Bài 17. Silic và hợp chất của silic
Chia sẻ bởi Lại Thái Hà |
Ngày 10/05/2019 |
35
Chia sẻ tài liệu: Bài 17. Silic và hợp chất của silic thuộc Hóa học 11
Nội dung tài liệu:
Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô giáo
đến dự giờ lớp 11A4
TRƯỜNG THPT A THANH LIÊM
Bộ môn : Hóa học
Giáo viên : Lại Thái Hà
SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
Tiết 24.
Kí hiệu hoá học: Si
Nguyên tử khối: 28
Số hiệu nguyên tử: 14
• Có cấu trúc tương tự kim cương, to nóng chảy và to sôi cao, màu xám, có ánh kim.
• Có tính bán dẫn: ở to thường độ dẫn điện thấp, nhưng khi tăng t0 thì độ dẫn điện tăng.
A. Silic
I. Tính chất vật lí
Silic có các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình.
- Si tinh thể:
- Si vô định hình: là chất bột màu nâu.
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II. Tính chất hóa học
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
I. Silic
1 Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
Xác định số oxi hoá của Si trong các hợp chất sau:
SiO2, H2SiO3, Si, SiH4, Ca2Si, SiO
+4
0
+4
-4
-4
+2
→ Si có các số oxi hoá: -4, 0, +2, +4
1.Tính khử :
- Tác dụng với phi kim
Si + F2 → SiF4 (Silic tetraflorua)
Si + O2 → SiO2 (Silic đioxit)
- Tác dụng với hợp chất
Si + NaOH + H2O Na2SiO3 + H2
0 +4
0 +4
0 +4
Nhận xét:
Trong các phản ứng, số oxi hoá của Si tăng từ 0 → +4
t0
2
2 2
II. Tính chất hóa học
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
I. Silic
1 Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử :
2.Tính oxi hóa :
Si + Mg Mg2Si (magie silixua)
Si + Ca Ca2Si (canxi silixua)
Chỉ thể hiện khi tác dụng với 1 số kim loại hoạt động (Ca,
Mg, Zn...) tạo thành silixua kim loại.
Kết luận:
Trong các phản ứng oxi hoá - khử, Si thể hiện tính khử hoặc oxi hoá.( silic vô định hình hoạt động hơn silic tinh thể)
0 -4
0 -4
2
2
Nhận xét:
- Trong các phản ứng, số oxi hoá của Si giảm từ 0 → -4
- Tính phi kim của silic yếu hơn cacbon
III. Trạng thái tự nhiên
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
- Si là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất.
- Trong tự nhiên không có silic ở trạng thái tự do, mà chỉ gặp ở dạng hợp chất, như :
• Thạch anh: SiO2
• Cát: SiO2 là chủ yếu (lẫn tạp chất)
• Cao lanh, fenspat …..
IV. Ứng dụng và điều chế
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1. Ứng dụng
Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn
Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử,
để chế tạo:
Tế bào quang điện
Bộ khuếch đại
Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử,
để chế tạo:
Bộ chỉnh lưu
Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử,
để chế tạo:
Pin mặt trời
Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử,
để chế tạo:
IV. Ứng dụng và điều chế
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1. Ứng dụng
- Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn
Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện
tử, để chế tạo:
• tế bào quang điện
• bộ khuếch đại
• bộ chỉnh lưu
• pin mặt trời
- Trong luyện kim, silic được dùng để tách oxi khỏi
kim loại nóng chảy
Ferosilic là hợp kim được dùng để chế tạo thép chịu axit ...
IV. Ứng dụng và điều chế
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1. Ứng dụng
2. Điều chế
VD: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO
Nguyên tắc:
Dùng chất khử mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO2 ở t0 cao
t0
B. Hợp chất của Silic
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1.Ứng dụng
2.Điều chế
B.Hợp chất của Silic
- Là oxit axit: tác dụng với kiềm, …
I.Silic đioxit (SiO2)
tinh thể thạch anh
1.Tính chất vật lí
Silic đioxit là chất ở dạng tinh thể, nóng chảy ở 1713oC,
không tan trong nước.
