Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học

Bài thuyết trình của nhóm 1:
Lâm Mỹ Mỹ, Lý Như Ngọc,
Quách Vũ Thiên Trang,
Ngô Nguyễn Thảo Vy, Vũ Thảo Ly

Liên k ết hoá học
Là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Cấu hình có 8 e ngoài cùng ( hoặc 2 e – Heli ) là cấu hình e vững bền.

=> Nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình e vững bền.

Có 2 kiểu liên kết hoá học chính:
Liên kết cộng hoá trị :
Được tạo thành do các nguyên tử có độ âm điện bằng nhau hoặc khác nhau không nhiều.
Ví dụ:
Cl + Cl => Cl2

Liên kết ion :
Được hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau nhiều.

Ví dụ:
2Na + Cl2 => 2NaCl


Liên kết cộng hoá trị thường gặp giữa các nguyên tử có : 0,4 < độ âm điện < 1,7
Ví dụ:
C, Li, Hg, Na, H, Si, Bo, Al, Fe, I, O, P,…

HCl, CH4, C2H2, C2H4, NH3 là một số phân tử có liên kết cộng hoá trị
Liên kết cộng hoá trị
Ví dụ biểu diễn e ngoài cùng của:
1H : Có 1 e ngoài cùng
H
6C : Có 4 e ngoài cùng

 C 

14Si : Có 4 e ngoài cùng

 Si 

7N : Có 5 e ngoài cùng

 N 

15P : Có 5 e ngoài cùng

 P 

8O : Có 6 e ngoài cùng

 O 



16S : Có 6 e ngoài cùng

 S 

9F : Có 7 e ngoài cùng

17Cl : Có 7 e ngoài cùng




35Br : Có 7 e ngoài cùng



53I : Có 7 e ngoài cùng