Bài 17. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Người thực hiện: CHU THỊ LAN ANH
TRƯỜNG THPT TRÀNG ĐỊNH
TẬP THỂ LỚP 12A5 NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÍ THẦY CÔ ĐẾN VỚI HỘI THI GIÁO VIÊN GIỎI
NĂM HỌC 2011 - 2012
BÀI 17
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI
TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
CHƯƠNG 5
ĐẠI CƯƠNG
VỀ KIM LOẠI
TRƯỜNG THPT TRÀNG ĐỊNH
LỚP 12A5
NỘI DUNG BÀI HỌC
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG
TUẦN HOÀN
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
Hãy so sánh số lượng nguyên tố kim loại với các loại nguyên tố khác trong BTH ?
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG
TUẦN HOÀN
Xác định vị trí của kim
loại Li, Na, K, Mg, Ca,
Al, Sn,Cu, Ag, Zn, Cr, Mn, Fe …trong BTH?
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG
TUẦN HOÀN
Các nguyên tố kim loại nằm ở:
- Các nhóm IA (trừ H), IIA, IIIA(trừ B) và một phần nhóm IVA, VA, VIA
- Các nhóm IB đến nhóm VIIIB
- Họ lantan và họ actini
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI.
1. Cấu tạo nguyên tử.
Xét cấu tạo nguyên tử của các nguyên
tố thuộc chu kì 2 và 3
Số e ở lớp ngoài cùng : 1 2 3 4 5 6 7
Các em hãy so sánh số e ở lớp ngoài cùng, điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử của các nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim trong cùng chu kì ?
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI.
- Trong cùng một chu kì, nguyên tử của các
nguyên tố kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ
hơn và có bán kính lớn hơn so với nguyên tử
của nguyên tố phi kim.
1. Cấu tạo nguyên tử.
- Hầu hết các nguyên tử kim loại thường có
1,2,3e ở lớp ngoài cùng.
Một số kim loại quan trọng
2.Cấu tạo tinh thể
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI.
Ở nhiệt độ thường các kim loại đều là chất rắn
(trừ thuỷ ngân là chất lỏng) và có cấu tạo tinh thể

2.Cấu tạo tinh thể
Ion dương

NÚT MẠNG
e tự do
MTT lục phương
MTT lập
Phương
tâm diện
MTT lập
Phương
Tâm khối
Ba kiểu mạng tinh thể phổ biến:
+
+
+
+
+
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI.
2.Cấu tạo tinh thể
- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và các ion
kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể. Các e
hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách ra
khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI.
3. Liên kết kim loại
Liên kết kim loại là gì?
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI.
Là LK được hình thành giữa các nguyên tử
và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham
gia của các e tự do.
3. Liên kết kim loại
Bài 1 : Em hãy so sánh sự giống nhau và khác nhau giữa liên kết kim loại và liên kết ion ?
Khác nhau :
Lực hút tĩnh điện giữa các phần tử mang điện trái dấu trong liên kết kim loại là ion dương kim loại và các e tự do.
Trong liên kết ion là do các ion dương và ion âm hút nhau.
*Liên kết kim loại và liên kết ion:
Giống nhau: Đều do lực hút tính điện giữa
các phần tử mang điện tích trái dấu.
Bài 2 : Em hãy so sánh sự giống nhau và khác nhau giữa liên kết kim loại và liên cộng hóa trị ?
Khác nhau :
- Những e chung trong liên kết kim loại là của toàn bộ những nguyên tử có mặt trong đơn chất.
- Trong liên kết CHT là cặp e dùng chung giữa 2 nguyên tử liên kết với nhau.

* Liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị:
Giống nhau: Liên kết cộng hoá trị và liên kết
kim loại đều do những e hoá trị được dùng chung
giữa các nguyên tử.
BÀI TẬP VỀ NHÀ
- Bài 7,8,9 trang 82 SGK
- Chuẩn bị bài 18

TRÂN THÀNH CẢM SỰ QUAN TÂM THEO DÕI
CỦA QUÍ THẦY CÔ VÀ TẬP THỂ LỚP 12A6