Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử

TRƯỜNG THPT ĐỖ CÔNG TƯỜNG
CHÀO MỪNG QUÍ THẦY CÔ GIÁO
VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP
Môn: Hoá học
Lớp: 10CB3
Các em quan sát các hình ảnh sau:
Thanh sắt bị rỉ ở một công trình
Một tượng đồng bị phá hủy
Sự lão hóa của con người
Đó là sự oxi hóa
Và kèm theo là sự khử
Các lò phản ứng hạt nhân
Vật liệu xây dựng
Ngư nghiệp
Giao thông vận tải
Nông nghiệp
Công nghiệp
3
Trà xanh có tác dụng chữa bệnh.Ngoài ra, trà lá sen làm giảm mỡ, giảm chóng mặt,nhức đầu, trà hoa cúc bổ gan, sáng mắt…
Củ nghệ chứa nhiều curcumin, chống viêm, đau khớp,hạ huyết áp, chống co thắt,…
Ngoài ra, củ nghệ còn chữa viêm loét dạ dày, kháng HIV.
- Quả quất dễ tiêu, tan đờm, là liều thuốc quý trị ho.
- Mướp đắng (khổ qua) có công dụng tiêu viêm, giải nhiệt, chống ung thư…
- Canh óc lợn trị suy nhược thần kinh, đau đầu, ù tai.
- Thịt gà ác trị suy thận, đau lưng ,chân tay yếu mỏi, dùng để dưỡng bệnh.
Tham gia các hoạt động thể thao
Tham gia các hoạt động văn hóa lành mạnh
Các em hãy nhắc lại định nghĩa về chất oxi hóa, chất khử ở lớp 8?
 Chất oxi hóa là chất cho oxi.
Xác định chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng sau đây?
 Chất khử là chất nhận oxi.
2Mg + O2  2MgO
0
0
+2
-2
Mg  Mg2+ + 2e
O2 + 2.2e  2O2-
 O2 chất oxi hóa
 O2 là chất nhận e
 oxi có số oxi hóa giảm
 Mg chất khử
 Mg là chất cho e
Sự oxi hóa
Sự khử
 Mg có số oxi hóa tăng
(sự oxi hóa)
(sự khử)
Ví dụ: 1
Mời các em xem
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng trên
I. Định nghĩa
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
0
+2
+2
0
Fe  Fe2+ + 2e
Cu2+ + 2e  Cu
Ví dụ: 2
Sự oxi hóa
Sự khử
CuSO4 chất oxi hóa
(Cu2+)
 Cu2+ là chất nhận e
đồng có số oxi hóa giảm
 Fe chất khử
 Fe là chất cho e
 Fe có số oxi hóa tăng
(sự oxi hóa)
(sự khử)
Mời các em xem mô phỏng
Kế tiếp
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng trên
I. Định nghĩa
Fe
Fe
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Trở về
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Fe
Cu
Cu
Cu2+
Cu2+
Cu
Fe2+
Cu
Fe2+
Fe
Fe
Fe2+
Fe2+
H2 + Cl2  2HCl
0
0
+1
-1
H2  2H+ + 2.1e
Cl2 + 2.1e  2Cl-
Ví dụ: 3
Sự oxi hóa
Sự khử
 Cl2 là chất nhận e
 Clo có số oxi hóa giảm
 Cl2 chất oxi hóa
 H2 là chất cho e
 H2 có số oxi hóa tăng
 H2 chất khử
(sự oxi hóa)
(sự khử)
Xem mô phỏng
Kế tiếp
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng trên
I. Định nghĩa
e
e
Trở về
H
Cl
PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Chất khử
Cho electron
Chất oxi hóa
e
Khử cho o nhận – khử tăng o giảm
Bị gì sự nấy
Sự oxi hóa
Số oxi hóa tăng
Bị oxi hóa
Chuyển electron
 thay đổi số oxi hóa
Nhận electron
Số oxi hóa giảm
Bị khử
Sự khử
Ví dụ 1: Phản ứng của Mg với Oxi:
2Mg + O2 
2 x 2e
Mg
O
e
2MgO
Ghép cột I với cột II sao cho đúng
BÀI TẬP CỦNG CỐ :
Bài 1: Một nguyên tử lưu huỳnh chuyển thành ion sunfua ( S2-)
bằng cách:
A. nhận thêm một electron
B. nhường đi một electron
C. nhận thêm hai electron
D. nhường đi hai electron
THỜI GIAN
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
HẾT GIỜ
11
12
13
14
15
BÀI TẬP CỦNG CỐ :
Bài 2: Trong phản ứng: 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O
Nguyên tố clo:

A. bị oxi hoá
B. bị khử
C. không bị oxi hoá, cũng không bị khử
D. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử
THỜI GIAN
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
HẾT GIỜ
11
12
13
14
15
to
+5
BÀI TẬP CỦNG CỐ:
Bài 3: Cho các phản ứng sau:

A. 2HgO  2Hg + O2
B. CaCO3  CaO + CO2
C. 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O
D. 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O
Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?
THỜI GIAN
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
HẾT GIỜ
11
12
13
14
15
BÀI TẬP CỦNG CỐ:
Bài 4: Cho các phản ứng sau:

A. 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O
B. 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl
C. 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O
D. 2NH3 + H2O2 + MnSO4  MnO2 + (NH4)2SO4
Phản ứng nào NH3 không đóng vai trò chất khử?
THỜI GIAN
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
HẾT GIỜ
11
12
13
14
15
to
to
BÀI TẬP CỦNG CỐ:
Bài 5: Trong phản ứng sau:

3NO2 + H2O  2HNO3 +NO

NO2 đóng vai trò:
C. là chất oxi hoá, nhưng cũng đồng thời là chất khử
B. là chất khử
A. là chất oxi hoá
D. Không là chất oxi hoá và cũng không là chất khử
THỜI GIAN
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
HẾT GIỜ
11
12
13
14
15
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN