Bài 18. Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Bài cũ
Viết phương trình phân tử, pt ion rút gọn của các pư
xảy ra (nếu có) khi cho:
Fe td với dd CuSO4
Cu td với dd ZnSO4
Cu td với dd AgNO3
Ý nghĩa dãy thế điện cực chuẩn của kim loại
Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại
Thế điện cực chuẩn của kim loại
Pin điện hoá
N
Ộ
I
D
U
N
G
Khái niệm về cặp oxi hoá-khử của kim loại
N
Ộ
I
D
U
N
G
I- Khái niệm về cặp oxi hoá-khử của kim loại
Ví dụ: Fe2+ + 2e Fe
Cu2+ + 2e Cu
Ag+ + 1e Ag
? Tổng quát�: Mn+ + ne M
(dạng oxh) (Dạng khử)
? Khái niệm�: dạng oxh và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử ? Cách viết�: Mn+/M
VD�: Fe2+/ Fe ; Cu2+/ Cu ; Ag+/ Ag ;...
I- Khái niệm về cặp oxi hoá-khử của kim loại
II- Pin điện hoá
* Thí nghiệm về pin điện hoá
Khái niệm về pin điện hoá, suất điện động và thế điện cực�:
Hiện tượng:
+ XuÊt hiÖn dßng ®iÖn 1 chiÒu tõ l¸ Cu (+) sang l¸ Zn (-); Dßng e chuyÓn ®éng tõ l¸ Zn (-) ®Õn l¸ Cu (+).
+ §iÖn cùc Zn bÞ ¨n mßn dÇn.
+ Cã mét líp kim lo¹i Cu b¸m trªn ®iÖn cùc Cu.
+ Mµu xanh cña cèc ®ùng dd Cu2+ bÞ nh¹t dÇn.
I- Khái niệm về cặp oxi hoá-khử của kim loại
II- Pin điện hoá
* Thí nghiệm về pin điện hoá
* Từ các hiện tượng ta thấy:
Xuất hiện dòng điện 1 chiều từ lá Cu sang lá Zn có sự chênh lệch về điện thế giữa 2 điện cực, tức trên mỗi điện cực xuất hiện một thế điện cực nhất định
- Hiệu điện thế lớn nhất giữa 2 điện cực goùi laứ suất điện động của pin (Epin). Epin= E(+) - E(-)
- Epin > 0, phụ thuộc vào bản chất kim loại làm điện cực, nồng độ dung dịch, nhiệt độ.
- Epin khi nồng độ của các dd muối đều 1M (250c) gọi là suất điện động chuẩn ( )
Khái niệm về pin điện hoá, suất điện động và thế điện cực�:
 Trong tn trên:
* Anot (-)
Xảy ra sự oxi hoá Zn ?Zn2+
Zn ? Zn2+ + 2e
* Catot (+)
Xảy ra sự khử Cu2+?Cu
Cu2+ + 2e ? Cu
* Các quá trình xảy ra trên các điện cực
2. Cơ chế phát sinh dòng điện:
* Vai trß cña cầu muối ?
NH4+
NO3-
NO3-
NH4+
Zn2+
Zn2+ + SO42-
Cu2+ + SO42-
SO42-
? Các cation NH4+( hoặc K+, Na+) di chuyển sang cốc đựng dd Cu2+, các anion NO3- di chuyển sang cốc đựng dd Zn2+: làm cân bằng điện tích trong các dung dịch
2. Cơ chế phát sinh dòng điện:
II- Pin điện hoá
Khái niệm về pin điện hoá, suất điện động và thế điện cực�:
2. Cơ chế phát sinh dòng điện:


+ Anot (-): Xảy ra sự oxi hoá Zn ?Zn2+
Zn ? Zn2+ + 2e
? Dòng e di chuyển từ cực Zn (Anot) ? cực Cu (Catot)
+ Catot (+): Xảy ra sự khử Cu2+?Cu (các ion Cu2+ từ dd chuyển về lá Cu, chúng bị khử ? Cu bám vào lá Cu) Cu2+ + 2e ? Cu
+ Trong cầu muối: Các cation NH4+( hoặc K+, Na+) di chuyển sang cốc đựng dd Cu2+, các anion NO3- di chuyển sang cốc đựng dd Zn2+: làm cân bằng điện tích trong các dung dịch
? Pư hoá học xảy ra trong pin điện hoá:
Zn + Cu2+ ? Zn2+ + Cu
(K mạnh) (oxh mạnh) (oxh yếu hơn) (khử yếu hơn)
*Kl: Trong pin điện hoá xảy ra quá trình oxi hoá khử và năng lượng hoá học của pư oxi hoá - khử đã chuyển thành điện năng.
1
Trong pin điện hóa, sự oxi hóa xảy ra ở
A. Cực âm (catot)
B. Cực âm (anot)
C. Cực dương (anot)
D. Cực dương (catot)
2
Có pin điện hóa được cấu tạo bởi các cặp oxi hóa – khử là: Pb2+/Pb và Fe2+/Fe. Hãy cho biết:
Dấu và tên của các điện cực trong pin.
Viết pư xảy ra ở các điện cực và pư oxi hóa – khử trong pin điện hóa.
Ý nghĩa dãy thế điện cực chuẩn của kim loại
Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại
Thế điện cực chuẩn của kim loại
Pin điện hoá
N
Ộ
I
D
U
N
G
Khái niệm về cặp oxi hoá-khử của kim loại
N
Ộ
I
D
U
N
G
Bài tập

1. Với pin điện hóa Cu-Ag. Hãy viết các quá trình xảy
ra ở các điện cực và phản ứng hóa học xảy ra trong
pin.
2. Bài tập: 2, 3 (sgk); 5. 10? 5. 12 /35 (sbt)