Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử

KIỂM TRA BÀI CŨ
Xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử?
BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (Tiết 2)
(Tiết 29 PPCT)
PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ
I. ĐỊNH NGHĨA
II.LẬP PT HOÁ HỌC
III.Ý NGHĨA CỦA
PHẢN ỨNG
CHẤT OXI HOÁ
SỰ KHỬ
SỰ OXI HOÁ
CHẤT KHỬ
PHẢN ỨNG
OXI HOÁ – KHỬ
ĐỊNH NGHĨA
LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ: (Phương pháp thăng bằng electron)
* Nguyên tắc:
* Các bước cân bằng:
Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
Đặt hệ số chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng . Hoàn thành PTHH
Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình
Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi (tìm chất khử, chất oxi hóa)
Bước 2
Bước 3
Bước 4
Bước 1
Các bước
Nội dung
III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN
Sự gỉ sét
Đốt than


III – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Sự hô hấp
Quá trình quang hợp
của cây xanh
Sự hô hấp của sinh vật:
Luyện thép
Quá trình đốt cháy
nhiên liệu


III – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Đốt than củi  C + O2 CO2

Sắt gỉ 4Fe + 3O2 + 2n H2O 2Fe2O3. nH2O

Sản xuất HCl, NH3 H2 + Cl2 2 HCl
3 H2 + N2 2 NH3
Sản xuất gang thép: FeS2 + O2 FeS + SO2
4 FeS + 7 O2 2Fe2O3 + 4 SO2


Khử chua ở những vùng vỉa quặng pirit sắt: FeS2
Đất bị chua là do: 4 FeS2 + 15 O2 + 2 H2O 2 Fe2(SO4)3 + 2 H2SO4
Để khử chua: Bón vôi Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O


III – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Củng cố
Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau :
* NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
Trong PTHH của phản ứng , các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào sau đây ?
2, 3, 3, 1, 3 b. 1, 2, 1, 4, 2
c. 1, 2, 3, 3, 3 d. 2, 3, 1, 3, 3
* MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
2, 4, 1, 1, 2 b. 1, 4, 1, 1, 2
c. 1, 2, 1, 1, 1 d. 2, 1, 1, 2, 1
Câu 2: Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau:
H2S + SO2 → S + H2O
b. Fe2O3 + CO → Fe + CO2
c. NaClO + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 +
H2O
d. KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O