2. Tính chất hoá học
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
t0
(Natri silicat)
- SiO2 không tác dụng với nước.
Đặc biệt: Silic đioxit tan trong axit flohiđric
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
→ Dung dịch HF dùng để khắc chữ và hình trên thuỷ tinh.
I.Silic đioxit (SiO2)
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1.Ứng dụng
2.Điều chế
B.Hợp chất của Silic
II. Axit silixic và muối silicat
I.Silic đioxit (SiO2)
II.Axit silixic và muối silicat
1. Axit silixic (H2SiO3)
Thí nghiệm : Na2SiO3 + HCl →
2 2 NaCl + H2SiO3 ↓
Axit silixic là chất ở dạng kết tủa keo, không tan trong
nước, khi đun nóng dễ mất nước :
H2SiO3 → SiO2 + H2O
- Khi sấy khô, axit silixic mất một phần nước, tạo thành
một vật liệu xốp là silicagen
t0
VD: Na2SiO3 + CO2 + H2O →
Na2CO3 + H2SiO3 ↓
H2SiO3 là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbonic
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1.Ứng dụng
2.Điều chế
B.Hợp chất của Silic
II. Axit silixic và muối silicat
I.Silic đioxit (SiO2)
II.Axit silixic và muối silicat
1. Axit silixic (H2SiO3)
2. Muối silicat
* Tính tan: Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan được trong nước.
• Dùng để chế tạo keo dán thuỷ tinh, sứ và vật liệu xây
dựng chịu nhiệt.
Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng.
• Sản xuất vải hoặc gỗ khó cháy.
Bài 1. Silic thể hiện số oxi hoá thấp nhất trong hợp chất nào sau đây :
A. SiO32- B. SiO2 C. SiF4 D. Mg2Si
Bài 2. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra ?
A. SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
B. SiO2 + 4HCl(loãng) SiCl4 + 2H2O
C. SiO2 + 2C → Si + 2CO
D. SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
D
B
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Silic đioxit
MICA
CAO LANH
CHÚC CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM MẠNH KHỎE!
đến dự giờ lớp 11A4
TRƯỜNG THPT A THANH LIÊM
Bộ môn : Hóa học
Giáo viên : Lại Thái Hà
SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
Tiết 24.
Kí hiệu hoá học: Si
Nguyên tử khối: 28
Số hiệu nguyên tử: 14
• Có cấu trúc tương tự kim cương, to nóng chảy và to sôi cao, màu xám, có ánh kim.
• Có tính bán dẫn: ở to thường độ dẫn điện thấp, nhưng khi tăng t0 thì độ dẫn điện tăng.
A. Silic
I. Tính chất vật lí
Silic có các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình.
- Si tinh thể:
- Si vô định hình: là chất bột màu nâu.
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II. Tính chất hóa học
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
I. Silic
1 Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
Xác định số oxi hoá của Si trong các hợp chất sau:
SiO2, H2SiO3, Si, SiH4, Ca2Si, SiO
+4
0
+4
-4
-4
+2
→ Si có các số oxi hoá: -4, 0, +2, +4
1.Tính khử :
- Tác dụng với phi kim
Si + F2 → SiF4 (Silic tetraflorua)
Si + O2 → SiO2 (Silic đioxit)
- Tác dụng với hợp chất
Si + NaOH + H2O Na2SiO3 + H2
0 +4
0 +4
0 +4
Nhận xét:
Trong các phản ứng, số oxi hoá của Si tăng từ 0 → +4
t0
2
2 2
II. Tính chất hóa học
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
I. Silic
1 Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử :
2.Tính oxi hóa :
Si + Mg Mg2Si (magie silixua)
Si + Ca Ca2Si (canxi silixua)
Chỉ thể hiện khi tác dụng với 1 số kim loại hoạt động (Ca,
Mg, Zn...) tạo thành silixua kim loại.
Kết luận:
Trong các phản ứng oxi hoá - khử, Si thể hiện tính khử hoặc oxi hoá.( silic vô định hình hoạt động hơn silic tinh thể)
0 -4
0 -4
2
2
Nhận xét:
- Trong các phản ứng, số oxi hoá của Si giảm từ 0 → -4
- Tính phi kim của silic yếu hơn cacbon
III. Trạng thái tự nhiên
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
- Si là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất.
