Bài 18. Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO
VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP NGÀY HÔM NAY!
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu hỏi:
Nêu tính chất hóa học của kim loại?
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ( nếu có):

Đáp:Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử.
Tác dụng với phi kim.-Tác dụng với dung dịch axit.
Tác dụng với nước. -Tác dụng với dung dịch muối.
KIỂM TRA BÀI CŨ
Bài 18 -Tiết 29.
Tính chất của kim loại.
Dãy điện hóa của kim loại(tt)
III. DÃY ĐIỆN
HÓA CỦA
KIM LOẠI:
Cặp oxi hóa - khử
của kim loại.
2. So sánh tính chất
của các cặp
oxi hóa - khử
3. Dãy điện hóa
của kim loại.
III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:
Cặp oxi hóa - khử của kim loại.
2e
Nguyên tử Fe là chất oxi hóa(dạng oxi hóa) hay
chất khử( dạng khử)?
2e
Cặp oxi hóa - khử của kim loại.
Các nguyên tử kim loại ( Ag, Cu, Fe…) đóng vai trò
chất khử, các ion kim loại đóng vai trò
chất oxi hóa.
Cặp oxi hóa - khử của kim loại.
Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử của kim loại.
VD: ta có cặp oxi hóa khử:
Cặp oxi hóa khử Cu2+/Cu và Fe2+/Fe.
2. So sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử
Viết PT ion thu gọn
(nếu có) khi cho:
Cu tác dụng với dd
FeSO4. So sánh tính
khử giữa nguyên tử
Cu và Fe; tính oxi hóa
giữa ion Cu2+ và Fe2+.
Viết PT ion thu gọn
(nếu có) khi cho:
Fe tác dụng với dd
CuSO4 .So sánh tính
khử giữa nguyên tử
Fe và Cu; tính oxi hóa
giữa ion Cu2+ và Fe2+.
- Tính khử của Fe > Cu
- Tính oxi hóa của Fe2+ < Cu2+
Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu
Nhận xét
III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:
2. So sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử
Cặp oxi hóa khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag.
Cu + 2Ag+ -> Cu2+ + 2Ag
Nhận xét
- Tính oxi hóa của Cu 2+ < Ag+
- Tính khử của Cu > Ag
Người ta đã so sánh tính chất
của nhiều cặp oxi hóa- khử và
sắp xếp chúng lại thành dãy,gọi
là dãy điện hóa của kim loại
Vậy
dãy điện
hóa của
kim loại
là gì?
Viết PT ion thu gọn
(nếu có) khi cho:
Cu tác dụng với dd
AgNO3 .So sánh tính
khử giữa nguyên tử
Ag và Cu; tính oxi hóa
giữa ion Cu2+ và Ag+.
Pb2+



Pb
Mg2+



Mg
Dựa vào đâu mà người ta lại sắp được như vậy?
K+

K
Fe2+



Fe
Ni2+



Ni
Tính oxi hóa của ion kim loại tăng
Tính khử của kim loại giảm
Tính oxi hóa của Fe2+< Cu2+ < Ag+
Tính khử của Fe > Cu > Ag
Na+



Na
Al3+



Al
Zn2+



Zn
Sn2+



Sn
Cu2+



Cu
H+



H2
Au 3+



Au
Ag+



Ag
III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:
3. Dãy điện hóa của kim loại:
Dãy điện hóa cho ta biết được điều gì?
So sánh tính oxi hóa của các ion Fe2+,Cu2+,Ag+.
So sánh tính khử của các nguyên tử Fe, Cu, Ag.
Vậy
dãy điện
hóa của
kim loại
là gì?
Vậy, dãy điện hóa của kim loại là một dãy
các cặp oxi hóa – khử được xếp theo chiều
tính oxi hóa của các ion kim loại tăng dần,
tính khử của các nguyên tử kim loại
giảm dần.
Lưu ý. Kim loại có tính khử càng mạnh thì ion kim loại tính oxi hóa của nó càng yếu
C. Oxh
C. Khử
C. Oxh
C. Khử
oxh
sinh ra
và
4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại:
chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh
hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn.
yếu hơn
mạnh hơn
yếu hơn
mạnh hơn
Vd1. Phản ứng giữa 2 cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu
C oxh mạnh hơn C khử mạnh hơn C oxh yếu hơn C khử yếu hơn
Fe2+
Fe
Cu2+
Cu
Cu2+ +
Fe ->
Fe2+ +
Cu
Vd2. Phản ứng giữa 2 cặp Cu2+/Cu và Al3+/Al
Viết PT ion
thu gọn
Vd3. Phản ứng giữa 2 cặp Sn2+/Sn và Zn2+/Zn
oxh
sinh ra
và
4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại:
Cho Natri vào dd CuSO4 viết phương trình hóa học xảy ra.
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Đáp án
Lưu ý. Những kim loại hoạt động mạnh
(IA, Ca, Sr, Ba) khi cho tác dụng với dd muối
thì nó sẽ khử nước mà không khử muối.
CỦNG CỐ,LUYỆN TẬP
Trong phản ứng trên giữa Fe3+ và Cu thì đâu là dạng oxi hóa, đâu là dạng khử?
Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn khi cho Cu tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 tạo ra Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2
Đáp án
Cu + 2Fe(NO3)3 -> Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+
Dạng oxi hóa
Dạng khử
Trong phản ứng trên có những cặp oxi hóa khử nào?
Cu2+/Cu
Fe3+/Fe2+
Trong phản ứng trên cặp oxi hóa khử Fe3+/Fe2+ đứng ở vị trí nào so với cặp Cu2+/Cu?
Tính oxi hóa: Cu2+< Fe3+
Tính khử: Cu >Fe2+
CỦNG CỐ,LUYỆN TẬP
Nhúng một lá sắt nhỏ vào dd chứa một trong những chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4,Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng).
Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Đáp án
Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là:
B. 4
CỦNG CỐ,LUYỆN TẬP
*Về học thuộc bài nắm :
- Dãy điện hóa của kim loại .
Ý nghĩa của dãy điện hóa.
Bài tập về nhà: 6,7 SGK/89.
*Chuẩn bị bài mới: “Điều chế kim loại”
-Nguyên tắc và phương pháp điều chế.
Hướng dẫn học sinh tự học
Tiết học kết thúc , chúc thầy cô cùng các em học sinh dồi dào sức khoẻ
Tiết học kết thúc , chúc thầy cô cùng các em học sinh dồi dào sức khoẻ
III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:
Cặp oxi hóa - khử của kim loại.
2e
Nguyên tử Fe là chất oxi hóa(dạng oxi hóa) hay
chất khử( dạng khử)?
2e