Bài 18. Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

TRƯỜNG THPT HÓA CHÂU
TỔ HOÁ SINH
TRÂN TRỌNG KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN
KHỐI 12
TIẾT 47
KIM LOẠI PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM II
NỘI DUNG BÀI HỌC
I- Vị trí của kim loại phân nhóm chính nhĩm II trong B?ng HTTH:

II- Tính chất vật lý

III- Tính chất hóa học

IV- Ứng dụng

V- Điều chế
I- VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KIM LOẠI PNC NHÓM II TRONG HTTH
Kim loại phân nhóm chính nhóm IIA gồm các nguyên tố sau:
Beri- Magie - Canxi - Stronti - Bari - Radi

+ Đứng liền sau kim loại kiềm trừ chu kỳ I

Ví dụ: 4Be : 1s2 2s2
12 Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4S2

cấu hình electron nguyên tử:[khí hiếm] ns2
R nguyên tử tăng dần từ Be ? Ba, tương đối lớn nhưng nhỏ hơn kim loại kiềm
Cấu tạo và một số tính chất của kim loại PNC nhóm II
II- TÍNH CHẤT VẬT LÝ KIM LOẠI IIA
1- NHIỆT ĐỘ NÓNG CHẢY VÀ NHIỆT ĐỘ SÔI
2. KHỐI LƯỢNG RIÊNG g/Cm3
III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI IIA
+ Kim loại IIA là những nguyên tố nhóm S có 2e hoá trị (ns2)

+ Có bán kính nguyên tử khá lớn (kém hơn kim loại kiềm)
Kim loại IIA là chất khử mạnh kém hơn kim loại kiềm (trong các hợp chất có số oxihoá là +2)
M - 2e = M2+ (hay M ?M2+ +2e)
1- PHẢN ỨNG VỚI OXI
Trong không khí, Mg và Be phản ứng chậm do có lớp oxit bảo vệ. Ca , Ba, Sr phản ứng mãnh liệt hơn, tuy nhiên khi đun nóng tất cả đều phản ứng mạnh: M + O2 ? M0
2- PHẢN ỨNG VỚI AXIT
Phản ứng với các axit mà anion của nó không có tính oxi hoá: (HCl, H2S04 loãng)
M + 2H+ ? muối M2+ + H2
3- PHẢN ỨNG VỚI H20
Ở to thường, Be không phản ứng, Mg phản ứng chậm, các kim lọai còn lại phản ứng mạnh toả nhiệt, tạo thành dung dịch bazơ và hiđrô :
M + 2H2O = M(OH)2 + H2
Ca, Sr, Ba còn được gọi là kim loại kiềm thổ
- Beri: lá Be mỏng dễ cho tia rơngen xuyên qua dùng chế tạo cửa sổ ống rơngen, hợp kim Be không bị ăn mòn,dùng chế tạo máy bay, vỏ tàu biển,trong các thiết bị lò phản ứng hạt nhân.
- Magie: tạo ra những hợp kim nhẹ, bền, dùng chế tạo máy bay, tên lửa, vỏ tàu vũ trụ, ô tô, thành phần chính ximang Manhezi chế tạo đá mài, cối đá xay, gốm sứ chịu lửa ...
- Canxi : dùng làm chất khử để tách một số kim loại ra khỏi hợp chất, dùng trong luyện kim...
IV- ỨNG DỤNG:

V- ĐIỀU CHẾ:
PP : ?
Phương trình điện phân tổng quát:
2 MX2 ???? 2 M + X2
Với X là các halogen: Cl, Br...

đp nc

Phương pháp điện phân muối halogenua MX2 ở dạng nóng chảy
Nguyên tắc : khử ion M2+ thành M
M2+ + 2e = M
_
+
Ion Ca2+
Ion Cl-
_
+
Ion Ca2+
Ion Cl-
Chieàu doøng ñieän
Cl2
Ca
dd CuS04
Canxi
?

BÀI TẬP CỦNG CỐ VÀ VỀ NHÀ:
Câu hỏi 1: Có hiện tượng gì khi cho mẫu kim
loại Ca vào dd CuS04
Viết phản ứng minh họa
1- Sủi khí : Ca + 2H20 = Ca(0H)2 + H2 ? (1)
2- Kết tủa màu xanh lơ :
Ca(0H)2 + CuS04 = Cu(0H)2 ? + CaS04 (2)
Giải thích
Câu hỏi 2 : Hãy chọn những điều khẳng định đúng :
a- Khi đi từ trên xuống, các kim loại PNC IIA có tính khử tăng dần
b- Khi đi từ trên xuống, các kim loại PNC IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần
c- Tất cả các kim loại PNC IIA, đều tác dụng với nước tạo dung dịch bazo và hidro
d- Câu b, c đúng.
Câu hỏi 3 : Ion Ca2+ bị khử trong trường hợp nào khi ta thực hiện các phản ứng sau:

b- Dung dịch nứơc vôi tác dụng với dung dịch HCl
c- Điện phân muối CaCl2 nóng chảy
d- Câu a,b đúng
Câu hỏi 4: cho một kim loại kiềm thổ vào một cốc nước, sau đó nhúng giấy quỳ tím vào cốc. Màu của giấy quỳ biến đổi như thế nào?
a- màu xanh b- Màu đỏ
c- Không đổi màu d- Kết quả khác
Câu 5: Cho 4g kim loại kiềm thổ M tác dụng với nước thấy có khí toát ra, thể tích của khí đó ở (đktc) là: 2,24 l, kim loại M là:
a- Mg b. Ca c. Sr d. Ba
a- Điện phân dung dịch CaCl2
Câu hỏi 6: Cho 4g kim loại Ca tác dụng với nước, thấy có khí thoát ra. Thể tích của khí đó ở(đktc) là:
a- 22,4 lít b. 11,2 lít c. 1,12 lít d.2,24 lít
Câu hỏi 7: Kim loại PNC nhóm II tác dụng mạnh với H2O ở điều kiện thường, được gọi là:
a. Kim loại kiềm b. Kim loại kiềm thổ
c. Kim loại lưỡng tính d. Kết quả khác
Câu hỏi 8: Trộn lẫn 2 dung dịch có thể tích bằng nhau: HCl 0,2M, Ba(OH)2 0,2M, pH của dung dịch thu được là:
a. 12,5 b. 9 c. 13 d. 14,2
Câu hỏi 9: Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ bị mất nhãn là amonisunfat, amoniclorua, natrisunfat, natrihidroxit. Nêu chỉ được phép dùng một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trên ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây:
a. AgNO3 b. KOH c. BaCl2 d. Ba(OH)2
Bài học đã hết !..
Các em về nhà làm các bài tập sgk trang 115, 116 và sách bài tập. Nghiên cứu trước bài mới Một số hợp chất quan trọng của Canxi (Sưu tầm một số tranh ảnh có liên quan)
Núi đá vôi
Hang động - thạch nhũ
Chúc các Em thành công
và Kính chào Quý Thầy Cô !