Bài 18. Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

1
CHÀO MỪNG QUÝ THẦY, CÔ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP!
Môn: HOÁ HỌC
LỚP 12C4
TỔ 2
(Tiết 2)
Tiết :28 Bài 18
TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
Nội dung
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
Tiết :28 Bài 18
TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Tác dụng với phi kim
Tác dụng với dung dịch axit
Tác dụng với nước
Tác dụng với dung dịch muối
2/ Tác dụng với dung dịch axit:
a. Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng :
b.Với dung dịch HNO3,H2SO4đặc:
Thí nghiệm 1
Thí nghiệm 2
Thí nghiệm 3
2.Tác dụng với axit
a. Đối với HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2HCl    H2 + FeCl2
Cu + H2SO4 loãng  không pứ
Nhớ:
Fe + 2H+  Fe2+ + H2
Kim loại + H2SO4 loãng  muối + H2 (trước H) HCl (KL có hóa trị thấp)
b.Với dung dịch HNO3,H2SO4đặc:
KL + HNO3 Muối nitrat + H2O +
KL + H2SO4 đặc Muối sunfat + H2O+ SO2?
trừ Au, Pt S, H2S
NO2 ,NO
N2O, N2, NH4NO3
{
(Trừ Au, Pt)
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
loãng
(KL số oxh cao nhất )
o
+2
+5
+2
(KL số oxh cao nhất )
Cu + 2H2SO4 đặc, nóng CuSO4 + SO2 + 2H2O
o
+6
+2
+4
Chú ý: Al, Fe, Cr không tác dụng HNO3, H2SO4 đặc, nguội
{
Tính khử
Tính khử
10
Cảm ơn quý thầy, cô và các bạn đã chứ ý lắng nghe
Chúc quý thầy, cô và các bạn sức khỏe