng chảy cũng được gọi là chất điện phân.
1. Thí nghiệm: dòng điện trong chất điện phân.
a. Thí nghiệm.
2. Bản chất dòng điện trong chất điện phân.
a. Hạt tải điện trong dung dịch điện phân
- Khi muối, axit, bazơ được hoà tan vào nước, chúng dễ dàng tách ra thành các ion trái dấu  Sự phân li
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
+
2. Bản chất dòng điện trong chất điện phân.
- Các ion chuyển động hỗn loạn trong dung dịch, một số ion dương có thể kết hợp với ion âm khi va chạm, trở thành phân tử trung hoà  Sự tái hợp
a. Hạt tải điện trong dung dịch điện phân
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Hạt tải điện trong dd điện phân là các ion dương và các ion âm
- Số lượng phân tử bị phân li có giá trị xác định, phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của dung dịch. Số cặp ion được tạo thành trong mỗi giây tăng theo nhiệt độ điện trở dung dịch giảm khi t0 tăng
2. Bản chất dòng điện trong chất điện phân.
a. Hạt tải điện trong chất điện phân
2. Bản chất dòng điện trong chất điện phân.
b. Bản chất dòng điện trong chất điện phân
a. Hạt tải điện trong dung dịch điện phân
Cl -
Na+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cl -
Na+
Cl -
Na+
Cl -
Na+
K
K
A
A
dd CuSO4
dd NaCl
b. Bản chất dòng điện trong chất điện phân
Dòng điện trong chất điện phân là dòng chuyển dời có hướng của các ion dương theo chiều điện trường và các ion âm ngược chiều điện trường
3. Phản ứng phụ trong hiện tượng điện phân.
Ion dương  Catôt: nhận electron
Ion âm  Anôt: nhường electron cho anôt
Phân tử, nguyên tử trung hoà
+ bay khỏi dung dịch (khí)
+ bám vào điện cực
+ tác dụng với điện cực và dung môi,
gây ra các phản ứng hoá học Phản ứng phụ
4. Hiện tượng cực dương tan
a. Thí nghiệm.
4. Hiện tượng cực dương tan
a. Thí nghiệm.
b. Giải thích.
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
4. Hiện tượng cực dương tan
a. Thí nghiệm.
b. Giải thích.
Hiện tượng dương cực tan xảy ra khi điện phân một dung dịch muối kim loại mà anôt làm bằng chính kim loại ấy
VD: CuSO4 – Cu; AgNO3 - Ag
* Kết luận
Câu hỏi:
Chất điện phân là gì? Cho ví dụ?
Câu 1.
- Dung dịch muối, axit, bazơ, các muối nóng chảy
- VD: NaCl, CuSO4, HCL, AgNO3, KOH…
Câu 2.
Hạt tải điện trong dung dịch điện phân là gì? So sánh với Kim loại
- Hạt tải điện: các ion (+) và ion (-)
- Trong KL: electron tự do
- Khi t0 tăng: điện trở KL tăng còn điện trở chất điện phân thì giảm
Câu hỏi:
Câu 3
Bản chất dòng điện trong chất điện phân? So sánh với trong KL
- Dòng điện trong chất điện phân là dòng chuyển dời có hướng của các ion dương theo chiều điện trường và các ion âm ngược chiều điện trường
- Dòng điện trong KL là dòng e tự do dịch chuyển ngược chiều điện trường
Câu 4
Thế nào là hiện tượng dương cực tan? Hiện tượng xảy ra khi điện phân dung dịch nào?
1. Dòng điện qua dd điện phân có tuân theo ĐL Ôm?
2. Khối lượng chất giải phóng ở điện cực được xác định như thế nào?
3. Hiện tượng điện phân có những ứng dụng gì?
Tiết sau:
c. Định luật Ôm đối với chất điện phân
Khi có hiện tượng dương cực tan, dòng điện trong chất điện phân tuân theo định luật Ôm giống như đoạn mạch chỉ có điện trở thuần
U: hiệu điện thế đặt vào bình điện phân(V)
R: điện trở bình điện phân
I: Cường độ dòng điện chạy qua bình (A)
4. Hiện tượng cực dương tan
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Cu2+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
b. Bản chất dòng điện trong chất điện phân
Dòng điện trong chất điện phân là dòng chuyển dời có hướng của các ion dương theo chiều điện trường và các ion âm ngược chiều điện trường
Cl -
Na+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cl -
Na+
Cl -
Na+
Cl -
Na+
K
K
A
A