- Trong tự nhiên không có silic ở trạng thái tự do, mà chỉ gặp ở dạng hợp chất, như :
• Thạch anh: SiO2
• Cát: SiO2 là chủ yếu (lẫn tạp chất)
• Cao lanh, fenspat …..
IV. Ứng dụng và điều chế
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1. Ứng dụng
Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn
Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử,
để chế tạo:
Tế bào quang điện
Bộ khuếch đại
Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử,
để chế tạo:
Bộ chỉnh lưu
Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử,
để chế tạo:
Pin mặt trời
Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử,
để chế tạo:
IV. Ứng dụng và điều chế
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1. Ứng dụng
- Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn
Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện
tử, để chế tạo:
• tế bào quang điện
• bộ khuếch đại
• bộ chỉnh lưu
• pin mặt trời
- Trong luyện kim, silic được dùng để tách oxi khỏi
kim loại nóng chảy
Ferosilic là hợp kim được dùng để chế tạo thép chịu axit ...
IV. Ứng dụng và điều chế
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1. Ứng dụng
2. Điều chế
VD: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO
Nguyên tắc:
Dùng chất khử mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO2 ở t0 cao
t0
B. Hợp chất của Silic
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1.Ứng dụng
2.Điều chế
B.Hợp chất của Silic
- Là oxit axit: tác dụng với kiềm, …
I.Silic đioxit (SiO2)
tinh thể thạch anh
1.Tính chất vật lí
Silic đioxit là chất ở dạng tinh thể, nóng chảy ở 1713oC,
không tan trong nước.
2. Tính chất hoá học
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
t0
(Natri silicat)
- SiO2 không tác dụng với nước.
Đặc biệt: Silic đioxit tan trong axit flohiđric
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
→ Dung dịch HF dùng để khắc chữ và hình trên thuỷ tinh.
I.Silic đioxit (SiO2)
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1.Ứng dụng
2.Điều chế
B.Hợp chất của Silic
II. Axit silixic và muối silicat
I.Silic đioxit (SiO2)
II.Axit silixic và muối silicat
1. Axit silixic (H2SiO3)
Thí nghiệm : Na2SiO3 + HCl →
2 2 NaCl + H2SiO3 ↓
Axit silixic là chất ở dạng kết tủa keo, không tan trong
nước, khi đun nóng dễ mất nước :
H2SiO3 → SiO2 + H2O
- Khi sấy khô, axit silixic mất một phần nước, tạo thành
một vật liệu xốp là silicagen
t0
VD: Na2SiO3 + CO2 + H2O →
Na2CO3 + H2SiO3 ↓
H2SiO3 là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbonic
Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC
A. Silic
I. Tính chất vật lý
II.Tính chất hóa học
1.Tính khử
2.Tính oxi hóa
III.Trạng thái tự nhiên
IV.Ứng dụng và điều chế
1.Ứng dụng
2.Điều chế
B.Hợp chất của Silic
II. Axit silixic và muối silicat
I.Silic đioxit (SiO2)
II.Axit silixic và muối silicat
1. Axit silixic (H2SiO3)
2. Muối silicat
* Tính tan: Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan được trong nước.
• Dùng để chế tạo keo dán thuỷ tinh, sứ và vật liệu xây
dựng chịu nhiệt.
Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng.
• Sản xuất vải hoặc gỗ khó cháy.
Bài 1. Silic thể hiện số oxi hoá thấp nhất trong hợp chất nào sau đây :
A. SiO32- B. SiO2 C. SiF4 D. Mg2Si
Bài 2. Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra ?
A. SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
B. SiO2 + 4HCl(loãng) SiCl4 + 2H2O
C. SiO2 + 2C → Si + 2CO
D. SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
D
B
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Silic đioxit
MICA
CAO LANH
CHÚC CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM MẠNH KHỎE!
* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...
Người chia sẻ: Lại Thái Hà
Dung lượng: |
Lượt tài: 0
Loại file:
Nguồn : Chưa rõ
(Tài liệu chưa được thẩm định)